安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《元素推断题》 新人教版.doc

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1、元素推断题1X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。XYZW备注(1)W为单质(2)W为酸(3)W为碱(4)W为氧化物2(2013全国理综，28)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白

2、色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。3X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；B和C分子均为常见的

3、10电子微粒。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_。(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)写出由C生成A和B的化学方程式_。4现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。ABC(1)若A由第3周期2种元素组成。常温下，0.1 molL1 X溶液的pH13，则R在周期表中的位置是_，X中阴离子的电子式是_，B转化为C的离子方程式是_。(2)若常温下A、B、C、

4、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数约为1.8061024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_；在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是_。5今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为C_，E_，D和E两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(2)工业

5、上制取单质D的化学方程式为_。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出a kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。6五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种

6、分子含10个电子，写出其电子式_。(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为_。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式_。上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应

7、的化学方程式为_。7甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_。(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_。(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有1

8、0个电子，则A与B反应的离子方程式为_。(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式_。答案1.XYZW(1)CCOCO2O2(2)Na2CO3NaHCO3CO2HCl(3)AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH(4)NaOHNa2CO3NaHCO3CO22(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)3(1)第2周期第A族(2)H22OH2e=2H2O(3)大于NH3H2ONH4OH(或NH3H2ONH3H2ONH4OH)(4)4

9、NH35O24NO6H2O解析由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2与O2形成的燃料电池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，注意在碱性环境下，电极反应中不能出现H，只能出现OH。NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性；NH3可发生催化氧化反应生成NO和水。4(1)第3周期第A族HAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)4NH35O24NO6H2O8NH36NO27N212H2O解析(1)常温下，0.1 molL1 X溶液的pH13，即X为强碱，A由第3周期的两种元素组成，则A为AlCl3，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐。故元素R为Al，位于元素

10、周期表第3周期第A族，X中的阴离子为OH，电子式为H，B转化为C的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，X为单质，则X为O2,1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024，则A为NH3，B为NO，C为NO2。5(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)PCl5(s)4H2O(l)=H3PO4(aq)5HCl(aq)H4a kJmol1解析由D、E的最外层电子数和次外层电子数可知D为Si元素，E为P元素。由A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水可知，C为

11、Al元素，A为Na元素，由A、C、F三原子的最外层共有11个电子可推知F为Cl元素。而B的原子序数介于A、C之间，那么必为Mg元素。PCl5和水发生反应，生成两种酸，只能是H3PO4和HCl。6(1)HC, H(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3(3)N2H26H2ON2H5H2OH(4)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O7(1)S2H2OHSOHHSOH=SO2H2O(2)3S6OH=2S2SO233H2O(3)HSOH=S2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1解析解答

12、本题时要正确推出甲、乙、丙、丁所对应的元素，应找准突破口。本题的突破口为甲元素的一种核素核内无中子，可知甲为11H，根据题意，由甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置，可推知乙元素为O，丙元素为Na，丁元素为S。(1)丙、丁组成的常见化合物为Na2S，Na2S发生水解，其水溶液呈碱性，两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为：NaHSO4和NaHSO3，两者反应的化学方程式为NaHSO3NaHSO4=Na2SO4H2OSO2。(2)丁的单质S能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液NaOH反应，化学方程式为3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，分别是HS和OH。(4)4.0 g S为1/8 mol,1 mol S完全燃烧放出热量为37.0 kJ8296.0 kJ，所以其热化学方程式为S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1。6