第五章第三节 化学键精选文档.ppt

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1、第五章第三节 化学键课件本讲稿第一页，共六十二页本讲稿第二页，共六十二页全局性掌控全局性掌控本讲稿第三页，共六十二页全局性掌控全局性掌控 本节重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化本节重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念、电子式的书写等主要考查合物、共价化合物的概念、电子式的书写等主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，8电子结构的判断等预测电子结构的判断等预测2012年高考仍会考查物质所含年高考仍会考查物质所含化学键类型的判断及电子式的书写化学键类型的判断及电子式的书写.本讲稿第四页，共六十二页选

2、项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.沸点：沸点：NH3PH3AsH3(2010全国卷全国卷T6B)2.形成离子形成离子键键的阴阳离子的阴阳离子间间只存在静只存在静电电吸引力吸引力 (2010山东高考山东高考T11A)3.晶体中一定存在化学晶体中一定存在化学键键(2010上海高考上海高考T5B)4.H2O 的的电电子式子式为为 (2010江江苏苏高考高考T2A)本讲稿第五页，共六十二页本讲稿第六页，共六十二页一、化学键一、化学键1概念：概念：使使相结合的相结合的2形成与分类形成与分类离子或原子离子或原子作用力作用力本讲稿第七页，共六十二页3化

3、学反应的本质化学反应的本质反应物分子内反应物分子内和生成物分子内和生成物分子内旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学新化学键的形成键的形成本讲稿第八页，共六十二页二、离子键二、离子键1概念：概念：带带的阴、阳离子之间强烈的相互作用的阴、阳离子之间强烈的相互作用2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：4形成条件：形成条件：通常是通常是元素与元素与元素的元素的原子相结合原子相结合相反电荷相反电荷阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属本讲稿第九页，共六十二页5表示方法表示方法(1)用电子式表示用电子式表示Na2O2Na2OMgCl2NaOHNH4Cl本讲稿第十页，共

4、六十二页(2)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程本讲稿第十一页，共六十二页金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：提示：不一定，如不一定，如Al和和Cl形成的形成的AlCl3中存在的是共价键而中存在的是共价键而不是离子键不是离子键本讲稿第十二页，共六十二页三、共价键三、共价键1概念：概念：原子间通过原子间通过形成的相互作用形成的相互作用共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对非金属元素非金属元素2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：4形成条件：形成条件：通常通常的原子相结合的原子相结合本讲稿第十三页，共六十二

5、页5分类分类本讲稿第十四页，共六十二页6表示方法表示方法(1)用电子式表示用电子式表示(2)用结构式表示用结构式表示本讲稿第十五页，共六十二页(3)用电子式表示形成过程用电子式表示形成过程本讲稿第十六页，共六十二页四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把的作用力，又称的作用力，又称(2)特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键；影响物质的物理性质，如影响物质的物理性质，如，而化学，而化学键影响物质的化学性质和物理性质键影响物质的化学性质和物理性质存在于由共价键形成的多数存在于由共价键形成的多数和绝大多数非金属和绝大多数非金属单质及稀有

6、气体之间，如单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物本讲稿第十七页，共六十二页(3)规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越分子间作用力越，物质的熔、沸点越，物质的熔、沸点越例如：熔、沸点：例如：熔、沸点：HClHBrHI.大大高高本讲稿第十八页，共六十二页2氢键氢键(1)定义：分子之间存在着一种比定义：分子之间存在着一种比的相的相互作用互作用(2)特点特点作用力的大小：作用力的大小：氢键氢

7、键影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等(3)形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如的元素，如F、O、N.分子间作用力稍强分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力较强较强本讲稿第十九页，共六十二页1(2011茂名质检茂名质检)下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是()A只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键单质中不可能含有离子键D非金属单质中可以不含有共价键非金属单质中可以不含有共价键本讲稿第二十

8、页，共六十二页解析：解析：A项，项，Al与与Cl也能形成共价键，也能形成共价键，B项，含有离子键一项，含有离子键一定是离子化合物；定是离子化合物；C项，含有离子键的物质一定是化合项，含有离子键的物质一定是化合物；物；D项，稀有气体不含共价键项，稀有气体不含共价键答案：答案：A本讲稿第二十一页，共六十二页2下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是()本讲稿第二十二页，共六十二页解析：解析：A、C、D项的电子式分别为：项的电子式分别为：答案：答案：B本讲稿第二十三页，共六十二页3(2011唐山摸底唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是作用力的是()

9、A氧化镁氧化镁B氦氦C铜铜D液氨液氨解析：解析：MgO中只含离子键，氦中只含分子间作用力中只含离子键，氦中只含分子间作用力铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作用力用力答案：答案：D本讲稿第二十四页，共六十二页4(2010济南模拟济南模拟)右图中每条折右图中每条折线表示周期表线表示周期表AA中的中的某一族元素氢化物的沸点变化某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，每个小黑点代表一种氢化物，其中其中a点代表的是点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4本讲稿第二十五页，共六十二页解析：解析：HF、H2O、NH3分子间均存在氢键，

