湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第一次月考试题（无答案）.doc

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1、湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5

2、污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A B C D3.下列有关说法正确的是A9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAC2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NAD标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA4. 按纯净物、混合物、电解质和非电

3、解质顺序排列的一组物质是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNCc(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、ClO、KD能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、CO6.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈

4、蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.该反应显示硫酸具有酸性8.下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推

5、出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210. 标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)A11 B12 C21 D1311 在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是Axy0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原

6、溶液中n(Mg2)n(Al3)5112. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol/L,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物的质量为A. 5.28g B.4.22 g C. 3.18 g D.2.12 g13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是NaNa2O2Na2CO3 MgOMgCl2溶液MgFeFe2O3Fe2(SO4)3 SiO2Na2SiO3H2SiO3HCHOHCOOHHCOOCH3A B C D15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68

7、 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11 二、填空题（每空2分，共44分）17.(1)两个相同容积的密闭容器X

8、、Y，在25下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(2)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。18.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_ 乙_(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式： _(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。19某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度

9、为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释，即可得到符合要求的萃取液。20. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

10、若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色的的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_ C_(2)写出盐酸与D反应的离子方程式： _(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_21. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐

11、酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_，(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol，(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。三、计算题（8分）22. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。4