高三化学一轮复习备考金属的电化学腐蚀与防护专项练习.docx

《高三化学一轮复习备考金属的电化学腐蚀与防护专项练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习备考金属的电化学腐蚀与防护专项练习.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学一轮复习备考金属的电化学腐蚀与防护专项练习一、单选题（共16题）1化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放C“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D锂离子电池是生活中常用的化学电源2一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是A在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶

2、液中，碳钢腐蚀速率会减慢3下列方程式书写正确的是A足量通入饱和溶液中：B碳酸钠的水解反应：C钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：D与足量氢碘酸溶液反应：4化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A单质Si用于制作光导纤维和光电池B常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输CSO2的漂白没有涉及到化学变化D日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀5下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e-=H2D若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法6利用下列装

3、置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A用甲装置观察铁的吸氧腐蚀B做石油分馏实验时，用乙装置接收汽油C用丙装置可验证溴乙烷的消去产物是乙烯D用丁装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体7下列说法正确的是ACu+H2SO4=CuSO4+H2可以设计成电解池，但不能设计成原电池B用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。D因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀8下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是A铁为正极B碳为正极C溶液中氢离子浓度不变

4、D析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是A发热时铁粉发生了吸氧腐蚀B食盐作电解质，活性炭为正极C工作时，吸水性树脂可供水D暖宝宝可以重复使用10下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快11用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A装置可用于测定酸碱中和反应的反应热

5、B装置是用已知浓度的滴定未知浓度的C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D装置可用于观察铁的吸氧腐蚀12新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是AC919大型客机中大量使用了镁铝合金B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理13潮湿环境中的Cl-、 溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是A腐蚀过程中，青铜基体发生还原

6、反应B环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2+ +3OH-+Cl-= Cu2(OH)3ClC多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为增大了反应的平衡常数D若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M =214.5gmol -1) ，则耗氧体积为0. 448L14原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A装置研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e-=Fe2C装置研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl-2e-=Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原

7、反应15下列有关实验操作、现象及结论都正确的是实验操作实验现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间铁制品没有明显变化，锌表面被腐蚀这种金属防护的方法是“牺牲阴极的阳极保护法”C将一小块钠加入到一定量的乙醇中钠块浮在液体上方并熔成小球发出嘶嘶声响钠可以和乙醇反应放出氢气D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中有Cl-AABBCCDD16下列说法不正确的是A化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等B铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重C电镀时，通常把待镀的金属制品

8、一端作阳极，把镀层金属一端作阴极D金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生二、综合题（共4题）17某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3；假设3：_。（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为_；取少量

9、正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。氢氧化钾和二氧化锰都是重要的化工原料。回答下列问题：（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可以石墨为电极，用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式为_。通电一段时间后，阴极附近溶液pH会_(填“增大”、“减小”或“不变”)，请用平衡移动原理简述原因：_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A”或“B”)导出。（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS

10、O4溶液。阳极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。18某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。实验序号实验内容(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是_(填实验序号)。(2)实验中主要发生的是_(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_。(4)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_。(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A覆盖机油 B覆盖油漆 C覆盖塑料 D电镀金属 E电化学保护法 F制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是_ (填字母

11、序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是_ 。19某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图：t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反

12、应， 其电极反应式是_。(3)该小组对图 中 0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：_；20家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_参考答案1B【详解】A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐，铝比铁活泼，形成原电池时铝作为负极被氧化，钢柱被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；BCaO虽然能和CO2反

13、应生碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成氧化钙和二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B错误；C光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，臭氧空洞指的是因氮氧化物和卤化代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏或减少的现象，所以“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D手机、笔记本电脑等所用电池一般为锂离子电池，锂离子电池是生活中常用的化学电源，D正确；综上所述答案为B。2C【详解】A. 当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极上电极反应式为：2H+2e-=H2，A正确；B. 当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe

14、-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C. 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D. 将碱性溶液煮沸除去氧气后，正极上氧气生成氢氧根离子的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，D正确；故选C。3D【详解】A足量通入饱和溶液中生成碳酸氢钠沉淀：，A错误；B碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为：，B错误；C钢铁的吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，反应式为：，C错误；D与足量氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘单质和水：，D正确；答案选D。4B【详解】A制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误；B浓硫酸可以使铁钝