10、其沸点均反常的分子间均存在氢键，其沸点均反常的高，高，CH4分子间无氢键，其同族氢化物沸点随相对分子质分子间无氢键，其同族氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高，故量的增大而升高，故a为为SiH4.答案：答案：D本讲稿第二十六页，共六十二页5A、B、X、Y和和Z是原子序数依次递增的短周期元素，是原子序数依次递增的短周期元素，其中其中A与与Y同主族，同主族，X与与Z同主族，同主族，A与与B和和X均可形成均可形成10电子电子的化合物；的化合物；B与与Z的最外层电子数之比为的最外层电子数之比为2 3，常见化合物，常见化合物Y2X2与水反应生成与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回的单质，其溶

11、液可使酚酞试液变红请回答下列问题答下列问题(1)Z的原子结构示意图为的原子结构示意图为_；化合物；化合物BA4的电子式的电子式为为_本讲稿第二十七页，共六十二页(2)化合物化合物Y2X2中含有的化学键类型有中含有的化学键类型有_(填序号填序号)A离子键离子键B极性共价键极性共价键C非极性共价键非极性共价键D氢键氢键(3)化合物化合物A2X和和A2Z中，沸点较高的是中，沸点较高的是_(填化学填化学式式)，其主要原因是，其主要原因是_(4)A与与X和和A与与Z均能形成均能形成18个电子的化合物，此两种化个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为合物发生反应的化学方程式为_本讲稿第二十八页，

12、共六十二页解析：解析：(1)Y2X2与水反应生成与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为为Na，X为为O.又又X与与Z同主族，则同主族，则Z为为S，A、B、X、Y、Z原子序原子序数递增，数递增，B与与Z最外层电子数之比为最外层电子数之比为2 3，B为为C，又，又A与与Y同主族，同主族，且且A与与B和和X均可形成均可形成10电子化合物，则电子化合物，则A为为H，化合物，化合物BA4为为CH4.(2)Y2X2为为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，既含有离子键又含有非极性共价键(3)H2S和和H2O相比，相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键沸点高，

13、因为水分子间存在氢键(4)H2O2具有氧化性，具有氧化性，H2S具有强还原性，具有强还原性，H2O2与与H2S反应生成反应生成H2O和和S.本讲稿第二十九页，共六十二页答案：答案：(1)(2)AC(3)H2O水分子间存在氢键水分子间存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS本讲稿第三十页，共六十二页本讲稿第三十一页，共六十二页1.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定定义义含有离子含有离子键键的化合物的化合物 只含有共价只含有共价键键的化合物的化合物结结构粒子构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学化学键键类类型型一定含有离子一定

14、含有离子键键，可，可能含有共价能含有共价键键只含共价只含共价键键本讲稿第三十二页，共六十二页项项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物与物质类质类别别的关系的关系强强碱碱绝绝大多数大多数盐盐活活泼泼金属氧化物金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气气态氢态氢化物化物非金属氧化物非金属氧化物极少数极少数盐盐主要物主要物理性理性质质熔、沸点熔、沸点较较高，硬度高，硬度较较大，通常呈固大，通常呈固态态固固态态不不导电导电，熔融，熔融态态或溶于水后或溶于水后导电导电熔、沸点、硬度差异熔、沸点、硬度差异较较大大熔融熔融态态不不导电导电，某些，某些溶于水后溶于水后导电导电本讲稿第三十三页，共六十二页

15、2.判断方法判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属一般地，活泼金属(第第A、A族族)和活泼非金属和活泼非金属(第第A、A族族)的元素形成的是离的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物.(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物

16、、含氧酸属于共价化合物于共价化合物.本讲稿第三十四页，共六十二页例例1(2010苏州模拟苏州模拟)元素元素X、Y和和Z可结合形成化合物可结合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z的原子序数之和为的原子序数之和为26；Y和和Z在同一周期下列有关在同一周期下列有关推测正确的是推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且是一种可溶于水的酸，且X与与Y可形成共价化可形成共价化合物合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且是一种微溶于水的盐，且X与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且是一种易溶于水的盐，且Y与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物YZDXYZ3是一种离子化合

17、物，且是一种离子化合物，且Y与与Z可形成离子化合可形成离子化合物物YZ2本讲稿第三十五页，共六十二页名师精析名师精析由题目可知，由题目可知，XYZ3可能的物质有：可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若项错误；若XYZ3为为MgCO3微溶于水，微溶于水，XZ可可形成离子化合物形成离子化合物MgO，B项正确；若项正确；若XYZ3为为NaNO3易溶于水的易溶于水的盐，盐，YZ(NO)不是离子化合物，不是离子化合物，C项错误；若项错误；若XYZ3为离子化合物，为离子化合物，YZ2为为NO2、CO2均不是离子化合物，均不是离子化合物，D项错误项错误答案答案B本讲稿第三十六页，共六

