（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十七) 5.3化学键全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

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1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十七) 5.3化学键（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A

2、.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX3.下列说法中正确的是()A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏4.(2012珠海模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂D.

3、S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示： ，下列说法正确的是()A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物C.NH5只含有离子键D.NH5只含有共价键6.下列化学用语正确的是()A.I-131：IB.Cl的结构示意图：C.Na2S的电子式： D.乙烯的结构式：CH2=CH27.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl=NH3HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD

4、.2Na2O22CO2=2Na2CO3O28.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为11的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离子二、双项选择题(本大题共4小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(2012深圳模拟)“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A.碘升华时没有破坏化学键 B.共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定1

5、0.(预测题)A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是()A.D元素处于元素周期表中第二周期A族B.BC2分子一定是极性分子C.AB2中可能既有离子键又有共价键D.四种元素的原子半径大小一定是ACDB11.(2012深圳模拟)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与

6、Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：RZWD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A.原子半径：RO，若B为F，则原子半径OF，D错。11.【解析】选B、C。由题意知，X为H，Y为O，Z为Na，R为Al，W为S。A项，Y与Z形成的离子化合物中Na2O2既有离子键，又有共价键；B项，O2、Na、Al3的离子半径大小顺序为：O2NaAl3；C项，

7、H2O和H2S的稳定性为H2OH2S；D项，NaH和H2S中氢元素的化合价分别为1和1。12.【解析】选A、B。R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若R为第二周期元素，则为碳元素，若R为第三周期元素，则为磷元素。Q则可能为氧元素或氯元素，原子半径RQ，A不正确；R和Q不可能形成离子化合物，B不正确；R和Q可能形成共价化合物CO2，C正确；R和Q可能是P、Cl，都可用来制造农药，D正确。13.【解析】Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W

8、形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。(1)C元素的核素可能有C或C或C。(2)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均达到8电子稳定结构。(4)MgCl2的形成过程为：(5)CCl4的电子式为(6)HCl作氧化剂的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，HCl作还原剂的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4) (5)(6)2HZn

9、=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O(其他合理答案均可)【方法技巧】原子最外层8电子结构的判断(1)如果某元素原子的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则说明该原子达到8电子结构。如PCl5中P元素的化合价为5，最外层电子数为5，化合价与最外层电子数之和为10，说明P元素最外层没达到8电子结构，而Cl原子化合价的绝对值为1，最外层电子数为7，两者之和为8，说明Cl原子达到8电子结构。(2)在判断各元素原子是否达到8电子稳定结构时，如出现H元素、Li元素、Be元素、B元素，则该元素原子一定没有达到8电子结构。14.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最

10、低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第三周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48) 100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HClH2S。(2)Na在空气中

11、加热生成的是Na2O2，是离子化合物。(3)X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。答案：(1)HClH2S(2)离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)AlCl3共价【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的却是共价键，不存在离子键。这也是容易形成离子键的元素为什么是第A族、第A族金属元素与第A族、第A族非金属元素，第A族的元素一般不能形成离子键的原因。- 6 -