江西省重点中学盟校2015届高三理综（化学部分）第一次十校联考试题.doc

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1、江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A4种 B5种 C6种 D8种C ABD9有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。 已知：A2+与C原子的

2、电子数相差2。下列推断不正确的是AA和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C离子半径：CAB DB与C形成的化合物是冶金工业的一种原料10NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA 11下列实

3、验装置能达到相关实验目的的是 A图1可用于分离收集CO和CO2 B图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C图3用于收集NO D图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极极反应式： CH4+5O28e=CO32-+2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2=2CO13常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的

4、曲线如图所示，则下列叙述不正确的是Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积Vb=Vc26（15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1 0其平衡常数为K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H2 ”“”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。II第三代混合动力车目前一般

5、使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图： 其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。27 (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。（2）操作的名称是

6、 。（3）固体X的主要成分是_，沉淀Y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐Z最合适的是(填符号)_，A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。 28（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当

7、调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地 通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器A的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2S

8、O4，简要说明实验操作，现象和结论： 。（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为 %。（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。

9、所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （A或B） 排出。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：写出反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ 向蒸馏塔中通

10、入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2nY和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体 1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的

11、化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个键， 个键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方

12、程式是 。（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。a与F具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）2015届江西省重点中学盟校高三第一次联考理综试卷答案7、D 8、C 9、A 10、B 11、A 12、D 13、D26（15分）答案：（1）K22/ K1, 2H2-H1 （每空2分）（2）0.025； 75%； （每空2分）； 不变（1分）； 升高温度（1分）增大（

13、1分）， NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH（2分）27（13分）答案：(1) Cr、Fe；(每个1分) 第四周期第族 （1分)(2)过滤（1分) (3)Fe2O3（1分)；H2SiO3和Al(OH)3(每个1分)。 (4)C ； 2CrO2H=Cr2OH2O （每空2分）(5) 6FeOCr3O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O（2分） 28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）答案：（1）蒸馏烧瓶 乙醇 （2） S2O32-+ 2H+ = S + SO2 +H2O(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O

14、3 (4) 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（5）16.00 79.36（6）S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+36 (15分)(第一空1分，其余每空2分)(1)蒸发 NaCl+ NH3 + CO2+ H2O = NH4Cl + NaHCO3(2) H2 NaOH 阴 A(3) 5Br- +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分） 温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。 37（15分）(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 Ar 3d54S1 （2分） H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）(2) 原子晶体 （2分） 4NA （2分）(3) SP3杂化 （2分） (4) 3个键，1个键 （各1分）(5) 4 （2分） 38（15分）（除标明外每空3分）（1）（1分） （2）Fe或FeCl3（1分） 取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD （4）+2H2O（5）、（6）- 7 -