吉林省油田第十一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题含解析.doc

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1、-1-吉林省油田第十一中学吉林省油田第十一中学 20202020 届高三化学上学期第一次阶段考试试题届高三化学上学期第一次阶段考试试题（含解析）（含解析）可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1H-1O-16O-16Mg-24Mg-24Al-27Al-27Na-23Na-23N-14N-14第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 6060 分分)一、选择题一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题每小题只有一个正确答案，每题 2 2 分，共分，共 6060 分分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B.燃放烟花是利用了某些

2、金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼 Fe、Cr、Mn、V 等稀有金属【答案】D【解析】【详解】A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了 NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故 A 正确；B.因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故 B 正确；C.铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故 C 正确；D.工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故 D 错误；答案选 D。2.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A.在饱和氯

3、化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D.河流入海口形成三角洲【答案】A【解析】【详解】A、FeCl3与 NaOH 发生 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，氢氧化铁为红褐色沉淀，没有涉及胶体的性质，故 A 符合题意；B、血液为胶体，使用微波手术刀外科手术，可以使胶体聚成，迅速凝固血液，涉及胶体的聚-2-沉，故 B 不符合题意；C、这种现象是胶体的丁达尔效应，涉及胶体的性质，故 C 不符合题意；D、河流入海口，发生胶体的聚成，使泥沙沉积，形成三角洲，

4、与胶体的性质有关，故 D 不符合题意；答案选 A。3.下列叙述正确的是A.CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法【答案】A【解析】【详解】A.能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故 A 选；B.电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故 B 不选；C.苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电

5、解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 C 不选；D.丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D 不选。故选 A。【点睛】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。4.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0

6、.01molMg 在 CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.01NAB.2 molL-1的 Na2SO4溶液中含有 4 NA个 Na+C.将含有 0.1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到 Fe(OH)3胶体数目为 0.1 NAD.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为 0.1NA-3-【答案】D【解析】【详解】A.1 个镁原子变为镁离子转移两个电子，0.01molMg 完全燃烧，转移电子数为 0.02NA，故 A 错误；B.溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故 B 错误；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于 0.1NA个，故

7、C 错误；D.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含 0.1NA个阴离子，故 D 正确。答案选 D。5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于 1.5NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 2NAD.常温常压下，48gO2与 O3混合物含有的氧原子数为 3NA【答案】D【解析】【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.

8、2L 二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于 1.5NA个，故 A 错误；B.FeCl3为强酸弱碱盐，溶液中 Fe3+发生水解生成氢氧化铁，Fe3+数目减少，小于 0.1NA，故 B错误；C.标准状况下，22.4LCl2为 1 mol，通入足量的石灰乳中发生氧化还原反应生成氯化钙和次氯酸钙，Cl2中氯的化合价既升高又降低，转移的电子数为 NA，故 C 错误；D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故 48g 混合物中含有的氧原子的物质的量为n=48g16g/mol=3mol，故含有 3NA个氧原子，故 D 正确。答案选 D。6.下列离子方程式正确的是（）A.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路

9、板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-4-C.铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 A 不选；B.氯气和冷水反应生成的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，故 B 不选；C.铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，故 C 选；D.AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量，氢氧化铝也不能溶解，故 D 不选。故选 C。7.在溶液中

10、加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A.K、Cu2、Cl、SO42B.K、AlO2、NO3、CO32C.Na、Cl、NO3、SO32D.Ca2、Mg2、Cl、HCO3【答案】B【解析】【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，A.四种离子间不发生反应，能够大量共存，加入过氧化钠后，Cu2能够与 OH-发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.四种离子间不发生反应，能够大量共存，加入过氧化钠后，四种离子与 OH-不发生反应，均能大量共存，故 B 正确；C.四种离子间不发生反应，能够大量共存，加入过氧化钠后，过氧化钠能够氧化 SO32，在溶液中不

11、能大量共存，故 C 错误；D.四种离子间不发生反应，能够大量共存，加入过氧化钠后，HCO3与 OH-发生反应生成 CO32-，进而与钙离子、镁离子结合生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故答案选 B。8.下列反应的离子方程式正确的是A.Ba(HCO3)2溶液与少量的 NaOH 溶液反应：Ba2+HCO+OH-=BaCO3+H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4【答案】A-5-【解析】【详解】A.Ba(HCO3)2

12、溶液与少量的 NaOH 溶液反应：Ba2+HCO+OH-=BaCO3+H2O，A 项正确；B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙完全转化成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B 项错误；C.一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式为：2NH3H2O+SO2SO32-+2NH4+H2O，C 项错误；D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D 项错误；答案选 A。9.已知 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确

