高三化学一轮复习 化学周测试题.docx

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1、高三化学晚测 一、单选题（共13题，每题3分，共39分）1古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）A“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B于谦石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C曹植七步诗“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D苏轼石炭并引“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（）ASiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高BHCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸CAl既能

2、与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应D同族元素有Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，Pb（OH）4的碱性也应强于Sn（OH）43硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=904kJmol1。下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是A选用高效催化剂，可降低该反应的H B该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C反应中每消耗22.4LNH3转移的电子数目约为56.021023D4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和比4mo

3、lNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和小904kJmol14 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 ( )AC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/mol BC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2bkJ/mol C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJ/mol D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ/mol5科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表

4、面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是( )A使用催化剂，不能改变反应的焓变 B决定整个反应速率快慢的是反应CB物质比反应物和生成物都稳定 D.该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=(Ed-Ea) kJmol16 室温下，将1molCuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；将1molCuSO45H2O加热到45时，失去两分子水、热效应为H3；继续加热113时，再失去两分子水、热效应为H4；最后加热到258以上，能脱去最后

5、一分子水、热效应为H5。下列判断一定正确的是 ( ) AH1H3+H4+H5 BH2H3CH1+H3+H4+H5=H2DH1+H2H3+H4+H57已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) H=+395.7kJmol-1D一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ8碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该

6、电池的说法中正确的是( )AZn为负极，为正极B工作时电子由经由外电路流向ZnC工作时OH-移向正极D电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变9把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如图所示，下列说法正确的是( )A在盐桥中K+和Cl-移动速率差异很大 B图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应C负载中电子由Y流向X DX电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O10任意自发的反应在一定条件下均能设计成为原电池，例如配位反应：Cu2+(aq)+4NH3H2O(aq)=Cu(NH3)42+4H2O可以设计成原电池，该原电池的装置图如图。下列说法错误的是(

7、 )A电池工作时，Cu()电极为原电池的正极 B电池工作时，氯化钾盐桥中的氯离子向左池移动CCu()电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O D电池工作时，右池中c(Cu2+)增大11.1mol常见金属M和卤素反应的焓变H（单位：kJmol1）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（）A MBr2与Cl2反应的H0 B化合物的热稳定性顺序：MI2MBr2MCl2MF2CMBr2（s）+F2（g）MF2（s）+Br2（l），H600 kJmol1 D由MCl2（s）制得M的反应是吸热反应12Ru（钉）与Fe在元素周期表中位于

8、同一列如图是用钉基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是（）A该反应的催化剂是物质、 BH2O为参与该反应过程的循环物质CRu元素在该反应呈现的化合价为+2、+3 D.如果该反应为放热反应,可以说明CO2和H2的总能量比HCOOH高13.已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是（） XY Z WA若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数）B若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素只有一种为金属，则 Z只能与强酸溶

9、液反应而不能与强碱溶液反应二、填空题（共61分）14.甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）HQ1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）HQ2kJmol1H2O（g）H2O（l）HQ3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如

10、图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气该反应的离子方程式为 （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32被氧化为SO42若过量的氯气为1103mol，则理论上生成的SO42为 mol（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 15.能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是 。浓H2SO4稀释酸碱中和反应H2在Cl2中燃烧固体NaOH溶于水液态水变成水蒸气碳高温条件下还原CO2（

11、2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。（3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2与之间的关系为H3 。（4）已知反应N2（g）+3H2

12、（g）2NH3（g）HakJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值 。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。（1）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJmol-1)：_。（3）取等物质的量浓度的50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.33

13、25.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为53.5kJmol-1，与57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度16. 实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O 制取KClO3，再用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4） 在60时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0

14、，易溶于水。请回答下列问题：（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式： 。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺 装置，B部分还应补充 装置，还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式： 。（4）在密闭容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_、_、_（不考虑Cl2的挥发）。（5）测定KClO3样品中ClO3的含

