福建省莆田二十五中2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、福建省莆田二十五中20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题）1下列说法中，正确的是（）A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0 kJmol1表示放热反应，H0 kJmol1表示吸热反应C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生

2、成物的总能量3将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（）A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极C溶液中的pH值增大D溶液中的H+向正极移动4已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A+7.28 kJmol1B7.28 kJmol1C+43.68 kJmol1D43.68 kJ

3、mol15已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）7下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）

4、28H2O与NH4Cl反应825、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmol1、285.8kJmol1、890.3kJmol1、2 800kJmol1，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3 kJmol1DC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1 400 kJmol19在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌

5、棒D天平10已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H311下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极12已知25、101

6、kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2

7、（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）A10QB10Q5QC大于10QD5Q16a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（）Aa发生氧化反应，b发生还原反应B

8、碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电流方向从abD反应后a极质量减小17下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B锌和稀硫酸反应制取氢气C盐酸和氢氧化钠的中和反应D焦炭在高温下与水蒸气反应18用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）ABCD19铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，

9、下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）PbSO4（s）+2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（aq）20一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O

10、2D电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O21已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ22已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2

11、（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol23灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏24已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6

12、kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：3二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）25已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式；阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解

13、质溶液，请写出负极的电极反应式，正极的电极反应式26煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：aC（s）+O2（g）=CO2（g）H=E1 bC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=E2 H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=E4 回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即上述四个热化学方程式中哪个反应H0？（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系

14、正确的是Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为27依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极28如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液（1）B为原电池的极，金属活泼性：AB（填“”或“”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3

15、溶液，则C应为29某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是30（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.6

16、8kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（3）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为福建省莆田二十五中20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1下列说法中，正确的是（）A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可

17、以是分数BH0 kJmol1表示放热反应，H0 kJmol1表示吸热反应C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热【分析】A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能为分数；BH0表示吸热反应，H0表示放热反应；C中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；D燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；BH0表示吸

18、热反应，H0表示放热反应，故B错误； C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成2molH2O，且生成硫酸钡沉淀放出热量，所以此时放出的热不叫做中和热，故C错误；D1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故D错误；故选A【点评】本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单2下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考

19、点】化学反应的能量变化规律【分析】A反应物的总能量与生成物的总能量不同；B伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；C反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；D反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应【解答】解：A反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，故A正确；B伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；C化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总

20、能量一定不同，故C错误；D化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化3将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（）A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极C溶液中的pH值增大D溶液中的H+向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn2eZn2+，铜

21、为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：A锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C电池的总反应为：Zn+2H+H2+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故C正确；D溶液中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确故选：A【点评】本题综合考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池反应原理和两极变化，明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键，难度不大4已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=2

22、6.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A+7.28 kJmol1B7.28 kJmol1C+43.68 kJmol1D43.68 kJmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变【解答】解：由32得：6FeO（s）+6CO（g）6Fe（s）+6CO2（g）再由6得

23、：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）故H=+7.28 kJmol1故选A【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用5已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变【解答】解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）

24、+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作

25、原理【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应7下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属

26、与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误； B中和反应是放热反应，故B错误；C锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H20与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确故选：D【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键825、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmol1、285.8kJmol

27、1、890.3kJmol1、2 800kJmol1，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3 kJmol1DC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1 400 kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：A、C完全燃烧应生成CO2，生成C

28、O，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B、H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C、CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态9在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平【考点】中和热的测定【专题】化学实验基本操作【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答【解答

29、】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液10已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C

30、12H35H22H1DH15H212H3【考点】有关反应热的计算；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式【解答】解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A【

31、点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键11下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】A锂离子电池属于二次电池；B铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C氢氧燃料电池属于原电池；D锌锰干电池中，锌易失电子而作负极【解答】解：A锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线

32、流向正极，故B错误；C燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大12已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石

33、是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的

34、能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大13下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点

35、】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所

36、以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物14下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反

37、应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）A10QB10Q5QC大于10QD5Q【考点】有关范围讨论题的计算【专题】计算题【分析】根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出【解答】解：n（NaOH）=0.05L8mol

38、/L=0.4mol，由CO22NaOHNa2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；由CO2NaOHNaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q10Q之间故选：C【点评】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等16a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关

39、于下列装置的说法中不正确的是（）Aa发生氧化反应，b发生还原反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电流方向从abD反应后a极质量减小【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析【解答】解：Aa为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A正确；B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；C、电流从正极流向负极，即从ba，故C错误；D、根据装置没有电源，

40、则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理17下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B锌和稀硫酸反应制取氢气C盐酸和氢氧化钠的中和反应D焦炭在高温下与水蒸气反应【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反

41、应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应【解答】解：A燃烧是放热反应，故A错误； B锌和稀硫酸反应是放热反应，故B错误；C中和反应是放热反应，故C错误；D灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故D正确故选D【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题18用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路

42、中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极B沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路【解答】解：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极，故正确该原电池中，正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag+e=Ag，故正确该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将铜片浸入AgNO3溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选B【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用，会根据电池反应式判断电极反应式19铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）