13、的是()A.HCl 发生了还原反应B.氧化性：Cl2KMnO4C.该反应中浓 HCl 只体现了还原性D.当标准状况下产生 22.4L 氯气时，转移电子数为 2NA【答案】D【解析】【详解】A.该反应中部分 HCl 中-1 价氯被氧化为氯气，HCl 发生了氧化反应，故 A 错误；B.该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是 KMnO4，失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为 Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故 B 错误；C.16molHCl 只有 10molHC

14、l 被氧化为 5mol 的氯气，体现了 HCl 的还原性，另外的 6molHCl 化合价没变，体现的是 HCl 的酸性，故 C 错误；D.当标准状况下产生 22.4L 氯气，每生成 1mol 氯气转移电子数为 2NA个，故 D 正确。故选 D。10.有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe+3Cl22FeCl3，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某溶液中有 Fe2+、I和 Cl，要氧化除去I而不除去 Fe2+和 Cl，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】-6-【分析】氧化剂

15、的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为 I-Fe2+Cl-Mn2+。【详解】A 项、氯气能将 Fe2+、I-均氧化，故 A 错误；B 项、KMnO4能将 Fe2+、I-和 Cl-均氧化，故 B 错误；C 项、FeCl3能氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，故 C 正确；D 项、HCl 与 Fe2+、I和 Cl三种离子均不反应，故 D 错误；故选 C。11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（）A.Na2O2既

16、是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.3molNa2O2发生反应，有 12mol 电子转移【答案】C【解析】【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B.Fe2O3在反应中铁元素由+3 价变为+6 价被氧化，显还原性；C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。【详解】A、反应 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O 中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项 A 错误；B、Fe2

17、O3在反应中铁元素由+3 价变为+6 价被氧化，显还原性，选项 B 错误；C、还原剂 Fe2O3对应的产物 Na2FeO4是氧化产物，氧化剂 Na2O2对应的产物 Na2FeO4和 Na2O 是还原产物，所以 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项 C 正确；D、在反应 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O 中，铁元素化合价共升高 6 价，所以反应过程转移的电子物质的量为 6mol，消耗 3molNa2O2，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回-7-答，难度不大。12.有下列物质：小苏打、硫酸铝、氯化

18、铁、磁性氧化铁、氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选 B。【点睛】虽然 Fe2O3不能和水反应生成 Fe(OH)3，但 Fe(OH)3可以通过 4Fe(OH)2+O2

19、+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物 FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和 FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸 钠，2NaOH+CO2=Na2C

20、O3+H2O，碳 酸 钠 和 氯 化 钙 反 应 生 成 碳 酸 钙 进 而 氯 化 钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A 不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B 符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C 不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化

21、钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D 不符合题意；-8-故合理选项是 B。14.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B.若去掉装置 C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 DD.E 中碱石灰的作用是吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置 A.B 中可依次加入 Na

22、OH 溶液、浓硫酸，选项 A 错误；B.若去掉装置 C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项 B 错误；C.实验时，应先加热 C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热 D,选项 C 正确；D.装置 E 中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入 D 中干扰实验，选项 D错误；答案选 C。15.能把 Al2(SO4)3Fe2(SO4)3MgCl2FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是()A.BaCl2B.NaOHC.AgNO3D.NH3H2O【答案】B【解析】【详解】A.Al2(SO4)3Fe2(SO4)3均与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故 A 错误；B.A

23、l2(SO4)3和 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，再加过量 NaoH 溶液白色沉淀溶解，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Fe2(SO4)3与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=Fe(OH)3+3Na2SO4；MgCl2和 NaOH 溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；FeCl2-9-与 NaOH 溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(O

24、H)2+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象不同，可以区分，故 B 正确；C.四种溶液均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故 C 错误；D.Al2(SO4)3MgCl2均与 NH3H2O 反应生成白色沉淀，不能区分，故 D 错误。故选 B。16.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入到 200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A.生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 LB.最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C.N

25、aOH 溶液物质的量浓度为 5 molL1D.Mg 和 Al 的总质量为 9 g【答案】A【解析】A、根据图像，Al(OH)3的物质的量为(0.350.15)mol=0.2mol，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，根据元素守恒，合金中 n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，合金与硫酸反应，产生氢气的物质的量为(0.230.152)/2mol=0.45mol，氢气的体积为 0.4522.4L=10.08L，故 A 说法错误；B、020mL 没有沉淀产生，发生的反应是 HOH=H2O，因此最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸，故 B 说法正确；C、200240mL 发

26、生的反应 Al(OH)3OH=AlO22H2O，消耗 NaOH的物质的量为 0.2mol，即 c(NaOH)=0.2/40103molL1=5molL1，故 C 说法正确；D、根据 A 选项分析，合金的质量为(0.2270.1524)g=9g，故 D 说法正确。17.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示。下列说法正确的是-10-A.试剂可选用盐酸或 NaOH 溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液 A 到沉淀 B 的反应中无 CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A.铁

27、和镁和铝都能和盐酸反应，但只有铝和氢氧化钠溶液反应，为防止 Fe、Mg 杂质干扰，试剂只能选择 NaOH 溶液，A 项错误；B.项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B 项错误；C 项滤液 A 为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根和碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-，无 CO2生成，C项正确；D 项制备明矾含有结晶水，不能用蒸发结晶的方法，应采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D 项错误。故选 C。18.下列有关金属的说法中，正确的是（）A.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B.

