第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物课后练习高一上学期化人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物课后练习高一上学期化人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题)1焰色试验的火焰呈浅紫色的是（ ）ABNaClCD2下列关于金属钠的描述中，不正确的是（ ）A银白色金属 B能与水剧烈反应 C保存在煤油中 D在空气中燃烧只生成氧化钠3在实验室里做钠与水反应的实验时，用到的仪器是（ ）a试管夹 b镊子 c小刀 d试管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙Aa b d iBc e f kCf g h lDb c e g j4物质俗名与对应化学式相匹配的一组是（ ）A火碱Na2CO3 B纯碱Na2O2 C熟石灰Ca(

2、ClO)2 D干冰CO25化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多6下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成过氧化钠C钠具有很强的还原性D少量的钠可保存在水里7有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO

3、3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性8钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是（ ）A钠的相对原子质量为11gB钠原子在化学反应中易失电子C钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D人体缺钠会导致甲状腺疾病9下列物质不能与水发生反应的是（ ）ACaOBNaCNa2O2DSiO210下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AAl与稀硫酸反应：Al + 2H+= Al3+ + H2BNa与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2CBaCl2溶液和Na2

4、SO4溶液反应：Ba2+ SO=BaSO4DCaCO3与盐酸反应：CO+2H+= H2O +CO211下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C硅胶可用作食品干燥剂D金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火12下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD13下列“类比”合理的是（ ）ACO

5、2是直线型分子， 则COS也是直线型分子BFe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuSC氯气能使紫色石蕊先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊先变红后褪色Dl g Na2CO3中滴加几滴水放出热量，l g NaHCO3中滴加几滴水也放出热量14下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（ ）A用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SOC用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO15下列有关化学史的说法中，

6、不正确的是（ ）A拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展B道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，制出元素周期表D侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献16下列各组物质中，不能按如图关系相互转化的是(“”表示一步完成)（ ）Aa物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3Ba物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4Ca物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2Da物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO3二、综合题（共4题）17I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一

7、定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：请问图中O点对应溶液的溶质为_(填化学式)，其物质的量之比为_。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_。II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO

8、4的形成：_。(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。储存时，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_。还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_。18(1)在标准状况下：氢气甲烷个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，体积最小的是_。(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为_。(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：_。(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应的化学方程式为：双线桥法标出上述反应电子转移的方

9、向和数目：_。19年，比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠反应原理如下： 时一些物质在水中的溶解度 NaCl(1)氨碱法生成纯碱的原料是_，可循环利用的物质有_ (2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：_ 我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率 (3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在_填温度范围下析出_填化学式20过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2流程如下：(1)将过氧化钙晶体与

10、溶液分离的方法是_。(2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_，其原因是_。请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_。(3)反应Y 不能在较高温度下进行的原因是_； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是_；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_。(4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体CaO28H2O中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220充分分解，其产物含有参与反

11、应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是_。参考答案1A【详解】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，故选A。2D【详解】A金属钠是银白色金属单质，故A正确；B钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；C钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；D金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选D。3D【详解】实验室中把少量钠保存在煤油中，钠和水反应剧烈，依据实验过程分析需要的仪器，取用金属

12、钠用镊子，用滤纸擦干净表面煤油，在玻璃片上用小刀切一粒金属钠放入盛水的烧杯中，观察防辐射反应的现象，需要的仪器bcej，故答案为D。4D【详解】A火碱为NaOH，A错误；B纯碱为Na2CO3，B错误；C熟石灰为Ca(OH)2，C错误；D干冰为CO2，D正确；答案选D。5C【详解】ANH4NO3在重力撞击下，发生分解反应，反应瞬间生成大量的气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；B硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；C硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D碳酸氢

13、钠溶液显碱性，且碱性较弱，碳酸氢钠能够与盐酸反应，胃液中含有盐酸，因此可以用碳酸氢钠中和胃酸，故D正确；故选C。6D【详解】A 钠的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；B 钠燃烧时生成过氧化钠，故B正确；C 钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故C正确；D 少量的钠可保存在煤油里，故D错误；故选D。7C【详解】A由于相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积比较，NaHCO3产生的体积大，A正确；B物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反

14、应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；CNaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，C错误；D碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强，D正确；答案选C。8B【详解】A钠的相对原子质量为23，单位不是g，故A错误；B钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故B正确；C钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故C错误；D人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故D错误；故选B。9D【详解】A

15、CaO能与水发生反应生成氢氧化钙，A项不符合题意；BNa能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，B项不符合题意；CNa2O2能与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，C项不符合题意；DSiO2不能与水发生反应，D项符合题意；答案选D。10C【详解】AAl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Al +6H+= 2Al3+ + 3H2，A错误；BNa与水反应的离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，B错误；CBaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2+ SO=BaSO4，C正确；DCaCO3与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+= H2O +CO2+Ca2+，D错误

16、；故答案为：C。11D【详解】A 二氧化硅对光具有良好的光学性能，是生产光纤制品的基本原料，故A正确；B 水玻璃具有黏性，不易燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C 硅胶具有吸附性，可用作食品干燥剂，故C正确；D 钠能与水和二氧化碳剧烈反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故D错误；故选D。12D【详解】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与CO2反应生成O2不属于置换反应，故错误；氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na

