山西省原平市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、山西省原平市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题一、单项选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，月球上有大量3He存在，下列关于3He的说法，正确的是（ ）A和4He互为同素异形体 B比4He多一个中子C和4He互为同位素D比4He少一个质子 2某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（ ）A钠 B镁 C氖D氯3下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸4某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10，该元素为（ ）A锂B铍C氧D钙5下列电子式的书写中正

2、确的是（ ） ANNBC D 6元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（ ） AAlBP CAr DK 7下列单质中最容易跟H2发生反应的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl2 8下列比较中正确的是（ ）A原子的核外电子层数： B元素的金属性： C原子半径： D酸性：9关于Na和Na两种粒子，下列叙述中不相同的是（ ）核内质子数核外电子数最外层电子数原子序数ABC D 10下列叙述中一定能说明金属甲比金属乙活泼性强的是（ ） A甲原子最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C1mol甲从酸中置换生成的H2比

3、1mol乙从酸中置换生成的H2多 D常温时甲能从酸中置换出氢，而乙不能11下列属于吸热反应的是 （ ） A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合12下列关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3的分解是吸热反应13下列说法中正确的是（ ） A在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放 B在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化 C在化学反应中一定有化学键的变化 D在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的

4、变化14已知反应为放热反应。下列有关该反应的说法，正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A10g甲烷中所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NADFeCu和稀硫酸构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2NA16、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入酸性电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓

5、度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADABC BDCABCDBACDBADC17据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，且没有污染。其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述中正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应D电解液可以是强酸 18一个原电池的总反应离子方程式是Zn + 2Cu2=Zn2Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ） ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZ

6、n电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl219下列反应中不属于可逆反应的是（ ）ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解 CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O 20等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，以测定不同条件下产生氢气的体积V，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a，b，c，d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D124321某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法，正确的是（ ）A铜棒为负极B锌棒发生还原反应C电子从铜棒经外电路流向锌棒D锌棒质量减轻22 一定条件

7、下发生反应：N23H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）A4 mol/ (Lmin)B1.6 mol/(Lmin)C0.8 mol/(Lmin)D0.6 mol/(Lmin) 23一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2 (g) + I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L，所需反应的时间为 （ ）A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s 24一定温度下，可逆反应A(g) +

8、 3B(g) 2C(g)达到限度的标志是（ ）AC的生成速率与A的消耗速率相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1：3：2 25在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的超始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AY2为0.2mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L 二、填空题（每空2分，共40分）26（12分）右图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素

9、，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。（1）写出各元素符号：A ，B ，C 。（2）C的原子结构示意图为 ；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（3）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式： 。27（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个。（1）写出下列元素

10、的符号：B ，D ，E 。（2）写出A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。（3）E的气态氢化物的电子式为 。（4）用电子式表示B、F形成化合物的过程： 。28（16分）在一只小烧杯中，加入10g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入5gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式： ；该反应属于 （填反应类型）（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物呈糊状。 （4）通过 现象，说明该反应为 （填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量 （填“高于”、“低于”或“等于”）生

11、成物的总能量。三、计算题29（10分）在一定温度下，发生如下反应：N2+3H22NH3，起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，求：（1）H2的转化率。（2）平衡时混合气体中N2的体积分数。 学校 班级 姓名 准考证号 一 考场号 座位号 * 密 *封*线*原平一中高一期中考试 化学 答题卡题号得分一二262728三29总分联 考 证 号注 意 事 项1.考生答题前,务必先将本人的姓名、准考证号(用2B铅笔填涂)填写清楚。2.严格按照题号在答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草稿纸、试卷上答

12、题无效。3.保持答题卡清洁完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记,严禁使用涂改液、修正纸和修正带。4.若考生未按上述要求填写答题,影响评分结果,后果自负。000000000111111111222222222333333333444444444555555555666666666777777777888888888999999999此栏考生禁填缺考!违纪!一、选择题 1ABCD6ABCD11ABCD16ABCD2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD21ABCD22ABCD23ABCD24ABCD25ABCD二、填空题26（12分）（1） （2） （3） 27（12分）（1） （2） （3） （4） 28（16分）（1） （2） （3） （4） 三、计算题29 （10分） - 7 -