28、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C.钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧【答案】A【解析】【详解】A 项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故 A 正确；B 项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故 B 错误；C 项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故 C 错误；-11-D 项、燃着的镁条伸

29、入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故 D 错误；故选 A。【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。19.用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A.烧杯中的溶液呈棕黄色B.铜片无任何变化C.铜片上的凹凸陷的“Cu”字D.发生发应：Fe3Cu=Cu3Fe2【答案】C【解析】【分析】FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，反应方程式为 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答。【

30、详解】FeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，反应方程式为 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A溶液中溶质为 CuCl2、FeCl2，不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，故 A 错误；BFeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，所以 Cu 被腐蚀，故 B 错误；CFeCl3具有氧化性，能氧化 Cu 生成 Cu2+，所以 Cu 被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故 C 正确；D发生的离子反应为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故 D 错误；答案为 C。20.下列说法正确的是：焰色反应属于化学性质 酸性氧化物都是非金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3

31、O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】物质能发生焰色反应为该物质的物理性质，错误；酸性氧化物不都是非金属氧化物，如 Mn2O7等，错误；氯化亚铁可由 Fe 和氯化铁溶液化合制取，氢氧化铁可由氢氧化亚铁与水和氧气反应制取，Fe3O4可由 Fe 和氧气反应制取，正确；Na2O2与酸反应生成盐和水之外还会生成氧气，不是碱性氧化物，正确；-12-故答案选 B。21.根据下列所示的转化关系，推断甲物质是()甲乙丙丁甲A.CuB.CuOC.MgOD.Mg【答案】B【解析】【详解】A、铜与盐酸不反应，A 错误；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯

32、化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，丙是硝酸铜，与铁发生置换反应生成丁是铜，铜与氧气化合生成氧化铜，B 正确；C、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，C 错误；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，D 错误。答案选 B。22.已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于 C 的性质的叙述错误的是()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱【

33、答案】D【解析】【详解】B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na2O2，则 A 为 Na，C 为Na2CO3，D 为 NaOH，则：A碳酸钠易溶于水，A 正确；BNa2CO3与澄清石灰水反应生成 CaCO3白色沉淀，B 正确；-13-CNa2CO3与足量盐酸反应生成 CO2气体，C 正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解其溶液呈碱性，但碳酸钠是盐，D 错误；答案选 D。23.如图所示的5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下（不含电解）能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（）A.NaB.KC.FeD.Ca【答案】C【解析】氢氧化钠、氢氧化钾受热不分解，A

34、、B 错误；由于钙属于活泼金属，与水剧烈反应，用电解熔融的氯化钙进行制备，不能用金属从其的盐溶液中直接置换，D 错误；铁的氢氧化物受热分解为铁的氧化物，用一些活泼金属可以从铁的盐溶液中置换出金属铁，C 正确；答案选 C。24.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl2【答案】D【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将 NaOH 溶液加

35、入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3。将 NaOH 溶液加入到 FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将 NaOH 溶液加入到 BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为 BaCl2，则丙为 FeCl2。答案选 D。25.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）A.KNO3是还原剂，其中 N 元素被氧化B.生成物中的 N2是氧化产物，K2O 是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比 5：1D.当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子 1/14

36、mol【答案】D-14-【解析】【详解】A.在这个反应中，NaN3中氮元素的化合价升高，KNO3中氮元素的化合价降低，因此NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，KNO3中 N 元素被还原，故 A 不选；B.氮气既是氧化产物又是还原产物，故 B 不选；C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5，故 C 不选；D.还原产物和氧化产物都是 N2，当转移 10mol 电子时，氧化产物为 15mol，还原产物为 1mol，氧化产物比还原产物多 14mol，即 392g，因此，当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子为 1/14mol，故 D 选；故选 D。26.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

37、）A.某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有 CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C.加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+【答案】C【解析】【详解】A 项、盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 CO32-，还可能是 HCO3-，故 A 错误；B 项、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀

38、不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故 B 错误；C 项、加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有 Cl-存在，故 C 正确；D 项、碳酸钠溶液与 Ba2+或 Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在 Ba2+或 Ca2+中的至少一种，故 D 错误；故选 C。27.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰-15-B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰

