（新课标）2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】考生注意：1、本试卷设试卷、二部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31第 卷（选择题 共48 分）一、单选题（本题有24小题，每小题2分，共48分）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D分液时，上层的液体由上

2、端瓶口倒出2、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A、 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线3、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A B C D4、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ） A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜

3、 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： （ ） A1：1 B2：3 C1：2 D1：3 7、制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO22C= Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4 （3）SiCl42H2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ） A（1）（3）为置换反应 B

4、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原8、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( ) A一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C产生的不全是BaSO4沉淀 D一定有SO3逸出9、有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()取代加成消去酯化水解氧化中和A BC D10、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+ BOH CCO32 DCl11、下列说法中，正

5、确的是：（ ） A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA13、下列性质的比较，正确的是( )A.

6、酸性：H2SiO3 H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C、稳定性 Si H4 PH3 D.原子半径N C14、下列有关化学用语的使用正确的是( )ACH4O的结构式 BH2O2的电子式： CH2S电离的方程式为：H2S 2H+S2- D中子数为6的碳原子 C15、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ）A、 CDBA B、 CDABC、 DCAB D、 DCBA16、反应4A（s）+3B

7、（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的17、对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）A总压强保持不变 B密度保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21318、有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水

8、解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A4种 B6种 C8种 D10种19、下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。ABCD20、4P(红磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ）A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收1

9、7kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大21、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC已知还原性Fe2+Br，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O22、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内

10、无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X4Y2Z2、X2YZ3、X2YZ2、X2Y2Z4、X3YZ4、XYZ3，其中可能存在的是（ ）ABCD23、Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A461B861C331D46324、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是()A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香

11、烃B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案一、单选题（共48分）123456789101112BBACAADACDCC131415161718192021222324BAABAACACDAD25.（各2分共8分）（1）第三周期第A族（2）与KSCN反应或与NaOH反应方程式检验都给分(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)2FeCl3+Fe=3FeCl226（共13分）绿色（1分）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2

12、SO4 + 11H2O（2分）2.4081024或4NA（2分）746.5 kJ/mol （2分） 低温（2分） B（2分） 增大（1分）减小（1分）27（14分）（1）；-CHO C=C 2分 -CH2-CH2-CH2OH + CUO -CH2-CH2-CHO + CU + H2O 2分 （2）3 2分； ； 2分（3）COOH-COOH 2分（4）保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开； 2分乙醇 + 2NaOH + NaBr + 2H2O乙醇或 + 2NaOH + NaBr + 2H2O 2分28(1)BrCH2CHCHCH2Br2分取代(或水解) 1分(2)HOCH2CH2CH2CHO 2分2分2分4分2分 2分5