（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第6讲 钠及其化合物（含解析） 新人教版.doc

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1、第6讲钠及其化合物1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D钠有强还原性2在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理()A氨水B饱和石灰水C饱和NaHCO3溶液 D饱和Na2CO3溶液4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放

2、出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是()AH、Na、Cl、SOBK、Na、SO、COCCu2、K、Cl、S2DBa2、K、CO、HCO6(双选)分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na2H2O=2NaOHH2反应的分类不正确的是()A氧化还原反应 B化合反应C离子反应 D吸热反应 7(双选)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A溶液变红 B溶液变蓝C有H2生成 D有O2生成82012南昌调研 Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列

3、说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红92013执信中学模拟 (双选)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()A向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸101 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaO

4、H、Na2CO311下列离子方程式正确的是()A过氧化钠加入水中：2O2H2O=4OHO2B碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO2H=CO2H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OHH=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O122012黄冈期末 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol。下列说法正确的是()A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na

5、(s)=2Na2O(s)H317 kJ/molD和产物中的阴阳离子个数比均为1113.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。图K61(1)提出假设：假设Na2CO3加热分解时可能有CO2生成；假设_。(2)设计实验：利用图K61所示装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

6、是：Na2CO3_NaHCO3(填“”“”或“”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4 g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体体积的计算表达式为_(标准状况)，计算结果为_L(保留三位有效数字)。14某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图K62所示装置进行实验。并回答以下问题：图K62实验前应先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_；实验中除称量样

7、品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；试验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。15图K63表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色

8、气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：图K63(1)写出下列物质的化学式：A_。(2)写出X受热的化学反应方程式：_。(3)写出XEA的离子方程式：_。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式_，若0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为_个。1C解析 钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。2D解析 焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。3C解析 氯化氢能与氨水、饱和石灰水、碳酸氢钠溶液、

9、碳酸钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，只能与氨水、饱和石灰水、碳酸钠溶液反应，故选C。4C解析 解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。5B解析 H不能在碱性溶液中大量存在，故A错；Cu2与S2、OH都能反应，故C错；HCO不能在碱性溶液中大量共存，也不能在酸性溶液中大量共存，故D错。6BD解析 钠、氢元素的化合价发生升降变化，因此2Na2H2O=2NaOHH2是氧化还原反应；反应物和生成物都有两种，都是单质和化合物，因此

10、2Na2H2O=2NaOHH2是置换反应，而非化合反应；NaOH是强碱，易溶于水且完全电离为钠离子和氢氧根离子，故2Na2H2O=2NaOHH2是离子反应；钠是活泼金属，与水剧烈反应，放出热量，则2Na2H2O=2NaOHH2是放热反应。7AC解析 钠与水易反应生成NaOH和H2，NaOH溶液能使酚酞变红，故AC正确，BD错。8D解析 A项，Na3N中氮离子的半径比钠离子大；B项，Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C项，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D项，两种物质溶于水都生成NaOH。9AD解析 向饱和碳酸钠溶

11、液中通入过量的CO2，只产生碳酸氢钠沉淀，故A符合题意；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生红褐色沉淀，然后溶解变为黄色溶液，故B不符合题意；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先产生白色氢氧化铝沉淀，后溶解，故C不符合题意；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，只产生白色沉淀，故D符合题意。10A解析 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol 碳酸氢钠固体受热分解为1 mol Na2CO3、1 mol H2O和1 mol CO2，CO2Na2O2=Na2CO3O2，1 mol过氧化钠与1 mol CO2刚好完全反应生成1 mol Na2CO3、0.5 mol O2，充

12、分反应，排出H2O和O2后，残留的固体物质是Na2CO3，故A正确。11D解析 氧化物不能改写为离子，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故A错；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCOH=CO2H2O，故B错；难溶碱不能改写，Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错。12A解析 根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律2求得的H317 kJ/mol，不正确；D项和的阴阳离子个数之比均为12，不正确。13(1)NaHCO3加热分解时可能有CO2生成(其他合理说法也可)(2)澄清的石灰水(3)白色(4)22.

13、4 Lmol11.12解析 (1)根据假设推断或仿写，假设为NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应但无明显现象；(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，说明热稳定性Na2CO3 NaHCO3；(4)先求碳酸氢钠的物质的量，再由化学计量数比求二氧化碳的物质的量，最后求二氧化碳的体积，即V(CO2)22.4 Lmol11.12 L。14方案一：(1)保证NaHCO3全部分解方案二：(2)检查装置的气密性稀硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收CA、B装置中存在较多的CO2, 未被C吸收方案三：(3)玻璃棒取少量滤液，再滴加B

14、aCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全55.8%解析 方案二是测CO2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。方案三设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，可得：解得x0.05 mol，y0.05 mol。碳酸钠的质量分数100%55.8%。15(1)Na2CO3(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)HCOOH=COH2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O20.2NA解析 根据有关物质的性质及转化关系推断，X、A、B、C、D、E、F、G分别是碳酸氢钠、碳酸钠、水、二氧化碳、氢氧化铝、氢氧化钠、盐酸(或硫酸等)、偏铝酸钠。6