甘肃省天水市秦州区2020_2021学年高一化学下学期第一阶段检测试题202105070221.doc

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1、甘肃省天水市秦州区2020-2021学年高一化学下学期第一阶段检测试题一、选择题（每题2分；共52分）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2 B. x+8 C. x+4 D. x+183某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（

2、） A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价4、元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族B.第4周期A族 C.第3周期IIB族 D.第3周期IA族5已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B电子数 C中子数 D核电荷数6不属于碱金属元素的是（ ） ALi BNa CK DA1 7元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化8、碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）

3、 A中子数 B核电荷数 C电子层数 D元素种类9下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH10、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl11下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱12下列粒子半径最小的是( )ANa BNa CCl DCl13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质及

4、水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）A B C D15下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨16、下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合所有金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中不可能有离子键A. B. C. D.17据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A72 B113 C185 D25718下列

5、各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS19下列物质中酸性最强的是（ ）AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO320已知某粒子，则元素的电子数是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 21.下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ） ANa2O2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl22运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A锂（Li）及水反应比钠及水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中

6、，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强23有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD24、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH425X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有及Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比

7、Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大26下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键二、填空题（包括27-32题每空1分，33每空2分，共48分）27.（12分）（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化

8、物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 28.（5分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。29. （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的

9、原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。30（7分）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 31.（6分）请写出下列微粒的电子式Na_，F_离子化合物：MgCl2_ Na2O_，非金属单质及共价化合物：N2_ H2O_。32.（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀

10、有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知，（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（2）W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。33.简答（每空2分，共4分）（1）从分子角度分析化学反应的实质：_（2）从化学键的角度分析化学反应的实质：_6化学试题参考答案一选择题题号1234567891011121314答案BCDDCDAADBCACC题号151617181920212223242526答案CBBCACBABBCA二填空题27（1）逐渐增多 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强（2）难易 碱性 酸性 难易 稳定性28 Na、F2、H、HF、Cl29(1): 硅，SiH4 (2): CDAB或（NPSiMg）(3): Mg(OH)2 HNO330（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）31、（1）Na （2）（3）NNHH32、（1）H O Na S（2）共价键 （3）离子键 共价键 离子化合物33.分子角度：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程 化学键角度：旧化学键的断裂，新化学键的形成过程