2011新课标高考化学一轮复习名师精品钠的其他常见化合物　碱金属元素 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20112011 新课标高考化学一轮复习名师精品新课标高考化学一轮复习名师精品-钠的其他常见化合物钠的其他常见化合物碱金属元素碱金属元素题组一NaOH、Na2CO3、NaHCO31(2009大连模拟)一定量的 NaOH 稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是(D)H2OIO3HClSO2Cl2NaHCO3ABCD2现有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 mol/L 的稀盐酸。将 Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到 Na2CO3溶液中，两操作的现象及结

2、果(标准状况下)是(D)A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等310时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到 50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 HCO3H2OH2CO3OH。乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为2NaHC

3、O3=Na2CO3CO2H2O。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用 Ba(OH)2溶液？若原因是 HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有 CO23，所以可用 BaCl2溶液检验溶液中是否含有 CO23来推知乙的观点是否正确，但不能选用 Ba(OH)2溶液，因为 Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，若用 Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH 等于(或大于)(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲(或乙)(填“甲”或“乙”)判

4、断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？题组二碱金属元素的结构与性质递变规律4(2009昆明检测)以下各项叙述中错误的是(D)A原子半径由小到大的顺序是 LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为 LiKNaRbhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D碱金属离子的氧化性比较为 LiNaKRb5(2009石家庄调研)以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(C)氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次

5、增大，且都比水密度小它们的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强ABCD6(2009天水模拟)下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是(C)大都具有较高的熔、沸点其水溶液都能导电熔融状态都不能导电ABCD题组三焰色反应7欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是(C)A钠玻璃B钾玻璃C石英玻璃D铜管8(2009合肥二次联考)用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是(B)A只含有 NaB一定含有 Na，可能有 KC既含有 Na，又含有 KD可能有 Na，可能有 K题组四有关碱金属元素的计算9某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物

6、6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。(2)确定这两种碳酸盐的化学式。(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。【对点训练】1H2OIO3和 Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl 中和 NaOH 后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和 NaOH 反应一段时间后，生成的 H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。2Na2CO3与盐酸反应生成 CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将 Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立

7、即有气体生成；将稀盐酸滴加到 Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的 CO2体积为 840 mL；中产生的 CO2体积为 560 mL，故答案为 D。3(3)乙的观点是错误的，常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150。解析本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用 BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到 150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。4A 项，同族元素核电荷数越大，原

8、子半径越大，正确；B 项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C 项，K 的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D 项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。5随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：熔、沸点降低，密度增大，且从铷开始密度比水大。7钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选 C。9(1)9.77%(2)K2CO3、KHCO3(3)2.5 mol/L解析(1)根据碳元素守恒可得：n(C)n(CO2)V(CO2)22.4 L/mol0.112 L22.4 L/mol0.0

9、05 mol所以 6.14 g 混合物中含有的 n(C)0.005 molw(C)0.05 mol12 g/mol6.14 g100%9.77%。(2)混合物的平均摩尔质量M6.14 g0.05 mol122.8 g/mol若 M(M2CO3)122.8 g/mol，则 M(M)31.4 g/mol若 M(MHCO3)122.8 g/mol，则 M(M)61.8 g/mol314 g/molM(K)NaHCO3，向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2后溶液中有 NaHCO3晶体析出，D 正确。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案D5(2009全国理综，11)

10、为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w253w131w1B.84(w1w2)31w1C.73w242w131w1D.115w284w131w1解析样品加热发生反应为：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2m16810662m(NaHCO3)w1w2质量差为 w1w2，故样品中 NaHCO3质量为：168(w1w2)62g，Na2CO3质量为 w1g168(w1w2)62g，其纯度(质量分数)为m(Na2CO3)m(样品)w1g168(w1w2)62gw1g84w253w131w1。答案