39、、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故 A 错误：B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以 B 选项是正确的：C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故 C 错误：D、碳酸钠是电解质，故 D 错误：答案选 B。【点睛】根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。28.下列说法中，错误的是()A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 N

40、a2O2B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层【答案】C【解析】【详解】A.钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故 A 项正确；B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故 B 项正确；C.铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特别保护，是因为在铝表面生成的 Al2O3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应,故 C 项错误；D.铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应

41、加防护措施，故 D 项正确。所以本题答案：C。29.利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K2FeO4流程如图：-16-下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3C.步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4【答案】C【解析】【详解】废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量 NaOH 溶液和 H2O2溶液，NaOH

42、 中和过量的酸，Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，在碱溶液中将溶液中 Fe2+转化为 Fe(OH)3，然后加入 NaClO 溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成 Na2FeO4，加入 KCl 固体利用溶解度不同转化为 K2FeO4析出。A.纯碱是强碱弱酸盐，CO32水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故 A 正确；B.NaOH 中和过量的酸，Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，在碱溶液中将溶液中 Fe2+转化为 Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中 Fe2+转化为 Fe(OH)3，故 B 正确；C.步骤中发生的反应是

43、碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故 C 错误；D.步骤中反应的化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4小，故 D 正确；答案选 C。30.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有 SO42B向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液后再滴加氯水滴加 KSCN 溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe

44、3+-17-C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于 AlA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡，则该溶液中不一定含有 SO42，A 项正确；B.滴加 KSCN 溶液，无明显变化，可知不含铁离子，滴加氯水后，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性：Cl2Fe3+，B 项正确；C.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，且 Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，C 项错误；D.氧化铝的熔点高，包

45、裹在 Al 的外面，则铝箔熔化但不滴落，D 项正确；答案选 C.【点睛】A 项是易错点，硫酸根离子的检验方法是加入稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明溶液中有硫酸根离子。学生做题时一定要注意排除溶液中其他离子的干扰。第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 4040 分分)二、填空题二、填空题(每空每空 2 2 分，共分，共 1616 分分)31.“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如 KCN)，化学方程式为 KCN+H2O+H2O2=A+NH3。(已知 KCN 中 C 为+2 价)(1)生成物 A 的化学式为_。(2)在标准状况下，

46、有 0.448 L 氨气生成，转移电子的物质的量为_。(3)反应被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】(1).KHCO3(2).0.04mol(3).碳(或 C)(4).H2O2作氧化剂，其还-18-原产物一般是 H2O，对环境无污染【解析】（1）根据原子守恒可知生成物 A 的化学式为 KHCO3。（2）碳元素化合价从+2 价升高到+4 价，失去 2 个电子。在标准状况下，有 0.448L 氨气生成，氨气是 0.02mol，因此根据方程式可知转移电子的物质的量为 0.02mol20.04mol。（3）碳元素化合价升高，反应被氧化的元素为C。（4）H2O2作氧化

47、剂，其还原产物一般是 H2O，对环境无污染，因此 H2O2被称为“绿色氧化剂”。32.现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且 C 只能与 D 反应产生沉淀试回答下列问题：（1）写出化学式：D_（2）E 可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_（3）A 溶液

48、与足量 C 溶液反应的离子方程式_（4）A 溶液与 E 溶液反应的离子方程式_【答案】(1).AgNO3(2).Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(3).CO32-2H+=H2OCO2(4).2Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2【解析】本题主要考查离子反应。（1）根据题意判断 A、B、C、D、E 分别是碳酸钠、氢氧化钡、氯化氢、硝酸银、硫酸铝，D的化学式：AgNO3。（2）E 可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。（3）A 溶液与足量 C 溶液反应的离子方程式：CO32-2H+=H2O CO2。（4）A 溶液

49、与 E 溶液反应的离子方程式:2Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2。三、工业流程三、工业流程-19-33.已知铝土矿主要成分为 Al2O3，还含有少量的 Fe2O3、SiO2等杂质。如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：（1）操作和是用于分离溶液和沉淀，称为_。需要用到哪些玻璃仪器_。（2）操作分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_，滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为_。写出步骤中与过量 CO2反应的离子方程式_。（3）操作得到的沉淀除了氢氧化铝还有_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往氯化铝溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH 溶液”）制取氢氧

50、化铝，写出对应的离子方程式_。【答案】(1).过滤(2).漏斗、烧杯、玻璃棒(3).Fe2O3(4).NaAlO2(5).AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3(6).硅酸或 H2SiO3(7).酸(8).氨水(9).Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+【解析】【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱；只有氧化铁溶于强酸，不溶于碱；二氧化硅只溶于强碱，不溶于酸；则得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；过量 CO2与偏铝酸根钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；过量的