2011届高三化学一轮复习精品练习第七章 第二节 第2课时化学反应的方向、化学平衡的移动、合成氨 课时作业 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 2 课时课时化学反应的方向化学反应的方向、化学平衡的移动化学平衡的移动、合成氨合成氨课时作业课时作业一一、选择题选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.（2010 年合肥质检）对可逆反应：A（g）+B（g）=C（s）+2D（g）H0，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在 t1时刻改变以下条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；移走 C，符合图示的条件是()A.B.C.D.2.某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A（g）=2B（g）+C（g）,若开始时

2、只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%，则平衡时 A 的体积分数为()A.60%B.50%C.70%D.40%3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2（g）和 H2（g）生成 2 mol NH3（g）放出 92.4kJ 的热量。在上述条件下向密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2,达到平衡时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入 0.9 mol N2、2.7 mol H2和 0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为 Q2kJ，则下列关系式正确的是()A.2Q2=Q1=92.4B.Q2Q192.4http:/ 永久免费

3、组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C.Q1Q292.4D.Q1=Q2=92.44.下列事实不能用勒夏特列原理解释（或与化学平移动无关）的是()A.溴水中有下列平衡 Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应 CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于 2HI（g）=H2（g）+I2（g）,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5.（2009 年山东潍坊）某温度下在容积为 2 L 的密闭容器中，发生 2X（g）+Y（g）=2W（g）

4、的反应，当充入 1 mol X 和 1 mol Y,经 20 s 达到平衡时生成了 0.4 mol W。下列说法正确的是()A.若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应H0http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网7.（2008 年广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）H0（温度 T1K350，则该反应是_热反应。（2）右图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平衡速率 v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v（NO2）=2v（O2）_b.容

5、器内压强保持不变c.v 逆（NO）=2v 正（O2）d.容器内密度保持不变12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H2N2NH3起始时5 mol-1L3 mol-1L02 s 末2 mol-1L（1）氢气和氮气反应生成氨气（在 2 s 内）的反应速率 v（H2）=_。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为_。（2）如下图表示合成 NH3反应在某段时间 t0t6 中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是_。t0t1t2t3t3t4t5t6http:/

6、 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网若 t1时改变的条件是升高温度，则说明合成 NH3反应的焓变H_0（填“大于”或“小于”）。（3）合成氨工业中采用了较高压强（2050 MPa），而没有采用 100 MPa 或者更大压强，试解释没有这么做的理由：_。（4）在容积均为 2 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入 2 mol N2、6 mol H2和 1 mol N2、3 mol H2,在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中 N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为_（用含甲的代数式表示），此时甲_（填“”“”或“=”）乙。参考答案参考答案：1

7、.解析:使用催化剂只同倍增加正逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。答案:A2.解析:在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了 2 mol20%=0.4 mol。2A（g)=2B（g)+C（g)n 0.8 mol0.8 mol0.4 mol0.4 mol平衡时 n（A)=2 mol-0.8 mol=1.2 mol,故 A 的体积分数为 1.2 mol/2 mol+0.4 mol100%=50%。答案:B3.解析:因为合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2发生反应时不能进行得很完全，因此放出的热

8、量应小于 92.4 kJ。而若由 0.9 mol N2、2.7 mol H2和 0.2 mol NH3放在一起再进行反应，由于有一部分 NH3的存在而导致反应进行的程度还不如 1 mol N2和 3 mol H2进行反http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网应的程度大，因此放出的热量会更小一些，从而得出 Q2Q192.4。答案:B4.解析:向溴水中加 AgNO3溶液，Ag+与 Br-结合生成 AgBr 沉淀减小了 Br-的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高 NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使 CO（g)+NO2（g)

9、=CO2（g)+NO（g)；H0 的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，符合勒夏特列原理；2HI（g)=H2（g)+I2（g),由于Vg=0，缩小体积（相当于加压)平衡不移动，但 I2浓度增大，体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释。答案:D5.解析:2X（g)+Y（g)=2W（g)起始（mol)110转化（mol)2aa2a平衡（mol)（1-2a)（1-a)2a2a=0.4 mol,a=0.2 mol。升高温度，反应体系中 W 体积分数减小，说明平衡向左移动，推知正反应是放热反应，H 乙答案:（1)1.5 molL-1s-10.25 mol-2L2（2)小于（3)压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大（4)4甲2/27（1-甲)4mol-2L2