2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练(30页）doc--高中化学 .doc

《2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练(30页）doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练(30页）doc--高中化学 .doc（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 高考高考理综化学复习最后高考高考理综化学复习最后 3030 天的整理、纠错及再练天的整理、纠错及再练在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。“基本概念、理论基本概念、理论”知识纠错知识纠

2、错1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层 e-2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只

3、生成盐和水9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有 H的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA18.同温同压，同质

4、量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子21.同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-；过氧化

5、钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英中只存在 Si、O 原子26.将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L27.常温常压下，32g 氧气中含有 NA个氧气分子；60gSiO2中含有 NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点

6、一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个38.用 1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成 NA个胶体微粒http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。44、含金属元素的离子不一定

7、都是阳离子。45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。48、金属元素被还原不一定得到金属单质。49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。54、放热反应在常温下不一定就能发生。55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。57

8、、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是 SO2是具

9、有漂白性。70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。75、离子化合物不一定只含有离子键。76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。81、稳定的共价化合物分子中，各原

10、子不一定都形成 8 电子结构。82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。88、强电解质导电能力不一定强。89、弱电解质导电能力不一定弱。90、电解质不一定导电。91、导电的不一定是电解质。92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。201020

11、10 高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练1、元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n2、A、B、C、D、E 是同周期的五种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 BA；C 和 D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE3、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列能支持

12、这种观点的是A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O24、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体5、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是A、X 的原子序数比 Y 小B、X 原子的最外层电子数比 Y 大C、X 的原子半径比 Y 大D、X 元素的最高正价比 Y 小6、X、Y、Z 为短周期元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核外

13、最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z 元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为X2YZX2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3A、B、C、D、7、下列说法正确的是A、非极性分子中一定不含极性键B、非极性键只存在于非极性分子中C、离子晶体中一定含有离子键D、分子晶体中一定含有共价键8、关于氢键，下列说法正确的是A、每一个水分子内含 有两个氢键B、DNA 中的碱基互补配对是通过氢键实现的C、冰、水、水蒸气中都存在氢键D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高h

14、ttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏10、2003 年 IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt 德国)。下列关于 Ds 的说法不正确的是A、Ds 原子的电子层数为 7B、Ds 是超铀元素C、Ds 原子的质量数 110D、Ds 为金属元素11、在一恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mo

15、l、B：0.3mol；C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为%，则 x 的值可能为A、2B、3C、4D、无法判断12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加 1molD、均减少 1mol13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A、反应混合物的浓度改变B、反应混合物中各组分的含量改变C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变14、将 1.0molC

16、O 和 1.0mol 水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有 2/3 的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO 和 2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、222%B、28.2%C、33.3%D、37.8%15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C、化学平衡理论可指导

17、怎样使用有限原料多出产品D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物物质的量浓度一定增加；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了催化剂A、B、C、D、17、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化

18、剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率18、下列溶液中导电性最强的是A、1L0.2mol/L 盐酸B、0.1L0.2mol/L 硫酸溶液http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C、05L0.1mol/L 盐酸D、2L0.2mol/L 亚硫酸溶液19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、在一定体积 PH=1

19、2 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的 PH=11。若反应后溶液的体积等于 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A、1：9B、1：1C、1：2D、1：421、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中 B 的物质的量浓度

20、(填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度。22、有甲乙两个容积均为 1L 的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入 4molAt 2molB，达平衡时测得其中 C 的体积分数为 40%；向乙中通入 1molA、0.5molB 和 3molC，平衡时测得 C 的体积分数为 W%。试回答：(1)甲平衡时 A 的体积分数为；(2)若乙 W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化，则 x=，乙中建立平衡时压强的变化 为(填“递增”或“递减”)。(3)若乙 W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则 x=，平衡时甲的压强乙的压

21、强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时 c(A)平=。(4)若 x=4，则 W%(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的 c(A)甲中的 c(A)。参考答案参考答案1、B2、A3、B4、D5、C D6、A7、C8、B9、B10、C11、A B12、D、13、D14、B15、B16、B17、CD 18、B19、AD20、D21、3B13；不变；增大。22、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于“元素化合物元素化合物”知识纠错知识纠错1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸

22、则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na

23、2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含

24、有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br222.在 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有 5.6g 铁与足

25、量酸反应转移电子数目为 0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应20102010 高考化学元素化合物易错题纠错再练高考化学元素化合物易错题纠错再练1、

26、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4-5 倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和 HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得 H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知 HIO 既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为 0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 N

27、aHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙丙B、甲丙乙C、丙甲乙D、乙丙甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（）A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是A、已经制得了 ICl、IBr 等卤素互化物B、已经制得了 I2O5等碘的氧化物C、已经制得了 I(NO3)3、I(CLO4)32H2O 等 I3+离子的化合物D、碘易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3-离子6、5

28、0 克含有 1.17 克氯化钠和 0.84 克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到 2.87 克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为 XXn(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知 BrFn和水反应时物质的量之为 3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A、此卤素互化物为 Br

29、F5B、此卤素互化物为 BrF5C、每 1molBrFn完全反应，可生成 1molBr2和 1molO2D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A、氯化钡有两性B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性D、升高 PH 使二氧化硫水溶液中 SO32-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A、NH4H 是离子化合物，含离子键、共

30、价键B、NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H 与水反应时，是还原剂D、将固体 NH4H 投入少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：NaN3水溶液呈碱性；HN3固体属于分子晶体；固体 NaN3属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A、B、C、D、11、已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的 Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的 PH 分别为 6.4、6.4、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H

