湖北省航天高中安陆二中黄香高中应城二中孝昌二中联考2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD2下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A铁门表面喷漆B冰箱保存食物C扇子扇煤炉火D3已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A断裂1mol AA和1mo

2、l BB键，放出a kJ能量B每生成2mol AB（g）吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+（ab） kJmol14根据热化学方程式S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（g）+O2（g）SO2（g）|H|=297.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g）|H|297.23 kJmol1C1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和5符合图1

3、、图2的反应是（）AX+3Y2ZH0BX+3Y2ZH0CX+2Y3ZH0D5X+3Y4ZH06在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）7已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）F

4、e（s）+CO2（g）的焓变为（）A+7.28 kJmol1B7.28 kJmol1C+43.68 kJmol1D43.68 kJmol18对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）9在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达

5、到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）Am+npB平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高DC的体积分数增加10工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJmol1下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）ABCD11下列叙述中，正确的是（）A熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0的反应肯定是自发的C对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态D自发反应的反应速率肯定很快12反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行

6、，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS013体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断14图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p

7、1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n315对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度16在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%二、非选择题（共52分）1750mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装

8、置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”“无影响”）18（11分）（2015秋应城市校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g

9、的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：； 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol

10、N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”）19（10分）（2008上海）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：K300CK350C，则该反应是热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是Av（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）=2v正（O2） D容

11、器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离除NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂20（10分）（2014玉山县校级模拟）某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200

12、.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c31.0mol/L（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）理由是21（12分）（2015秋应城市校级期中）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2（g）N2

13、O4（g）H0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vAvB（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深2015-2016学年湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中联

14、考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【专题】热点问题【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展【解答】解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用

15、高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A铁门表面喷漆B冰箱保存食物C扇子扇煤炉火D【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用 【专题】化学反应速率专题【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，

16、以此解答【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误故选：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大3已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A断裂1mol AA

17、和1mol BB键，放出a kJ能量B每生成2mol AB（g）吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+（ab） kJmol1【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、断裂化学键吸收能量；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和【解答】解：A、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故A错误；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故B

18、错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热H=+（ab）kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单4根据热化学方程式S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（g）+O2（g）SO2（g）|H|=297.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g）|H|297.23 kJmol1C1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D1 mol SO2

19、（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题【解答】解：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，则S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJmol1，故A、B错误，反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和大于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误、D正确故选D【点评】本题考查化学反

20、应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化，难度不大5符合图1、图2的反应是（）AX+3Y2ZH0BX+3Y2ZH0CX+2Y3ZH0D5X+3Y4ZH0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应【解答】解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2T1，温

21、度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，H0，故表示的反应为：X+3Y2ZH0，故选B【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响6在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D

22、，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比

23、值越大，速率越快7已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A+7.28 kJmol1B7.28 kJmol1C+43.68 kJmol1D43.68 kJmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）Fe（s

24、）+CO2（g）的焓变【解答】解：由32得：6FeO（s）+6CO（g）6Fe（s）+6CO2（g）再由6得：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）故H=+7.28 kJmol1故选A【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用8对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO

25、）【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化【解答】解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；B、若单位

26、时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点9在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积

27、缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）Am+npB平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高DC的体积分数增加【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答【解答】解：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A体积缩小，相当于加压，平衡逆向

28、移动，则m+np，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B【点评】本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等10工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJmol1下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应CO2（g）+3H2（g）CH3O

29、H（g）+H2O（g）H=50kJmol1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJmol1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A【点评】本题考查化学反应与能量变化，抓住放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小分析解答，难度不大11下列叙述中，正确的是（）A熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0的反应肯定是自发的C对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态D自发反应的反应速率

30、肯定很快【考点】焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、焓变不是决定反应能否自发的唯一条件；B、熵变不是决定反应能否自发的唯一条件；C、熵值是指混乱度，同一物质的不同状态熵值不同；D、反应自发与否与反应速率无关【解答】解：A、HTS0的反应能够自发进行，仅仅是S0时，不一定自发，故A错误；B、HTS0的反应能够自发进行，仅仅是H0时，不一定自发，故B错误；C、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故C正确；D、反应自发进行只是一种可能，能否发生和反应速率有关，比如氢气与氧气反应生成水是自发过程，常温下几乎不反应，故D错误故选：C【点评】本题主要考查反应自发进行的条件，HTS0

31、时反应能够自发进行，题目难度不大12反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS0【考点】反应热的大小比较 【分析】反应能自发进行，应满则G=HTS0，以此解答该题【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明HTS一定是小于0，根据方程式可知该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0，

32、故选A【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大该题的关键是掌握G=HTS，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力13体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙

33、的压强增大，平衡正向移动【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%故选B【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了14图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n3

34、Cp1p2，n3Dp1p2，n3【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答【解答】解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n3，故选D【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答15对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分

35、子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题【解答】解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识

36、的积累16在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0 变化量（mol/

37、L） X X X X平衡量（mol/L） 0.02X 0.02X X X平衡常数K=9解得：X=0.015mol/L；一氧化碳转化率=100%=75%故选C【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单二、非选择题（共52分）1750mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）

38、实验中改用60mL 0.50molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”“无影响”）【考点】中和热的测定 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解

39、质电离吸热分析【解答】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等

40、，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（11分）（2015秋应城市校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2

41、O（l）H=704KJ/mol（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=432kJ/mol（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ； 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后

42、放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”）【考点】热化学方程式；有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）依据反应的焓变H=反应物键能总和生成物键能总和计算；（3）分析图象N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ；依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