11、A6(2009湖南娄底联考)把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100 mL 溶液，其中 c(Na)0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A3.18 gB2.12 gC5.28 gD4.22 g解析将 Na2CO310H2O 和 NaHCO3加热至恒重时物质为 Na2CO3，n(Na2CO3)12n(Na)120.6mol/L0.1 L0.03 mol，所以 m(Na2CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g。答案A7(2010泰安检测)阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是()A1 mol 钠与氧气

12、反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NAB1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2NA个电子C1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na数目为 NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA答案A8(2010临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成 O22的过氧化物，则下列叙述错误的是()A过氧化钡的化学式是 Ba2O2B1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 mol 氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案A9(2010惠州调研)有两个分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有

13、4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同，A 项错；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因为盐酸的量不确定，很难观

14、察气泡的冒出速率，B 项错；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，C 项对；焰色反应都是 Na 元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D 项错。答案C10(2009江苏口岸中学考试)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH 固体、Na2O2、Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A加入的 NaOH 质量一定最大B加入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 12C制成饱和溶液后，4 份溶液中所含 NaOH 质量相同D加入的 NaOH 固体、Na2O2、Na2O、Na 的物质的量之

15、比为 2112答案A11(2009海州中学测试)向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为 OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计 CO2的溶解)()AM 中只有一种溶质的只有(1)BM 中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)答案B12(2009揭阳测试)200时，11.6 g CO2

16、和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na、HCO3、SO23、CO23等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/molB混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25 molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C溶液中 SO23的物质的量浓度基本保持不变D溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO23的物质的量浓度增大，但是 HCO3和 CO23的物质的量浓度之和基本保持不变答案A二、非选择题(本题包括 4 小题，

17、共 40 分)13(12 分)(2009宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、(填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 的物质的量之比为 43，G、H 分别是、(填化学式)；(4)反应中产物 K 的化学式为；(5)反应的离子方程式为_。解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断 B 可能为碳

18、元素；C 为常见的无色无味液体，则 C 可能是 H2O；D 是淡黄色的固体化合物，则 D 为 Na2O2；反应中 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2。常见金属 A 与 NaOH 溶液能反应，则 A 为 Al。根据反应可判断 E、F 一种是 H2 另一种是 O2，根据反应，C 不与 H2反应，可与 O2反应，可判断 E 是 H2，F 是 O2；当 n(C)n(O2)=43 反应时，生成物为 CO2与 CO 的混合气体，CO2与 Na2O2、NaAlO2反应，CO 与 Na2O2、NaAlO2不反应，可判断 G 是 CO2，H 为 CO。因为反应中的 H2O、Na2O2均过量，所以

19、溶液甲是 NaOH 与 NaAlO2的混合溶液。答案(1)AlCH2ONa2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2+AlO2+OH-+H2O=CO23+Al(OH)314(8 分)(2010大连质检)如图中 A 到 F 是化合物，且 A、B、E、F 均含钠元素，G 是单质。A(固体)加热BCDhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网,E,EBGFGA(溶液)F(溶液)CDB(溶液)(1)写出 A、B、E、F 的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。答案(1)N

20、aHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO315(9 分)(2009咸阳调研)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的加 NaOH 溶液箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得加 NaOH 溶液箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢

21、气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.27 g27 gmol10.010 mol根据反应可得由加 NaOH 溶液消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)0.010 mol生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)1.12 L22.4 L/mol0.015 mol0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为 n(Na)20.035 mol0.070

22、 mol又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中 Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.11 mol0.070 mol20.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.11 mol23 gmol10.070 mol23 gmol10.020 mol62 gmol1100%89%http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaA

23、lO23H2(2)89%16(11 分)(创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入 Na2O2后，在通入 CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_。(2)试管内的试剂 X 是_时，打开活塞 K1、K2，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为 CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明 Na2O2与潮湿的 CO2能反应且放出 O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_H182O_。解析本题旨在利用对比实验，探究 Na2O2与 CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让 Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有 H2O，故通入反应装置前 CO2必须干燥。答案(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓 H2SO4过氧化钠与干燥的 CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22H182 O=2Na2C18O3O22H2O