安徽省2013年高考化学二轮复习 热点例析 专题二 第2讲 电解质溶液与电离平衡 新人教版.doc
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1、第2讲电解质溶液与电离平衡真题试做1(2012安徽理综,12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时,溶液中:c(OH)c(HF)c(H)C当V20时,溶液中:c(F)c(Na)0.1 molL1D当V0时,溶液中一定存在:c(Na)c(F
2、)c(OH)c(H)2(2012课标全国,11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H)molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)3(2010安徽理综,13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D4(2011课标全国理综,26部分)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
3、搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。考向分析近几年所考查的热点:弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用;电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用;有关溶液pH及电离平衡常数的计算。热点例析热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡【例1】下列说法正确的是()A氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,通入少量氯气,减小B向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的导电能力逐渐减小C向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10
4、 L,的比值增大思路点拨电离平衡及水解平衡均属于化学平衡,所以均遵循勒夏特列原理,外界条件对两平衡的影响如下:电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐的水解促进水的电离升高温度促进电离,离子浓度增大,K增大促进水解,K增大加水稀释促进电离,离子浓度(除OH外)减小,K不变促进水解,离子浓度(除H外)减小,K不变加入同名离子加入CH3COONa固体或盐酸,抑制电离,K不变加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,K不变加入反应离子加入NaOH,促进电离,K不变加入盐酸,促进水解,K不变在做有关平衡移动的题目时,首先要写出有关的化学方程式,然后根据平衡移
5、动原理进行分析,在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台,用这个平台进行分析,如例1 D选项中CH3COOH溶液加水稀释,假设平衡不移动,则n(CH3COO)与n(CH3COOH)均变为原来的,不变,但稀释时促进了CH3COOH的电离,平衡右移,故n(CH3COO)比原来的略大,n(CH3COOH)比原来的略小,即变大,则变大。即时训练1在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A加入盐酸,使水解平衡向正反应方向移动,HCO浓度一定增大B通入CO2,平衡向正反应方向移动,不变C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小热点二、弱电解质相对强弱比
6、较【例2】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温时NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;HNO2与NaCl不能反应;常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH2;1 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.2;1 L pH1的HNO2溶液和1 L pH1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH多;HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大;HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大。A BC D方法技巧判断HA的酸性强弱,我们不仅可以用举例法、比较法,还常从以下四个方面进行判断:(1)从水解
7、的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH7,则说明HA是弱酸,若pH7,则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1),测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸,若pH1,则说明HA是强酸。(3)从电离平衡移动的角度分析,如向HA溶液中加水稀释100倍后,溶液pH增大小于2的是弱酸;向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH增大的是弱酸。(4)Ka也只是温度的函数,在同温度下,Ka越大酸性越强。注意:强酸无电离平衡常数。热点三、水的电离和溶液pH的计算【例3】某温度下,向pH6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH
8、2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是()ApH6的纯水呈中性B该溶液的浓度c(HCl)0.01 molL1C该溶液中水电离产生的c(H)1010 molL1D该温度下,加入等体积的pH12 NaOH溶液,即可恰好完全中和思路点拨(1)做这种类型的题目时,要注意:向水中加入酸、碱均抑制水的电离,且c(H)或c(OH)越大,抑制程度越大,如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同,而浓度相同的盐酸与醋酸中,醋酸中水的电离程度大;加入可水解的盐都促进水的电离,且水解程度越大,促进程度也越大,如等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,Na2CO3溶液中水的电离程度大;只要温度不变,KW就不变,升温
9、,KW增大,KW1.01014只适用于25 。(2)分析由水电离出来的H(或OH)的浓度时,一定要从溶液中H(或OH)的来源入手,如CH3COONa溶液中OH全部是由水电离的,c(OH)等于水电离出的c(OH)。(3)有关溶液pH的计算原则:酸按酸(H)、碱按碱(OH)、酸碱中和看过量。要特别注意是否在室温下。即时训练2(2012山东省实验中学诊断,12)有关水的电离平衡的说法正确的是()A水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平
10、衡会有微弱的影响热点四、离子浓度大小比较【例4】(2012湖北黄冈质检,12)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c(Na):B下图中pH7时:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D0.1 molL1的某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)方法技巧有关离子浓度大小比较常见的方法:依
11、据电离和水解进行比较,如NaHCO3溶液显碱性,HCO的水解程度大于其电离程度,即溶液中c(H2CO3)c(CO);利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总结为:理清电离与水解,分清主次很关键;遇到等式想守恒,活用守恒更简单。热点五、沉淀溶解平衡【例5】(2012河南岳阳质检,15)已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化说法错误的是()AAgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgCl不溶于水,不能转化为AgID常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,
12、则NaI的浓度必须不低于1011 molL1思路点拨解答此种类型的题时,首先要明确:(1)Ksp只与电解质的性质和温度有关;(2)Ksp的表达式;(3)当QcKsp,平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态(或饱和状态)。当QcKsp时,平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成,反之无沉淀生成或沉淀溶解;(4)一般溶度积小的优先沉淀,Ksp大的沉淀可以转化为Ksp小的沉淀。误区警示1混淆水的离子积的意义KWc(H)c(OH),所以我们常误认为水电离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积,而实质上是指所有水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。2看到水的离子积(KW)就认为其数值等于11014,而往往忽
13、略温度的影响,只有常温下的KW110143加水稀释,溶液中的离子浓度不一定都减小,如c(H)和c(OH)只能出现一个增大,一个减小。4电离平衡常数、KW、水解平衡常数、Ksp均是温度的函数,只受温度的影响,在温度一定时,平衡常数不变与化学平衡是否移动无关。5pH的计算中混淆c(H)和c(OH)在应用pHlgc(H)计算时,一定要抓住“矛盾的主要方面”,溶液显酸性用溶液中的c(H)来计算;溶液显碱性要先求溶液中的c(OH),再利用KW求溶液中的c(H)。6错误认为只要Ksp越大,其溶解度(单位取molL1)就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可直接用
14、于比较其溶解度大小。跟踪练习判断正误:(正确的打“”号,错误的打“”号)1pH6的溶液一定是酸性溶液。2c(H)c(OH)一定是酸性溶液。3pH6的纯水中,c(OH)108 molL1。4稀释盐酸时,溶液中离子的浓度都减小。5稀释NaCl溶液时,c(H)和c(OH)均不变。6向纯水中加入CH3COONa固体,水的电离程度增大,KW也增大。7强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。825 时,水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014。1(2012安徽高考信息交流卷一,9)pH2的醋酸溶液1 L,下列说法正确的是()A加入足量的Zn粒,产生112 mL
15、H2(标准状况下)B加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移,pH减小C与一定量盐酸混合后pH1,此时c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1 molL1D加入冰醋酸,电离程度增大,pH减小2(2012安徽高考最后一卷,12)碳铵(NH4HCO3)是常用的一种化学肥料,下列有关碳铵溶液中粒子浓度的关系不正确的是()(已知NH3H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度)Ac(H3O)c(H2CO3)c(NH3)c(OH)c(CO)Bc(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc(NH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(NH)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)3室温
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