安徽省春晖学校高中化学 模块综合训练选择题（1）新人教版选修4.doc

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1、选修4化学反应原理模块综合检测选择题训练(一)每小题均有一个选项符合题意：1(2012福州一中二模)已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 ()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min12下列与化学反应能量变化

2、相关的叙述正确的是 ()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ()0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解AB C D4下列变化过程中，S0的是 ()A氯化钠溶于水中 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C汽油的燃烧 D煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳5某反应H100 kJm

3、ol1，下列有关该反应的叙述正确的是 ()A正反应活化能小于100 kJmol1 B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1 D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol16某化学反应达到化学平衡：A(g)3B(g) 2C(g)(Hc(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中：c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)10(2012江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4H

4、Cl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是 ()Ac(H)c(CH3COO) D. c(CH3COO )c(OH)0.2mol/L12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去13对于反应2NO2(

5、g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是 ()体积不变，增加NO2的物质的量 体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍 充入N2，保持压强不变A B C D14下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 ()相关化合物AgXAgYAgZpKspabcA.abc Babc Cca1,0.1molL1BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积

6、混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb19(2012黑龙江哈尔滨一模)下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO)c(Al3)c(OH)c(H)B10mL 0.01molL1HCl溶液与10mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12

7、C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)20(2012安徽理综)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入VmL 0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmo

8、l1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)21(2012天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)22(2012山东聊城一中二模)下列有关叙述正确的是 ()A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HC

9、lO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C1.0102molL1盐酸的pH2.0，则1.0108molL1盐酸的pH8.0DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)23有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是()ANaNO3 BMg(NO3)2 CAl(NO3)3 DCu(NO3)224(2012山东泰安期末)根据下图回答，下列说法不正确的是

10、 ()A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B燃料电池中正极反应为O24e4H=2H2OC若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼D电子经导线流入a电极25(2012湖南调研)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是 ()A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2班级 姓名 请将选择题答案填写在下面对应序号栏内！序号12345678910答案序号111213141516171819

11、20答案序号2122232425答案26(10分)(2012经典习题选萃)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标

12、准状况下)为_L。若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ _(用含a的代数式表示)。27(10分)(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LmOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)(2)常温下若将0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“100 kJmol1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H100 kJmol1。6

13、答案：A点拨：降低温度，正反应速率和逆反应速率都降低，放热反应速率降低的程度小，吸热反应速率降低的程度大，平衡向放热反应方向移动，A对。7答案：A点拨：Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为Cu2e=Cu2；Al是原电池正极，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。8答案：C点拨：A项未用标准盐酸润洗滴定管；B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗；C项不会引起实验误差；D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。9答案：B点拨：氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO、Cl和HClO数目总和相等，

14、A错。NH3H2O是弱电解质，NH3H2ONHOH，c(NH)c(OH)102molL1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH)c(Na)102molL1，B对；NaHA溶液中，存在HAH2OH2AOH，HAHA2，pH4，说明HA电离程度大于水解程度，则c(A2)c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。10答案：D点拨：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。11答案：B点拨：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中

15、，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(H)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。12答案：D点拨：若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，故mn1，说明HA为弱酸；0.1molL

16、1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，则c(OH)0.1molL1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。D项正确：若是pH3和pH2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。19答案：C点拨：在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3水解，其水溶液显酸性，因此c(H)c

17、(OH)，故选项A错误；两溶液混合，OH过量，c(OH)0.01molL1，pH12lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，混合液以电离为主，故有c(Na)0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。21答案：D点拨：同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1mol KOH和1mol CO2反应生成1mol KHCO3，HCO既水

18、解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正确。22答案：B点拨：根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A错误。柠檬汁中c(H)104.5molL1，番茄汁中c(H)106.5molL1，故二者的c(H)之比：104.5/106.51001，B项正确。当盐酸无论如何稀释，也不可能显碱性，C错误。根据电荷守恒

19、：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为pH5.5的溶液中，c(H)c(OH)，所以c(Na)(2)(3)7点拨：(1)由反应后溶液的pH6知MOH为弱碱，故反应后的溶液中的H主要为M水解产生的，由水电离产生：c(H)106mol/L。02mol/L HCl溶液中c(H)0.2mol/L所以由水电离出的c(H)c(OH)51014mol/L(2)0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH7，说明M的水解趋势大于MOH的电离趋势。(3)pH3的HR溶液中c(H)103mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)103mol/L。因HR与NaOH等体积混合的pH7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH7。7