专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

《专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题3从海水中获得的化学物质测试题一、单选题（共14题）1甲型H1N1流感并不可怕，是可防可控的，使用“84” 消毒液(其有效成分是次氯酸钠)具有预防效果。下列有关说法中，正确的是A次氯酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性B“84”消毒液可使蛋白质变性而具有消毒功能C将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果D“84” 消毒液具有漂白效果，通入SO2可增强其漂白能力2己知反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，氧化剂和还原剂的个数比是A1:4B4:1C1:2D2:13KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化

2、合反应B分解反应C氧化还原反应D复分解反应4下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A同温同浓度溶液的碱性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C小苏打是发酵粉的主要成分之一D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出5下列叙述中，正确的是A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B可以用pH试纸测定新制氯水的pHC漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子6下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D液氯可以储存在钢瓶中7化

3、学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是A雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放DCl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒8下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的

4、黄光9下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg2+、Al3+、SO、ClBNa+、Fe2+、NO、ClCNa+、Cl、K+、Cu2+DNa+、HCO、CO、K+10下列变化对应的离子方程式正确的是A与稀硝酸反应：B溶于水：C向溶液中滴加稀盐酸：D用过量氨水吸收烟道气中的：11下列方程式书写不正确的是A氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+Cl-+3O2-B氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+C钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl12室温下进行下列实验，

5、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强C用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强D将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀Na2SO3样品已变质AABBCCDD13海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是A工业上常用CaO作沉淀剂B试剂M能导电，故其是电解

6、质C根据流程图可知，试剂M可以循环利用D实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种14下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH=12的溶液中：NH、Na、SO、Cl-D在c(H)=0.1 molL-1的溶液中：K、I-、Cl-、NO二、非选择题（共8题）15(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是_填字母序号ANaOH BAl(OH)3 C碳酸氢钠(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防

7、止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_。(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是_填字母序号。AH2CO3 水 C碳酸氢钠 葡萄糖16铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeSO4 CFe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化 B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂 D药品美蓝被还原(3

8、)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。(5)其中确定50 mL溶液体

9、积的容器是_(填名称)。(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO4溶液。(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：_。(8)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。17下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：

10、A_、B_、C_、D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AC_；BD_；(3)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_，有关反应的化学方程式为_。18今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Cl、Ca2、Ba2、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl？_(填“是”或“否”)，理由是_。（2）由

11、第二份进行的实验可知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为_。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量_。（4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）_ ；若能，请计算K+的浓度范围_；若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作_。19高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：（1）高铁酸钾的制备。步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；步骤

12、二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。仪器b的名称为_，其侧管的作用为_。步骤一中采用冰水浴冷却的目的为_；a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为_。步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为_。K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为_。（2）K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为_。（3）用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。检验分解的气体产物为O2的操作和现象为_。设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe()_。20二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0

13、，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl(1)仪器a的名称为：_。(2)A中发生的离子方程式为：_。(3)试剂X的作用是：_。(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_。(5)该实验装置的缺陷是：_。21某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤

14、、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：(1)c(SO)=_mol/L(2)请写出BC段发生反应的离子方程式_。(3)b=_mL。22质量为70g的氧化钠和过氧化钠组成的混合粉末，投入98g水中完全溶解后形成的溶液里，溶质和溶剂的质量相等，求此混合物中氧化钠的质量_(注意：要求写出计算步骤，仅有答案不给分)。参考答案1B 2C 3C 4B 5D 6A 7C 8B 9A 10D 11A 1

15、2B 13B 14B15BC D 16BC B 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ 50mL容量瓶 偏小 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 0.9 mgcm3 17 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 析出白色晶体 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 18否 Ag+与也会产生沉淀 0.8mol/L BaCO3、BaSO4 n()0.04mol、n()0.02mol 能、n(K)0.04mol 19（1） 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体容易滴下 降低体系温度，防止Na2FeO4分解 2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 重结晶 （2）强氧化性可以消毒杀菌，生成的Fe(OH)3有净水作用，对环境无污染（3） 将带火星木条置于c管口，木条复燃 取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生 20圆底烧瓶 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 吸收HCl 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置 210.3 Al(OH)3 +OH-=AlO+2H2O 45 2231g