云南省昆明市第三中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、昆明市第三中学20152016学年上学期高一年级期末考化学试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分（请答在答题卡上），满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）l下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A灼烧 B分离Fe(OH)3胶体 C制备蒸馏水 D分离酒精和水2化学概念在逻辑上存在如下关系：ABABAB包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是（ ）A纯净物与混合物属于包含关系 B胶体与

2、分散系属于交叉关系C置换反应与离子反应属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系3下列属于电解质的是（ ）A酒精 BCO2 C盐酸 DNaOH4下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ） A有尘埃的空气 B食盐水 C稀豆浆 D水5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA B标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA6二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性 B氧化性 C漂白

3、性 D酸性7实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO310 H2O的质量分别为（ ）A1000mL，106g B1000mL，286gC950mL，100.7g D950mL，271.7g8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANH4+、Ba2+、Br、CO32

4、BCl、NO3、Fe2+、H+ CK+、Na+、SO42、MnO4 DNa+、H+、SO42、HCO310将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是（ ）NaOH溶液体积A沉淀质量NaOH溶液体积B沉淀质量NaOH溶液体积C沉淀质量NaOH溶液体积D沉淀质量11下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向CuSO4溶液中加入Na2O2：2N

5、a2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O13下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（ ）A等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水DNa2CO3固体中含少

6、量NaHCO3，可用加热法除去14下列说法正确的是（）A常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼B钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出C镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去D从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl浓度为0.15 mol/L15把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3浓度之比为32。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ）A12 B23 C32 D1116下列物品中，都用到硅单质的是（ ） 光导纤维 硅太阳能电池 玛瑙 计算机芯片A B C D17制备干燥的氨气所需的药品是（ ）ANH

7、4Cl溶液，NaOH溶液 B浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 C浓氨水，浓硫酸 DNH4Cl固体，消石灰，碱石灰18在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A3630 B6036 C21 D1219下列说法不正确的是（ ）A尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成20某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液20

8、0mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子BSO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(Cl)0.3mol/LDCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在卷（共60分）二、填空题（有5道题，共60分）21（10分）按要求填空：（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 Fe2O3中混有少量SiO2 ； NO中混有NO2 。（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式

9、制取氨气（用化学方程式表示）： 。（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。22（11分）已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。 回答下列问题：（1）写出F的化学式 。（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应 ；反应 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮

10、沸，得到的液体颜色为 。23（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：BD： ；DE： 。（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。24（15分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：（1）操作盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作中发生反应的

11、化学方程式是： 。（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。（3）进行操作后，如何判断杂质已除尽？方法是 。（4）操作的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。（5）此设计方案是否严密？请说明理由 。25（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图AE装置中的 （填序号）制Cl2。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）装置C的作用是 。（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象

12、是 。（5）SO2与Cl2以体积比11混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或 “否”），原因是（用化学方程式表示）： 。昆明市第三中学20152016学年上学期高一年级期末考化学答案卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题目12345678910选项CCDBAABBCB题目11121314151617181920选项DABCDBDDCC卷（共60分）21【答案】（每空各2分，共10分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）NH3 + HCl = NH4Cl

13、（3）0.06mol 90%（3分）22【答案】（除标注外每空各2分，共11分）（1）HCl（1分） （2）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（3）Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O （4）先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液）（5）红褐色23【答案】（每空各2分，共12分）（1）Fe、Cu（2）Fe2+、Al3+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Al3+4OH=AlO2+2H2O（4）稀盐酸或稀硫酸；KOH。24【答案】（除标注外每空各2分，共15分）（1）坩埚 2NaHCO3Na2CO3

14、+ H2O + CO2（2）会引入NO3（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽（4）除过量的Ba2+； 可减少过滤次数（5）不严密（1分），在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl（2分）25【答案】（除标注外每空各2分，共12分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 E（1分） 或 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2 A（1分）（2）溶液由无色变为红色（3）吸收多余的SO2和Cl2（或尾气处理）（4）溶液变红（5）否（1

15、分）， SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl22【解析】A是用途最广泛的金属单质，则A是铁。B是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以B是水。E是一种黄绿色的气体，则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中D和氯气可反应，这说明D是氢气，C是四氧化三铁，F是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，则I是氢氧化亚铁，J是氢氧化铁。23【解析】（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3+Fe3Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面

16、，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；（2）根据工业废水中加入铁以后发生的反应来确定溶液中的离子；（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，1mol氯气参加反应转移2mol电子；检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红；（3）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，DE是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，据此分析解答（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，铝离子可以和氢氧根离子之间反应生成可溶溶液，可以实现铝离子和亚铁离子的分离24【解析】根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠根据转化关系知主要是使碳酸氢钠分解；中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，故选用氯化钡7