【高考领航】2013年高考化学总复习 2.3 氧化还原反应练习 鲁科版必修1 .DOC

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习 2.3 氧化还原反应练习 鲁科版必修1 1下列叙述正确的是()A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示解析：同素异形体之间的转化是化学变化，但非氧化还原反应，A错；N2O4=2NO2生成物只有一种，不属于化合反应，B正确；变价金属由高价态向低价态的转化是还原反应，C错；铜和浓硫酸的反应、氯化铵和氢氧化钙固态时的反应均不属于离子反应，D错。答案：B2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析：A项中NaCl溶液的蒸发，属于

2、物理变化；B项发生酸碱中和反应；C项为蔗糖溶解，是物理过程；D项是电解水，反应为2H2O2H2O2，是氧化还原反应。答案：D3下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：A项，忽视了单质之间的互相转化如：3O2=2O3；B项，氧化性与得电子难易有关，与电子数无关；C项，阳离子与阴离子可有不同价态转化情况，如：Fe2与Fe3转化等。D项，最高价元素只有氧化性，但不一定很强。答案：D4下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元

3、素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：选项A中Cl2Cl，氯元素化合价降低，Cl2，氯元素化合价升高。答案：A5(2012年济南一中质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧

4、化性，可以将Co2氧化成Co2O3答案：C6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析：中浓HNO3还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO；与FeCl3浓度大小无关；中浓H2SO4与Zn反应不会生成H2，而是SO2。答案：B7与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是()A氧化能力：Sn4Sn2 B氧化能力：Fe3Sn4C还原能力：F

5、e2Sn2 D还原能力：FeSn解析：由反应Sn22Fe3=2Fe2Sn4可推知还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：Sn2Fe2。答案：C8X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D解析：当X、Y、Z为金属单质时，由题意推理，可知其还原性为YZX，则对应阳离子的氧化性为XZY；当X、Y、Z为非金属单质时，则由题意知其氧化性为YZX，则其对应的阴离子的还原性为XZY，故都正确。

6、答案：D9臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O32KIH2O=2KOHI2O2下列对于此反应的说法正确的是()A反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11C在反应中，1 mol O3得2 mol电子D由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3I2O2解析：由反应方程式可知，O3中部分氧元素化合价由0价降低到2价，生成KOH，而碘元素化合价由1价提高到0价。O3是氧化剂，KI是还原剂，KOH是还原产物，I2是氧化产物。在反应中1 mol O3得2 mol电子，另一部分化合价不变，生成O2。无法比较O2与I2的氧化性。答案：C1

7、0(2011年全国)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy解析：Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得原子的

8、物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。答案：A11(1)(2011年山东理综改编)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)(2010年北京高考部分)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该

9、反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)根据题给方程式可知当6 mol NO2全部参加反应时，转移电子6 mol(40)24 mol，故转移1.2 mol电子时，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)5612已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系

10、中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为KMnO4将KCl氧化生成Cl2，自身被还原为Mn2，因此Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，H2SO4的化合价没有变化。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、K

11、Cl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(3)KMnO4中锰元素化合价由7价降为2价，所以KMnO4为氧化剂，1 mol KMnO4参加反应时，得到5 mol电子。(4)加入NaBiO3后溶液又变成紫红色，说明Mn2又被氧化成了MnO。答案：(1)KClH2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4得到5(4)强氧化性13(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、Cl

12、O、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。_。铁的还原性比铜强。_。解析：(1)利用I2遇淀粉变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应， Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu能

13、与FeCl3溶液反应，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，FeCuSO4=FeSO4Cu(答案不惟一，合理即可)14氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)

14、3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请补充完整并配平)：Cu2S_Fe3_H2OCu2_Fe2_()_SO工业上可利用粗铜(含Ag、Zn、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阳极和阴极材料分别为：_、_，阳极的电极反应式为_。请评价细菌冶金的优点_。(说一点即可)答案：(1)D(2)CH2OCOH2氧化(合理即可)(3)4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO粗铜精铜Zn=Zn22e、Cu=Cu22e对贫矿、尾矿的开采更有价值(或能大大降低能源消耗，利于减少污染)(说一点即可)7