浙江省宁波市北仑中学2016_2017学年高一化学下学期期中试题2201808290170.doc

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1、北仑中学2016学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（8-10班） 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 S:32 Ca:40一单项选择题：（每小题2分，共50分）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B人类使用照明设备是将电能转化为光能C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D燃料燃烧时只将化学能转化为了热能2下列物质中，不属于烃类的是AC6H6 BC8H10 CC2H4O DC4H103下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： IBN2的电子式：CS2的结构

2、示意图：D甲烷分子的比例模型是4石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气5某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键6下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A硅太阳能电池 B锂离子电池C太阳能集热器 D燃气灶7俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个

3、第115号元素的原子，其与N元素同主族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素C113号元素其质量数为113D核素的近似相对原子质量为2888已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+ bX+ D.原子半径Z Y9下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：NaMg2Al3F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C

4、酸性强弱： H2SiO3H3PO4 H2SO4 D熔点：SiO2NaClI2CO2 10氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是A、氯化钠和金刚石 B、二氧化硫和二氧化硅C、冰和干冰 D、晶体硅和二氧化硅11北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63NAB该物质属于原子晶体，具有很高的熔点CK3C60的

5、摩尔质量是837DK3C60和C60中都含有共价键12下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为AB3A2 BAB2 CA3B2 DBA214下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B在共价化合物中一定存在共价键CN2和CH4两种分子中，每个原子的最外

6、层都具有8电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键15下列说法正确的是A干冰气化和I2升华克服的是共价键B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键CCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体16下列反应过程中的能量变化符合右图的是A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应 C葡萄糖在生物体内氧化生成CO2D植物的光合作用17化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB

7、的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量18对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是A点a 的正反应速率比点b的大B点c 处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）19某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可以是A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H1420两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是A、混合气体中一定

8、有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烷C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙炔21在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应 A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量22家用液化气的主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5105kJ。又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为 A2900kJ B2680kJ C3120kJ D2856kJ23将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏

9、转。下列针对该装置的说法正确的是A将电能转化为化学能 B电子由铜片流出C铜片逐渐被腐蚀. D锌片是负极24如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示下列判断正确的是AX为氧气B电极A反应式：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大D电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A25寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e=Fe3+D活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4O

10、H二、填空题26（5分）有下列各组物质：AO2和O3； B126C和136C D. ； E甲烷和庚烷； FH2O和D2O；G. C60与金刚石；H. 乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3OCH3）（1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。（3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。（5） 组是同一物质。27（6分）写出下列变化的化学方程式，在( )号中标明反应类型。甲烷和氯气在光照下反应(只写第一步)： ( )由乙烯为原料合成乙醇： ( )乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应： ( ) 28（12分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的

11、化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1） 甲烷的热值约为56kJg-1，写出甲烷完全燃烧的热化学反应方程式 。（2）已知HH键键能为436.4kJmol-1，OO键键能为498kJmol-1，HO键键能为462.8kJmol-1， H2O(l) H2O(g) H=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。（3）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电

12、极反应式为： 。 （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（5）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。29（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。30（1

13、9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置： 。 （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为（填微粒符号）（3）C、D二者气态氢化物稳定性的大小关系为（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：该阳离子中存在的化学键是 （5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形

14、成一种常见的漂白性物质，甲的结构式为 ，该反应的化学方程式为 。（6）写出从两种不同角度比较C、D两种元素非金属性强弱的方法： 。 。（7）F与D同主族且相邻，F的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含F的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）。假设在转化过程中F元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。北仑中学2016学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（8-10班）一单项选择题：（每小题2分，共50分）题号123456789答案BCACAB

15、DCA题号101112131415161718答案DDBDBCDCA题号19202122232425答案CABBDCC二填空题：26. （5分）（1）B（2）A G（3）E（4）CH（5）D27. （6分）(1) 略 取代（2）略 加成（3）略 加成28、（12分）（1）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H= -896 kJmol-1（2）2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= -568.4 kJmol-1（3）负极 （2分）2O2+4H2O+8e-=8OH- （4）减小 （5）大于29. （8分）（1）3X+Y2Z（2分）（2）0.05mol.(L.min)1（2分） （3）0.9 （2分）（4）增大（2分）30. （19分）（1）第3周期A族；（2）Cl；O2；Al3+；（3）H2O；NH3；（4）；共价键；（5）；NCl33H2O3HClONH3（6）与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性（7）1729