江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 2.2 元素性质的递变规律（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3.doc

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1、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 2.2 元素性质的递变规律（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标 1理解元素性质随原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化 2了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律 3了解电离能、电负性的简单应用教学重点： 1、元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化规律 2、电离能、电负性的简单应用教学过程三、元素电负性的周期性变化（一）元素电负性()的概念：元素的原子在化合物中吸引电子的能力元素电负性最早是由美国科学家鲍林（L.Pauling） 提出，发展到现在元素电负性有多种标准，但我们习惯上

2、还是用鲍林的电负性数值鲍林规定氟元素的电负性最大，=4.0，再通过一定的计算方法，得出其他元素的电负性数值（见下表）（二）元素电负性的周期性变化规律1同周期：从左到右，元素电负性由小到大（稀有气体除外）2同主族：从上到下，元素电负性由大到小有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）（三）元素电负性的应用1元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性()1.8 为非金属元素， 电负性()1.8为金属元素2元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱元素A和B，若AB，则非金属性AB，得电子能力也是AB3

3、元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型A-B1.7，所形成的化学键为离子键；A-B1.7，所形成的化学键为共价键；4元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素A和B形成的化合物中，AB，则A呈负价，B呈正价注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比铝小，但镁的电离能比铝大科学探究对角线规则元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为“对角线规则”。在2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有3读对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人认为是因为这些元素的电负性相近的原因造成的。（1）锂与镁的相似性：锂在氧气

4、中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中燃烧则生成过氧化物或超氧化物；锂和镁都能能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接反应；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶与水；含水氯化物受热发生水解（2）硼和硅的相似性：密度相近（B 2.35g/cm3 Si 2.336 g/cm3）；氢化物在常温下都是气体；遇水都能完全水解练习：1电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强2已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ）AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可一定Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX3根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金2