湖北省沙市中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202002160268.doc

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1、湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年1月14日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式：B基态铜原子的外围电子排布图：CSe的简化电子排布式：Ar3d104s24p4DF的结构示意图：2下列物质的分子中既含有键又含有键的是（ ）AHCl BH2O CH2O2 DC2H43下列分子或离子中，VSE

2、PR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）AH2O BCO2 CCO DCCl44下列物质不是配合物的是（ ）AK2Co(SCN)4 BFe(SCN)3 CCuSO45H2O DNH4Cl 5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量6如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C具支试管中

3、溶液pH逐渐减小D墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e4OH7如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C发生反应的离子方程式为Cl+2H电解Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能8COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）A降温 B增加CO的浓度 B恒容通入惰性气体 D恒压通入惰性气体 9将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图

4、所示(实验中始终保持V1+V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）ANaOH溶液的浓度约为1.5 mol/LB做该实验时环境温度为22C该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热10为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) H的影响，以A和B的物质的量之比为mn开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）AH0Bm+ncC升高温度，正、逆都增大，平衡常数减小D恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大11工业废气H

5、2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为O24H4e=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H经质子膜进入正极区12可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确

6、的是（ ）A可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2+)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13常温下，体积相同、浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点1

7、4常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）Ac点溶液中c(Na+)c(CH3COO)11Ba、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：abCa点醋酸溶液的浓度为1.0103 molL1D升高温度，d点溶液pH不变15一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+ Y(g)Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是（ ）AX的平衡转化率为40%B若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2C若增大压强，则Y的平衡转化率减小D

8、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H016常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。下列说法正确的是（ ）AM点溶液中：c(HA)+2c(A2)c(Na+)B若N点溶液pH4.2，则Ka2(H2A)=104.2CV(NaOH)20 mL时，溶液中c(A2)c(H2A)DV(NaOH)20 mL时，溶液中c(H+)c(OH)第卷（非选择题 共52分）17（10分）部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示：元素结构、性质及用途AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化

9、物是具有磁性的黑色晶体BB元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代CC 原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍DD 原子的2p能级处于半充满状态EE的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料（1）A元素基态原子的电子排布式为_。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）简单气态氢化物的热稳定性：C _E(填“”或“”)。（4）根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为_，中心原子D的杂化轨道类型为_；BD中键与键的数目之比为_。（5）足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子，该配离子用结构示意图表示为_。18（10分）工业

10、废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为_。（2）提高2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。710 温度为T时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0

11、 mol O2发生反应，达到平衡时 容器内气体压强变为起始时的 。该反应的平衡常数为_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_。 A在其他条件不变时，减少容器的体积 B在其他条件不变时，改用高效催化剂C在其他条件不变时，升高体系温度D温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气E温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2(NH4)2SO4浓溶液和A(NH4)2SO4稀溶液NOSO2（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入

12、SO2的物质的量应为_。19（10分）化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。（1）生活中明矾KAl(SO4)212H2O常用作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）工业上在850时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为： Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是 。（3）测得某工厂废水中含Cr2O72的浓度为3.0104 molL1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：已知：绿矾的化学式为FeSO47 H2O， Ksp Cr(OH)36.01031 Cr(OH)3Fe(OH)3含Cr2O72废水绿矾 H+（）调pH（）

13、Fe3+、Cr3+ 步骤()中发生反应的离子方程式为 。 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 查阅资料：25时，Ksp (AgCl)1.81010，Ksp (AgI)8.31017。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。得滤液b和白色沉淀c步骤2：向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液。出现浑浊步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液。 白色沉淀变为黄色 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方

14、程式表示） 。 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象 。20（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH 5，则MOH在水中的电离方程式为_。（2）已知常温时CH3COOHCH3COO + H+，Ka2105，则反应CH3COO + H2OCH3COOH + OH的平衡常数Kh_。（3）已知H2A在水中发生电离：H2AH+HA，HAH+A2。 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_(填“”、“”或“”)Na2A溶液的pH。 已知0.1 molL1

15、 NaHA溶液的pH2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是_（填序号）。Ac(H+)c(OH)11014 Bc(Na+)c(HA)+2c(A2)C溶液中水的电离程度逐渐减小 Dc(Na+)c(HA)+c(A2)（4）常温下，若在0.10 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2+)_molL1 KspCu(OH)22.21020。21（12分）工业上一般以CO和H2为原料在密闭容

16、器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H-90.8 kJmol1。（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_。如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH3OHO2KOH溶液甲池过量AgNO3溶液乙池某盐溶液丙池ACBD石墨Ag铂铂铂铂 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称是_。（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为_。 （4）乙池中反应

17、的化学方程式为_。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2 _mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3高二上学期期末考试化学参考答案题号12345678910111213141516答案CDADBDCDACCABABB17（10分）（1）1s22s22p63s23p63d6 4s2 或Ar 3d6 4s2（2分） （2）NOC （2分） （3） （1分）（4）三角锥形（1分） sp3杂化（1分） 1:2（1分）（5） （2分）18（10分）（1）NO2(g

18、)+SO2(g)NO(g)+SO2(g) H41.8 kJ/mol（2分） （2）1620 Lmol1（2分，不写单位也可） AE（2分） （3）NO + 6H+ + 5eNH4+ +H2O （2分） 0.5 mol（2分）19（10分）（1）Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ （1分） （2）产生的钾蒸气逸出反应体系，使平衡右移 （1分） （3） Cr2O72 + 6Fe3+ +14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 5 （2分）（4）AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)（2分） 加入KI溶液后，因溶解度：AgIAgCl，Ag+与I反应：Ag+IAgI生成AgI黄色沉淀，AgCl的溶解平衡正向移动。（2分）20（10分）（1）MOHM+ + OH （1分） （2）51010 （2分） （3）（1分） c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)（2分） B （2分） （4）2.2108（2分） 21（12分）（1）270 （2分）（2）阳极（2分） （3）CH3OH6e + 8OH 6H2O + CO32（2分） （4）4AgNO3 + 2H2O电解4Ag + O2 + 4HNO3（2分） （5）280（2分）；BD（2分）- 7 -