31、2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是；A、K2Cr2O7B、NaClOC、H2O2D、KMnO4(2)物质 Y 可能是；(3)除去 Fe3+的有关化学方程式是、；(4)加氧化剂的目的是；(5)最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到 CuCl2 2H2O，若 能 应 如 何 操作。12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取 PFS，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2

32、+。生产步骤如下：（1）步骤 I 能否用 HCl 代替 H2SO4？（填“能”或“不能”）。（2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）步骤 III 所用的还原剂是。（4）步骤 IV 用 NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：FeSO4+NaClO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NaCl+H2OFeSO4+HNO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NO+H2O已知 1mol HNO3价格 0.16 元、1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO

33、3作氧化剂的利弊是。(5)产品 PFS 溶液中 SO42-与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。步骤 V 先加入 NaOH 溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中 SO42-与 Fe3+物质的量之比。测定时需要称量和的质量。13材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究 C 的组成而设。已知 A、B 均为非金属单质，G、F、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除 D、K（均含 A 元素）外均为中学化

34、学常见物质。请回答下列问题:指出 K 所属的晶体类型。写出化学式：单质 B，化合物 F。写出反应的化学方程式_。参考答案参考答案1、A、2、B、D3、B、4、B、D、5、C6、A、D7、B8、C、D9、B10、B11、(1)C(2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3(3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、CuO+2H+=Cu2+H2O(4)将 Fe2+氧化成 Fe3+(5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。12.（1）不能（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化 Fe2+所需 NaClO3的量（3）Fe（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体（

35、5）Fe2O3、BaSO413、原子晶体Cl2H2SiO3SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3Si(NH2)4=Si3N4+8NH3“有机化学有机化学”知识纠错知识纠错1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为 C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种4.常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸http:/ 永久

36、免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网7.CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物8.分子组成为 C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种9.分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种14.甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是酸酐15.应用水解、取代、

37、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25

38、.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式 C8H16O2的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+)(aq)褪色31、两种烃的相对分子量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：C

39、H3CH2OH 与 HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。32、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CNO 是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是 H4CN2O，是同分异构体。33、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。34、芳香烃的通式一定是 CnH2n-6(n6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是 CnH2n-6(n6)，而其它的芳香烃的通式却不是 CnH2n-6(n6)。35、含有-OH 的有机物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-OH，但它们就不是醇。36、分子组成相差一个或

40、几个2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个2原子团，但它不是同系物。37、糖类的通式一定是 Cn(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式为 C6H12O5但不符合 Cn(H2O)m。38、符合通式 Cn(H2O)m的有机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH 符合通式 Cn(H2O)m，但它们分别是醛和羧酸。39、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。40、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。41、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。有机高分子化合物却没有固定的组

41、成和相对分子质量。42、在表示物质结构时，用一短线“”一定表示一对共用电子对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。43、在有机物的命名中,甲、乙、丙等一定表示分子中的碳原子数。不一定：在醚的命名中却不是这样，如乙醚分子中有四个碳原子。44、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。45、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网46、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。47、有机物一定易燃。不一定：CCl4

42、是有机物，但 CCl4不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。48、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。49、糖类一定有甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。51、能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。52、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。53、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上

43、没有氢原子的卤代烃和醇却不能发生消反应。54、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。不一定：苯环只连有叔碳原子时，不能氧化。55、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。56、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。20102010 高考化学有机化学易错题纠错再练高考化学有机化学易错题纠错再练1、下列各组物质中，属于同系物的是（）A.B.CH2CHCHCH2CH3CCH-OHC.HCHOCH3CH2CHOD.CH3CHOCH3CH2CH32、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH

44、2CHCNB.CH2=CHCH=CH2C.苯乙烯D.异戊二烯3、某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种4、取 W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）AHCHO、HCOOCH3BCH3CH2OH、CH3COOHCCH2CHCHCH2、C2H4DC2H2、C6H65、2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是A属于高分子化合物B水解后可得到多种氨基酸C可用于蛋白质反应

45、机理的研究D加入 CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。7、下列关于油脂的叙述不正确的是（）A.天然油脂没有固定的熔点和沸点B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.油脂都不能使

46、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应COOCH2CH3CH2COOCH3CH2CH2OCHO9、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是A该物质的分子式为 C8H9O6NPB该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红C该物质为芳香族化合物D1mol 该酯与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mol NaO

47、H10、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()A分子式为 Cl6H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应11以下实验：为检验 RX 是碘代烷，将 RX 与 NaOH 水溶液混合后再加入 AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至 140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入2mL10%的 CuSO4溶液，滴入 2%的 NaOH 溶液 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾；为检验淀粉已水解，将淀粉与

48、少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。可能失败的实验ABCD12下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是AFeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B苯(苯酚)：加入 NaOH 溶液振荡，然后分液C乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HCCCCCCCCCN，对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得14某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能

49、有A两个羟基B一个醛基http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C两个醛基D一个羧基15两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1L 该混合烃与 9LO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为 10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3H4DC2H2、C3H616某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：有银镜反应 加入新制 Cu(OH)2悬浊液不溶解 滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B、四种

50、物质都有C、有甲酸乙酯和甲醇D、有甲酸乙酯和甲酸17、乙烯是有机化工生产中最重要的基础原料，请以乙烯和天然气为有机原料，任选无机材料，合成 1，3丙二醇，（1，3丙二醇的结构简式为 HOCH2CH2CH2OH）写出有关反应的化学方程式。18、下图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D 的化学名称是。（2）反应的化学方程式是。（有机物须用结构简式表示）（3）B 的分子式是，A 的结构简式是。反应的反应类型是。（4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有个。i）含有邻二取代苯环结构；ii）与 B 有相同官能团；iii）不与 FeCl3溶液发生显色反应，