15、量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL样品中ClO3的质量分数为 。（已知Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl）参考答案一，选择题1解：A.冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A错误；B.石灰石的煅烧是分解反应：CaCO3CaO+CO2，绝大多数的分解反应吸热，故此反应是吸热

16、反应，故B正确；C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧，故燃烧能将化学能转变为热能和光能，故C错误；D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误。故选：B。2解：A.SiH4、CH4、PH3三种物质分子间不能形成氢键而NH3能形成分子间氢键，所以PH3的熔沸点比NH3低，故A错误；B.HCl在水中完全电离、HF在水中部分电离，所以HF水溶液为弱酸，故B错误；C.铊金属性比Al强，Al能和酸碱反应，但铊只能和酸反应不能和碱反应，故C错误；D.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性CaMg，则Ca（

17、OH）2的碱性强于Mg（OH）2，金属性PbSn，则Pb（OH）4的碱性也应强于Sn（OH）4，故D正确；故选：D。3D A反应的H与反应前后物质的总能量有关，与反应过程无关，A错误；B放热反应是指生成物总能量低于反应物总能量，体系能量达到活化能才能发生反应，B错误；C没有指明标况下，不能用气体标准摩尔体积计算，C错误；D反应的H等于反应物总能量减去生成物总能量，即4molNH3(g)和5molO2(g)所含化学键的键能总和减去4molNO(g)和6molH2O(g)所含化学键的键能总和，D正确；4B5D A催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变，A正确；B活化能大速率慢，是决速步骤，的活化能大

18、于0，决定整个反应速率快慢的步骤是，B正确；C能量越低越稳定，由于B物质的能量最低，B物质比反应物和生成物都稳定，C正确；D该过程表示1molCO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2molCO分子被还原的能量，D错误；6A 根据题干信息可知：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(l)H30CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(l)H40CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H507D A物质的量相同的 S（g）的能

19、量大于S（s）的能量，则1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B由图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C将分析中的热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知，反应+可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g) H=395.7kJ/mol，故C错误；D物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1

20、molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D正确；8 A A由碱性锌锰电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，故A正确；B工作时外电路电子由负极流向正极，即电子由Zn经由外电路流向MnO2，故B错误；C电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故C错误；D碱性锌锰电池中的电解质为KOH，由碱性锌锰电池的总反应可知，电池放电过程中，KOH物质的量不变，但反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；9 D A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，可知盐桥中K+向负电荷较多的Y极移动，Cl-向正电荷较多的

21、X极移动，在盐桥中K+和Cl-移动速率相当，故A错误；B图2微生物硝化过程中N元素由NH变为NO,化合价升高发生了氧化反应，故B错误；C负载中电子由负极流向正极，故由X流向Y，故C错误；D碱性环境中氨气变为氮气，故X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；10D A由分析可知，电池工作时，Cu()电极为原电池的正极，故A正确；B电池工作时，负电荷向负极移动，氯化钾盐桥中的氯离子向左池移动，故B正确；C由装置可知，Cu()电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故C正确；D电池工作时，右池中c(Cu2+)得电子生成铜单质

22、，离子浓度降低，故D错误；11.解：A根据M（s）+Cl2（g）MCl2（s）H641.3kJ/mol，M（s）+Br2（l）MBr2（s）H524kJ/mol，将第一个方程式与第二方程式相减得MBr2（s）+Cl2（g）MCl2（s）+Br2（l）H117.3kJmol1，故A正确；B能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MI2MBr2MCl2MF2，故B错误；CM（s）+F2（l）MF2（s）H1124kJ/mol，M（s）+Br2（l）MBr2（s）H524kJ/mol，将第一个方程式与第二方程式相减得MBr2（s）+F2（g）MF2（s）+Br2（l）H600kJmol1，故

