2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（全国卷解析版）.doc

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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确

2、的是 A B. C D7.下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.209室温时，将浓度和体积分别为C

3、1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若pH7，则一定是C1V1=C2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)=C(CH3COO)c(OH) C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1C2 D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na) 10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A. CuSO4 B.H2O C. CuO D.CuS045H2O【解析】从电解反应入手,2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,消耗了CuSO4

4、+H2O,复原则要生成它们，复原的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故选C【标准答案】C【命题立意】考查电解规律及电解后溶液的复原问题；这在第一轮复习的书上都有讲到，学生都记得，都能做对，是个原题，送分题！【点评】电解的几种类型：电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型、电镀型，我们一直在考，一直在讲，例如本题有人认为加入CuCO3也行，但是CuCO3这种物质存在吗？还有本题表述不严密，通电时间到底多长，如果长时间的话，电解完硫酸铜后再电解的对象是水，那样是否C就不对了，所以得强调通电一段时间后溶液仍显蓝色（表明还有CuSO4未电解完），才比较严密。11.将足量CO2通入下列

5、各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K、Si32、Cl、NO3 B.H 、NH4 、Al3 、SO42 C.Na 、S2 、OH 、SO42 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3 12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】A选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，故易知A正确；B选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6个碳原子构成

6、1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个C-C被6个环共用，也即每1mol金刚石中含有2 molC-C键（晶体硅与金刚石类似），即2NA而不是4NA；C选项正确，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g两者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子总数为3NA；D选项正确，因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子。【标准答案】B【命题立意】关于NA的考查是个常考点，本题结合考查了微粒的质子数、原子晶体中的共价键数目、规律混合物中原子数、氧化还原反应中得失电子数。是平时训练中重中之重，考生不陌生。【点评】4个选项没有一个考生未

7、做过的原题，但是结合在一起仍然有人会不能顺利得出答案，例如B选项，晶体结构的计数，是个每考每次有人错的问题。这与2010年考的13题相似，关于这些本人早在2009年的2010届高三第一轮复习中强调多次，且将我的公开课内，以及我今年为高二命的13.某含铬（Cr3O72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的的

8、电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y因为大纲版三本教材及教学大纲与考试说明均没有明确指出要求掌握：铬由+6+3降低3价，而且题目也没有给出相关信息提示，导致一些同学做错。当然平时我们的练习中还是经常出现的，如我们湖北省武汉市2011届高中毕业生五月模拟考试理综第29题题干就给出了。当然不知道这不要紧，仅凭元素守恒就可以选出A来呀！还有考生不明白沉淀中铁有2种价态！另外，C选项的表述有些不妥，电子数目不能用mol，应该表示为3nx NA才对27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物

9、。已知： 反应C+G 高温B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。【解析】由题意易推断A为O2、B为Fe、C为Al、D为C、E为Mg、F为MgO、G为Fe2O3（见旧大纲版课本必修加选修第二册P81页铝热反应的应用焊接钢轨）

10、、H为Al2O3、I为CO2，其(1)(2)问题就迎刃而解了，（3）计算,解：可得关系式：Fe2O3Cu，1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，则铜物质的量也为的0.01mol，其质量为0.01mol64g/mol=0.64g；(4)中一般不考虑过量的NaOH与CO2的反应的离子方程式；（5）见课本必修加选修第二册P81页描述【标准答案】(1)2AlFe2O3Al2O32Fe；（2）；直线形；（3）Fe2O36H=2Fe33H2O；Cu2Fe3=Cu22Fe2；n(Cu)=n(Fe2O3)=,铜粉的质量=64g/mol0.01mol=0.64g；（4）2Al2OH2H2O=2AlO23

11、H2；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；（5）镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。【命题立意】以元素化合物知识为载体，考查学生的推理能力和化学方程式的书写能力及离子方程式的书写能力，还考查了电子式与分子构型，以及化学方程式的计算能力，还有实验现象的描述等。【点评】本题考查比较全面。以常见金属和非金属的反应为背景作出简单的推断题面，均来自大纲版化学第二册必修加选修第4章，考查知识全面，能力要求较高，得满分不易，特别是关于G的推断，答案可能有异议，一般铁与氧气反应通常得到Fe3O4，这是众所周知的，但是题目结合第3问的数据可知应为Fe2O3，这样导致学生先写成Fe

12、3O4，后改成Fe2O3答题卡里本题前3问可能被考生画得不好看了！28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后

13、，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.【解析】（1）任意的选I或II或III进行计算求比例可得1：3：2 ；（2）;所以易知反应速率的大小；（3）由图上数据可知，最小，经计算得；（4）由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度；（5），题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度（6）容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体

14、作图见答案【标准答案】（1）1：3：2；（2）（A）（A）（A）；（3）；19.35%；（4）向正反应方向移动；从反应体系中移出产物C；（5）；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(笔者认为此答案，回答不到位！)；（6）29(15分)(注意：在试卷上作答无效)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是：B_； C_；D_.(2)在实验室欲制取适量NO气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 简单描述应观察到的实验现象_。【命题立意】以常见

15、气体的制备为背景，考查学生对制气装置的几个部分是否熟悉，对HCl、Cl2、NO的性质是否熟练，对实验装置的选择是否会思考，试剂的选择及用途是否清楚，实验现象的描述是否准确等方面做了较为系统的考查，能力要求较高。估计得分率较低。【点评】此题相对2010年29题而言，难度相当，因为已经做过相似的2009年27题与2010年29题，将平常很常见的两种气体的制备综合起来考，考得很细腻，特别是第一问不看图，与高一课本第四章制氯气的图机械类比，以为B和C中要装液体，结果以为B为净化装置，C为收集装置，结果全对不上号，得不到分；第二问也一样，审题不仔细，第一小问错，可能导致后面小问做错，这样就会影响后面的得

16、分。平时反复强调慢审快答，到了高考这样的场合有些同学忘到脑后，结果不细心，导致得低分，值得好好反思！ (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_【解析】（1）考查有机分子中共线共面问题，以乙烯和甲烷为母体即可解决，最多可供面的原子是9个，注意，亚甲基上碳是sp3杂化的，这里亚甲基（-CH2-）上两个氢不能是其中1个旋转到另外5个碳构成的平面上，因为sp3杂化的C上面的四个基团（原子），以甲烷

17、为例，C原子与两个氢共平面，与另两个氢也共平面，这两个平面相互垂直，旋转是沿键轴旋转，不能任意旋转，用ChemBioOffice 2010作出球棍模型，如右图，除了红色圆圈标识的两个氢外，其它原子都共平面，9个原子；很多人认为圈的两个中氢中最多有一个与另外9原子平面 共面，即总共有最多10个原子共面，这是错误的，上面的解释不理解，可以简单地说：一个碳为中心的四个基团，至多2个与中心碳共面；（2）写分子式，就是数碳和氢,易得C10H16,亚甲基共6个；（3）分别命名，写反应条件和反应类型；（4）由题给信息写出产物的结构简式；（5）写限制条件的同分异构体，由分子式：C10H12,知不饱和度为5，苯环不饱和度为4，还有一个双键或环（三元环不作要求），不考虑顺反异构，则符合条件的有4种。