15、化，所以可以用铁槽车运输，故B正确；C的漂白涉及到化合反应，所以是化学变化，故C错误；D日常生产生活中钢铁的腐蚀以电化学为主，故D错误。故选B。5C【详解】A若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可减缓铁的腐蚀，选项A正确；B若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，选项B正确；C若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，锌为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，选项D正

16、确；答案选C。6A【详解】A铁钉在盐水环境下与空气中O2反应，气压降低，打开止水夹，导管中红墨水液面上升，能说明左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，故A正确；B汽油对橡皮塞有腐蚀性，应用锡箔纸包裹或取下，故B错误；C乙醇具有挥发性，同时乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为乙烯，故C错误；DNH4Cl在加热条件下分解为NH3、HCl，碱石灰能吸收HCl，NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5能吸收NH3，但红色石蕊试纸不能检验HCl，故D错误；综上所述，能达到实验目的的是A项，故答案为A。7A【详解】ACu+H2SO4=CuSO4+H2不是自发反应，不能设计成原电池。但是以铜为

17、阳极、石墨为阴极，电解稀硫酸，可实现反应，A项正确；B用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，B项错误；C电解精炼铜时，阳极先是较活泼的杂质(锌、铁等)失电子，而后是铜失电子，同时不活泼金属等掉下形成阳极泥；阴极始终是铜离子得电子被还原。阳极减少的质量和阴极增加的质量通常不会相等，C项错误；D强酸条件下为析氢腐蚀；弱酸或中性条件下，为吸氧腐蚀，D项错误；答案选A。8B【详解】A铁失电子，为负极，A说法错误；B碳极氢离子得电子生成氢气，为正极，B说法正确；C溶液中，氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小，C说法错误；D析氢腐蚀在酸

18、性溶液中发生，在弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀，D说法错误；答案为B。9D【详解】A固体混合物组成原电池，发热时铁粉失电子，生成亚铁离子，而正极上，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，故放电时发生了吸氧腐蚀，A说法正确；B固体混合物组成原电池，发生电化学腐蚀，铁作负极，食盐作电解质，活性炭为正极，B说法正确；C吸水性树脂是一种吸水能力特别强的功能高分子材料，可反复释水、吸水，工作时，吸水性树脂可供水，C说法正确；D铁发生吸氧腐蚀后，不能再还原为铁粉，则暖宝宝不可以重复使用，D说法错误；答案为D。10D【详解】A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为，故

19、铜片表面会出现气泡，A项正确；B电镀时，银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，阴极的电极反应式为，故铁片表面会镀上一层银，B项正确；C加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，C项正确；D原电池的正极发生还原反应，金属作为原电池的正极会被保护，电解池的阳极发生氧化反应，金属作为电解池的阳极会加快腐蚀，故同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢，D项错误；答案选D。11D【详解】A装置缺少环形玻璃搅拌棒，A项不符合题意；B装置中滴定管为酸式滴定管，不能盛装溶液，B项不符合题意；C装置缺少温度计，C项不符合题意；D装置发生吸氧腐蚀时红墨水会在导管中上升，D项符

20、合题意；故选D。12B【详解】A镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。13B【详解】A腐蚀过程中，铜失电子变成铜绿，发生氧化反应，故A错误；B由示意图可知Cu2+ 、OH-、Cl-反应生成Cu2(OH)3Cl，故B正确；C平衡常数只受温度的影响，故C错误；D4.29g Cu2(OH)3Cl(M =214.5gmol -1)，物质的量为0.02mol，Cu2+为0.04mol，转移电子数为0.

21、08mol,消耗的氧气为，如果是标准状况下体积为，但题目没说条件，故D错误。故答案为：B14C【详解】Ab电极连接电源负极，为阴极，发生还原反应，根据放电顺序判断电极反应为：Cu22e-=Cu，则b 电极上有红色固体析出，故A正确；B铁在中性环境中多发生吸氧腐蚀，装置乙研究的是吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2，故B正确；CB电极与电源的负极相连，因此B极为阴极，电极反应式为2H2e-=H2，故C错误；D三个装置为电解池和原电池，反应过程中有电子转移，涉及的主要反应都是氧化还原反应，故D正确。故选C。15A【详解】A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑

22、，体现了浓硫酸的脱水性，同时蔗糖体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，这又体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B在铁制品表面附上一块锌，放置在空气中一段时间，Zn、Fe及金属表面的水膜构成原电池。由于金属活动性ZnFe，所以Zn为负极，被氧化而引起腐蚀，Fe为正极得到保护，这叫“牺牲阳极的阴极保护法”，B错误；C将一小块钠加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能够与钠反应产生氢气，所以钠块沉在液体下方并发出嘶嘶声响，C错误；D向某溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它离子，D错误；故合理选项是A。16C【详解】A化学电源是是一种能将化学能直接转变成