23、C正确；D生成MCl2为放热反应，其逆反应为吸热反应，故D正确；12.解：A由图可知，物质在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，则物质为该反应的催化剂，物质、为中间产物，故A错误；B由图可知，参与该反应过程的循环物质只有H2O，故B正确；C根据结构简式可判断Ru元素在该反应呈现的化合价为+2，故C错误；D如果该反应为放热反应，则CO2（g）和H2（g）的总能量比HCOOH（l）能量高，故D错误；13.C 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若 HmXOn为强酸，则 X只能是氮元素，其氢化物氨气溶

24、于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为非金属，则 W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故B错误；C、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故C正确；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，与强酸、强碱都反应，故D错误。二、填空题14.（1）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）HQ1kJmol1CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）HQ2kJmol1H2O（g）H2O（l）HQ3kJmo

25、l1，依据盖斯定律2+3+2得到：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol1；（2）电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液，生成物是氮气、氯化钠、水反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4+8OHN2+6Cl+8H2O，故答案为：3Cl2+2NH4+8OHN2+6Cl+8H2O；（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32被氧化为SO42反应的离子方程式为：4Cl2+5H2O+S2O322SO42+

26、8Cl+10H+；若过量的氯气为103mol/L，则依据离子方程式的定量关系计算得到生成硫酸根离子物质的量5104mol/L，故答案为：5104；（4）在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，甲醇失电子的过程为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；15.（1）；（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2akJmol1；（3）反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2C

27、O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则反应反应2反应，由盖斯定律可知H3与H1、H2的关系为H32H2H1，故答案为：2H2H1； （4）93。. 第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值= =4.0C；acd。16.（1）用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4） 在60时反应制取ClO2气体，主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2，首先根据氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，结合电子守恒书写出来，即（2KClO3+H2C2O42ClO2+2CO2），依据原子守恒法可以找出产物中可能还有H2O+K2O两种物质，但由于题中说明生成一种正盐，

28、故2molCO2中取出1molCO2和K2O组合，即可得到K2CO3正盐。故反应方程式可调整为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O。故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；（2）由于用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4） 在60时反应制取ClO2气体，温度不能过高，故采用水浴加热，起到受热均匀的效果，避免局部溶液受热温度过高。而ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。由此信息可以得知ClO2沸点低，为了便于将气态的ClO2转为液体收集，故B装置采用冰水浴收集；同时ClO2易溶于水，故在

29、C装置中采用细导管，会导致倒吸现象，应该采用倒吸装置。故答案为：水浴加热；有冰水混合物的水槽（或冰水浴）；C（3）由题可知是ClO2和NaOH反应生成了NaClO3和NaClO2，故根据电子守恒可得到：2ClO2+2NaOHNaClO3+NaClO2，再结合原子守恒，故反应方程式为：2ClO2+2NaOHNaClO3+NaClO2+H2O。故答案为：2ClO2+2OHClO2+ClO3+H2O；（4）Cl2和氢氧化钾低温时生成KClO和KCl，从化合价分析，Cl2从0价升高到KClO的+1价，失去电子，被氧化，故KClO为氧化产物。氯气与氢氧化钠反应温度低时生成NaClO和NaCl，温度高时生

30、成NaClO3和NaCl；由此可知图中丙的浓度随着温度的升高而减小，所以丙代表ClO；低温、高温均生成了 Cl故从图中可知甲的浓度随着温度的升高而升高，所以甲代表Cl，而乙则是ClO3。故答案为：KClO； Cl、ClO3、ClO；（5）首先利用Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，建立关系：6n（Cr2O72）n （Fe2+） 代入计算，即：60.25103n（Fe2+），故和ClO3反应后余下的Fe2+为0.006mol。总的Fe2+的物质的量为3011030.03mol则和ClO3反应的Fe2+为0.03mol0.006mol0.024mol，利用电子守恒法可建立ClO3和Fe2+的关系为：ClO36Fe2+即：6n（ClO3）n （Fe2+）0.024； 10mL下 n（ClO3）0.024/60.004mol，原溶液为1000mL下的，故原ClO3的物质的量为0.004100倍0.4mol； m（ClO3）0.4mol83.5g/mol33.4g。所以样品中ClO3的质量分数为，答案第7页，总7页