（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 4-3 硫及其化合物（含解析）.doc

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1、第三讲 硫及其化合物一、选择题1已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 ()AH2O2溶液 BNaClO溶液CSO2 D醋酸解析H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。答案C2有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 ()A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定有H2S和HBrC原气体中肯定有SO2和H

2、ClD原气体中肯定没有CO2解析原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。答案A3下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。答案D4下列四种溶液中一定存在SO的是 ()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产

3、生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO，会被氧化成SO，无法判断。答案C5用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析注意审题“过量浓硫酸”，所以向中加

4、水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。答案D6下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()。实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。答案B7下列推断合理的是 ()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金

5、刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。答案A8下列说法正确的是 ()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw

6、BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析A项，温度越高Kw越大，且Kw只与温度有关，与溶液性质无关，A项错误；B项，SO2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，B项错误；C项，加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则四种离子能大量共存，C项正确；D项，100 时，Kw1012，则二者等体积混合后溶液显碱性，D项错误。答案C二、非选择题9工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与

7、热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 dKMnO4酸性溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33

8、 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由_。解析(1)铁在冷浓硫酸中钝化生成致密氧化膜

9、，氧化膜不与硫酸铜反应；(2)因为溶液中含有Fe3，所以不能用a、b、c来鉴别，可用高锰酸钾酸性溶液，如果含有Fe2，高锰酸钾酸性溶液会褪色；n(BaSO4)n(SO2)0.01 mol，n(混合气体)0.015 mol，所以SO2的体积分数为100%66.7%；(4)因为铁钉中含有碳，碳与浓硫酸反应生成CO2；(7)如果称量质量应该称量装置D或E反应前后的质量差，即D中失去氧的质量或E中吸收水的质量，n(H2)0.00125 mol，所以D中失去氧的质量为0.00125 mol16 gmol10.02 g，E中吸收水的质量为0.00125 mol 18 gmol10.0225 g，根据精确度

10、选择仪器。答案(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)10某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全

11、溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案(1)说明可能含有CO或者SO或CO和SO，因为二者水解均呈碱性肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子SO浓度大，褪色快；而SO浓度小时，褪色慢1

12、1某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO、SO： _，若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。 (3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO

13、、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br不能确定是否有NO、CO、Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO，SO或SO与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。

14、答案(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一种3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠12某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述

15、理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中

16、加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： _。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_molL1(用含W、V的代数式表示)。解析(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液

17、中有H。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2和Cu2反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g，n(Cu) mol。根据反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，可知反应掉的硫酸为：n(H2SO4)2n(Cu) mol，所以剩余的硫酸为：18 molL10.02L molmol，其浓度为 molL1。答案(1)铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱，稀硫酸与铜不反应ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反应后溶液的体积(5)8