吉林省白山市第一中学2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

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1、高一下学期期末考试化学试题一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A电解法 B热分解法 C热还原法 D热氧化法2下列化学用语表示正确的是AN2的电子式：N N B乙酸的分子式：CH3COOH +16288C硫离子结构示意图： D乙烷的结构式：CH3CH3 3下列物质中互为同分异构体的是A BCCH4和CH3CH3 D淀粉和纤维素4关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂 D导管末端要插入液面以下5几种短

2、周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是AL、Q形成的简单离子核外电子数相等 BL、R的单质与盐酸反应速率为RLCQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQ DM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C、含有大量SO42的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl 、 NO3D、含有大量Cl

3、O的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I 、SO427、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A 电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g8、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH3O22CO2

4、3H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为4HO24e2H2O9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断10体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

5、11.决定原子种类的因素是 A、电子数 B、质子数 C、质子数和中子数 D、质子数和电子数12、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl513、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 d cba C. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC14如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 B.铝是电池的

6、负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是 A. A和B一定互为同分异构体 B. A和B不可能互为同系物 C. A和B分子中原子个数比一定相同DA和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等16、下列反应属于加成反应的是A.乙烯燃烧 B.乙烯使溴水褪色 C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色 D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应17、下列用水就能鉴别的一组物质是A 苯、己烷、四氯化碳 B.乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳C. 乙酸、乙醇、四氯化碳

7、 D.己烷、乙醇、乙酸18、 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 A稀H2SO4 BC2H5OH CCH3COOH溶液 D盐酸19、在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是A乙酸乙酯 B .乙酸甲酯 C.甲酸丙酯 D.甲酸乙酯20、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓

8、度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD21原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，该原电池的组成正确的是ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl322下列比较关系与排列顺序不正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF23下列说法错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素

9、的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有24在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应放出的热量25欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2二氯乙烷），可采取的方法是A乙烯与Cl2加成 B乙烯与HCl加成C乙烷与Cl2按12的体积比在光照条件下反应 D乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应26正丁烷的二氯代物同分异构体有几种

10、A5 B6 C7 D827有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是AE、C、D、B、A BB、A、D、C、ECE、B、A、D、C DA、B、C、D、E28设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3

11、 NA个29把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 molL-1s-1。则下列的说法中正确的是A达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L B达平衡时，B的转化率20%C此5s内D的平均反应速率为0.2 molL-1min-1 Dx 330一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B反应开

12、始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) 二. 非选择题(40分)31（8分）有下列各组微粒或物质：A C和C BCH3CH2CH2CH3和 C D（1）_组两种微粒互为同位素； （2）_组两种物质属于同系物；（3）_组两种物质互为同分异构体；（4）_组两种物质是同一物质。32(10分)下图是元素周期表的一部分，请回答：族周期AAAAAAA01234元素的原子结构示意图为_；元素的名称为_。在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_；原子半径最

13、小的元素是_。这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)；具有两性的是_。写出元素和形成化合物的电子式_，用电子式表示元素和所形成化合物的形成过程_。33(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_，Cu电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)。34. （14分）在苯 乙烯 甲苯 乙酸 乙醇中，（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2气的有 （2）能

14、与NaOH溶液反应的有 （3）常温下能与溴水反应的有 （4）所有原子处于同一平面的是 （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有 推断下列化合物的化学式： X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物，其化学式是_ 。 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种) 。 参考答案31.（1）A（2）B（3）D（4）C 32 . 溴 （每空1分） K Ar H （每空1分）. HClO4 Al(OH)3 （每空1分）. :F:Mg2+:F: （1分） K +:Cl K+:Cl: （2分）34.（1）； （2）； （3） ； （4）； （5）（少写一个扣1分）CaF2 CS2 NaOH 和 LiHS （少写一个扣1分）8