23、电能的装置，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等，故A正确；B铅酸蓄电池的缺点是比能量（单位重量所蓄电能）低，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，故B正确；C电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，故C错误；D化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也快得多，故D正确；故选C。17（1）Zn2e=Zn2（2）铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3（3） 3Fe22Fe(CN)6 3=Fe3Fe(CN)62 正极附近溶液不含Fe2和Fe3(或铁电极没有参与反应) （4） 4OH4e=2H2OO2 增大 H放电，促进水的电离，OH浓度

24、增大，pH升高 B （5） Mn22H2O2e=MnO24H 87 【分析】（1）由图可知，锌电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn2e=Zn2，故答案为：Zn2e=Zn2；（2）若铁电极可能参与反应，铁可能被氧化生成Fe2，也可能被氧化生成Fe3，还可能被氧化生成Fe2和Fe3，则假设3为被氧化生成Fe2和Fe3，故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3；（3）氯化铁溶液与足量的铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾溶液会反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe22Fe(CN)6 3=Fe3Fe(CN)62；由、的实验现象可知

25、，铁电极没有参与反应，正极附近溶液不含Fe2和Fe3，故答案为：3Fe22Fe(CN)6 3=Fe3Fe(CN)62；正极附近溶液不含Fe2和Fe3(或铁电极没有参与反应)；（4）由图可知，A电极为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，故答案为：4OH4e=2H2OO2；通电一段时间后，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度减小会破坏水的电离平衡，使阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，故答案为：H放电，促进水的电离，OH浓度增大，pH升高；由图可知，A电极为电解池的阳极，B电

26、极为电解池的阴极，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度减小会破坏水的电离平衡，使阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，则除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口为B，故答案为：B；（5）由题意可知，电解酸化的MnSO4溶液时，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H，若电解电路中通过2 mol电子，由电极反应式可知二氧化锰的质量为2 mol87g/mol=87g，故答案为：Mn22H2O2e=MnO24H；87。18 电化学腐蚀 Fe 2e- = Fe2+ 铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触) F B

27、 【详解】(1)中没有水蒸气；中几乎没有氧气；中铁钉一半浸泡在蒸馏水中，接触空气，可以发生铁的吸氧腐蚀；中铁钉一半浸泡在食盐水中，食盐水提供了大量的自由移动的离子，加速了铁的腐蚀，所以腐蚀程度最大的是。(2)实验中铁钉的成分铁和碳构成了原电池的两极，溶在蒸馏水中的CO2生成的碳酸溶液提供了电解质溶液，从而构成了原电池，铁钉发生了电化学腐蚀。(3)铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子被氧化，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。(4)上述实验中，没有水蒸气的和没有氧气的中的铁钉几乎没有什么变化，而接触空气和水的和中的铁钉生锈了，有电解质溶液的中铁钉锈蚀得更严重，所以铁发生电化学腐蚀的条件是铁接

28、触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触)。(5)手术刀是用不锈钢制作的，故选F；钢铁桥梁常采用的防腐方法是覆盖油漆，故选B。192.0 碳粉含量的影响 吸氧 还原 2H2OO24e=4OH 反应放热，温度升高 【详解】(1) 为参照试验，由于探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；中只有碳粉含量与不同，则为探究碳粉含量的影响，故答案为：2.0；碳粉含量的影响；(2) t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2

29、O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧； ；还原；2H2OO24e=4OH；(3) 图中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热，温度升高。20用导线连接纯铁丝和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段时间后，向插入纯铁丝的一端滴入12滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入新制氯水，溶液显红色，证明负极有生成，相关的离子方程式为，；向插入碳棒的一端滴入酚酞试液，溶液显红色，证明有生成【详解】为加速腐蚀，实验应选用20%的NaCl溶液作电解质溶液，以纯铁丝和碳棒作两极，分别对两极产物和进行检验；操作过程为：用导线连接纯铁丝和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段时间后，向插入纯铁丝的一端滴入12滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入新制氯水，溶液显红色，证明负极有生成；向插入碳棒的一端滴入酚酞试液，溶液显红色，证明有生成；相关的离子方程式为：，。