湖南省浏阳一中攸县一中2015_2016学年高一化学上学期期中联考试卷.doc

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1、湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高一化学上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分）（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体） A B C D1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是 2.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是 A.盐酸、硫酸、五水硫酸铜 B.NH3、Cu、空气C.NaOH、SO2、空气 D.氨水、食盐、酒精3下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 A分

2、散质颗粒都可以透过滤纸 B它们都是较稳定的分散系C 用一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。D在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中加BaCl2产生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl沉淀不溶解，证明有SO42-5.100mL0.3mol/LNa2SO4

3、溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（混合时体积变化忽略不计） A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L6.下列各组物质中分子数相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl气体7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO428在一定条件

4、下，某化合物X受热分解：2X = A+ 2B+4C 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.029已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A. Cl2 I2Fe3+S B. Cl2 Fe3+ I2S C. Fe3+Cl2 I2 S D. S I2Fe3+ Cl2 10. 为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试

5、剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸 B. NaOH、 BaCl2、Na2CO3、盐酸C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 D. BaCl2、NaOH、 Na2CO3、盐酸11下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应12.下列离子方程式正确的是A铁与H2SO4反应：Fe2H=Fe3H2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-C氢氧化钡溶液与稀H2S

6、O4 反应：Ba2+ OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2ODNaHCO3溶于稀盐酸中：HCO3H=CO2H2O13有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO314.天津滨海新区“812”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用H2O2(氧为负1价)处理,处理后H2O2只变为

7、水，则H2O2在此所起的作用为：A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂15设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA 16. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是 A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23C. NH4Cl是氧

8、化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是83D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23二、填空题（每空2分、共52分）17下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同请找出来填在横线上AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、NaClO、KOH、Cu(OH)2 18A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是、Cl、中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验

9、事实请回答：(1)写出下列物质的化学式：A C 。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_ 、 。19.对于混合物的分离与提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，洗气，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮着CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2可用 的方法除去 （3）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。20 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需

10、要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）A使用容量瓶前检验是否漏水B配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为 g。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓

11、硫酸的体积为 mL。（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液.无影响的是 ；（写序号）;.会使所配溶液的浓度偏大的是 （写序号）;.会使所配溶液的浓度偏小的是 写序号）;在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面。21实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2= Cl2MnCl22H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化

12、还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。写出该反应的离子方程式 。（2）用双线桥法表示上述反应中的电子转移的方向与数目4HCl（浓）MnO2= Cl2MnCl22H2O（3）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：转移电子数目为_ ；被氧化的HCl的物质的量_ mol。22已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气。（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如右图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶。计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度 molL-1.（2）在标准状况下将336升氯化氢气

13、体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29gml-1. 计算 (结果保留小数点后一位) 计算该溶液溶质的质量分数 从中取出该溶液50ml,其中C(Cl-)= 2015年下期期中高一联考化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分）题号12345678答案ACDBCBBC题号910111213141516答案BCBDBACB二、填空题（每空2分、共52分）17 A： CO2 B： H2O C：NaClO 18 (1)A ： BaCl2 C ：CuSO4 。(2)写出中所发生反应的离子方程：Ag+Cl-=AgCl_、CO322H=CO2H2O。19.（1）：过滤 （2）：洗气 （3）：加热分解 。20 （1） BD（填序号）， 500ml容量瓶、玻璃棒。（2） BC（填序号） （3）2.0g。（4）13.6 mL（保留1位小数）。（5） .；;.;.;21 （1）HCl 4H+2Cl- MnO2= Cl2+2H2OMn2+ 。（2） 略（3） ： 0.4NA或2.4081023 0.4 mol；22 （1）122.4 或0.045 molL-1.（2） 35.4 C(Cl-)=12.5 molL-1.4