18、十二页判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断合来判断(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断本讲稿第三十七页，共六十二页1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A两种非金属原子间不可能形成离子键两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价

19、化合物中可能有离子键本讲稿第三十八页，共六十二页答案：答案：A解析：解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的中的OH键，键，C错误；有离子键就是离子化合物，错误；有离子键就是离子化合物，D错误错误本讲稿第三十九页，共六十二页2下列物质中，只含有极性键的共价化合物是下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()ANa2O2BBa(

20、OH)2CHClODH2O2本讲稿第四十页，共六十二页答案：答案：C解析：解析：A项，项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；物；B项，项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，是极性共价键，HClO为共价化合物；为共价化合物；D项项H2O2既含有极性键又既含有极性键又含有非极性键含有非极性键本讲稿第四十一页，共六十二页1化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只含

21、共价键的物质只含共价键的物质非金属元素构成的单质，如非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等、金刚石、晶体硅等非金属元素构成的共价化合物，如非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等等本讲稿第四十二页，共六十二页(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等等(3)既含有离子键又含有共价键的物质如既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等等(4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等无化学

22、键的物质稀有气体，如氩气、氦气等本讲稿第四十三页，共六十二页2化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高(2)对化学性质的影响对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，很稳定，H2S、HI等

23、分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解本讲稿第四十四页，共六十二页例例2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠氯化钠氦气氢氧化钠本讲稿第四十五页，共六十二页名师精析名师精析A项，项，Cl2中只含共价键；中只含共价键；C项，项，Na2O2中既含离中既含离子键，又含共价键；子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学

24、键项，氦气中不含任何化学键答案答案B本讲稿第四十六页，共六十二页(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、溶于水、NaCl晶体熔化晶体熔化(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等等本讲稿第四十七页，共六十二页3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键

25、只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键键本讲稿第四十八页，共六十二页解析：解析：A项，如项，如NH4Cl中有共价键中有共价键B项，如项，如H2O2中中O与与O之间之间为非极性键为非极性键C项，若有离子键，则属于离子化合物项，若有离子键，则属于离子化合物D项，如项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键中，都存在非极性键答案：答案：C本讲稿第四十九页，共六十二页4(2011宁德模拟宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破在下列

26、变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是坏又有共价键被破坏的是()A将将SO2通入水中通入水中B烧碱溶于水烧碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水本讲稿第五十页，共六十二页答案：答案：D本讲稿第五十一页，共六十二页近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时时本讲稿

27、第五十二页，共六十二页本讲稿第五十三页，共六十二页(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号如如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是层都是8电子结构电子结构(H最外层是最外层是2个电子个电子)，要表示出原子原来的，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为的电子式为，Cl的电子式为的电子式为.本讲稿第五十四页，共六十二页

28、(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时，要注意每时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实如如MgCl2的电子式为的电子式为Mg2，不能写成，不能写成Mg2或或Mg2本讲稿第五十五页，共六十二页(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法子对的数目和表示方法如如N2的电子式应为的电子式应为，不能写成，不能写成，更不能写成，更不能写成或或.本讲稿第五十六页，共六十二页(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加要注意共

29、价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子一原子如如H2O分子的电子式为分子的电子式为，不能写成，不能写成H.又如又如H2O2分子的电子式为分子的电子式为，Na2O2的电子式的电子式为为NaNa.本讲稿第五十七页，共六十二页2原子结构示意图的书写原子结构示意图的书写圆圈内标出核电荷数且一定要带圆圈内标出核电荷数且一定要带“”，弧线上标出电子层上的，弧线上标

30、出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图如：如：本讲稿第五十八页，共六十二页3结构式与结构简式的书写结构式与结构简式的书写结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，如未成键电子省略不写，如ClCl，O=C=O，等结构简式通常用于有机物中，在等结构简式通常用于有机物中，在结构式的基础上省略碳氢键如结构式的基础上省略碳氢键如CH3CH3、CH3CH2OH.本讲稿第五十九页，共六十二页例例(2010新课标全国卷新课标全国卷)下列各项表达中正确的是下列各项表

31、达中正确的是()ANa2O2的电子式为的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为为112L(标准状况标准状况)C在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为而中子数不一定为7DCl的结构示意图为的结构示意图为本讲稿第六十页，共六十二页解析：解析：A项中项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为质的量之比为1 1时，才能生成标准状况下时，才能生成标准状况下112L的的CO2；D项项写的是氯原子的是结构示意图写的是氯原子的是结构示意图答案：答案：C本讲稿第六十一页，共六十二页点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”本讲稿第六十二页，共六十二页