17、2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故正确；故选：D。13A【详解】ACO2和 COS互为等电子体，二者结构相同，CO2是直线型分子， 则COS也是直线型分子，故A符合题意；BS的氧化性较弱，只能把金属氧化为低价的，铜与硫反应生成的是Cu2S，故B不符合题意；C氯气能使紫色石蕊先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性，SO2只使紫色石蕊变红但不褪色，因为SO2的水溶液显酸性，但不具有强氧化性，故C不符合题意；D碳酸钠溶解的时候有明显的放热， 但碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程

18、，故D不符合题意；本题答案A。14C【详解】A只有胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液不是胶体，故A错误；B可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，可证明含有Na+，故C正确；D某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有CO，故D错误；故选：C。15C【详解】A法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；B英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；C1869年

19、俄国化学家门捷列夫将元素按照原子相对原子质量由小到大依次排列，制出元素周期表，故C错误；D侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确。故选C。16C【详解】A a物质NO与氧气b物质NO2，NO2溶于水生成c物质HNO3，NO与H2O2生成硝酸，故A不选；B a物质SO2与氧气生成b物质SO3，SO3溶于水生成c物质：H2SO4，SO2与HNO3等强氧化剂生成硫酸，故B不选；C a物质Al不能一步反应和得b物质Al(OH)3，故C选；D a物质CO2与水反应生成b物质H2CO3，H2CO3与碳酸钠生成c物质NaHCO3，过量的CO2通入NaOH溶液中得

20、到NaHCO3，故D不选；故选C。17Na2CO3、NaHCO3 1：1 HCO+ H+ =CO2+H2O CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2 【详解】I.由图可知，生成气体消耗的盐酸大于不生成气体时消耗的盐酸，且消耗盐酸为2:1，则图中O点对应溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，由Na2CO3 + HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3 + HCl= NaCl+ H2O+ CO2；可知其物质的量之比为1 : 1，

21、开始产生CO2气体时对应的离子方程式为HCO+ H+ =CO2+H2O，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1 : 1；Na2CO3、NaHCO3；HCO+ H+ =CO2+H2O；II.尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，生成物为氨气和CO2，根据原子守恒书写化学方程式为： CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2，故答案： CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案：8NH3+6NO27N2+12H2O；SO2在O2作用下与NH3和H2O反应生成(NH

22、4)2SO4，此反应的方程式为： 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4，故答案：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；(2)由图示可知BaO和NO，反应生成Ba( NO3)2， Ba( NO3 )2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO，故答案：BaO；由图可知：在一定条件下Ba(NO3)2与CO发生反应生成N2 、BaO和CO2，反应的化学方程式为：5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2，故答案：5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2。18 64 【分析】(1)根据公式进行计算；(2)根据公式以及摩尔质量与相对

23、分子质量的关系计算；(3)根据与CO2的反应以及物质的溶解度分析；(4)分析元素化合价的变化，根据双线桥的表示方法书写。【详解】(1)4g氢气的物质的量为，氢气分子数为2NA，标准状况下的体积为22.4L/mol2mol=44.8L；标准状况下，33.6L甲烷的物质的量为，分子数为1.5NA，质量为16g/mol1.5mol=24g；3.011023个H2S分子的物质的量为，质量为34g/mol0.5mol=17g，分子数为0.5NA，标况下体积约为22.4L/mol0.5mol=11.2L，综上分析，含分子数最多的是氢气，质量最大的是氢气，体积最小的是H2S；(2)n(MCl2)=，M(MC

24、l2)=，则金属M的相对原子质量为135-35.52=64；(3)在饱和溶液中通入足量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，反应消耗了水，且生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质量大，所以溶液中会析出碳酸氢钠晶体，故该反应的离子方程式为；(4)该反应中，N元素化合价从+4价降低到0价，C元素化合价从+2价升高到+4价，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为。19食盐、石灰石、 CaO、 反应体系中溶解度最小，反应消耗水，相对分子质量最大 【分析】索尔维用氨碱法生产碳酸钠，反应原理为利用氨化饱和的NaCl与CO2反应得到NaHCO3，将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；

25、(1)索尔维用氨碱法生产碳酸钠，原料CO2来源于石灰石（CaCO3）的分解，另需食盐、氨气及水；因碳酸氢钠分解生成CO2和纯碱，氯化铵晶体分解生成氨气；循环利用是参加反应过程中又生成的物质；(2)相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，(3)侯氏制碱法结晶出碳碳酸氢钠后的溶液中主要存在氯化铵，加入氯化钠并通NH3，可促进NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化铵；可选择在低温下进行，以防止析出其它晶体。【详解】索尔维用氨碱法生产碳酸

26、钠，反应原理为利用氨化饱和的NaCl与CO2反应得到NaHCO3，将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；(1)索尔维用食盐、水、氨气和CO2反应制备碳酸氢钠，其中可利用石灰石（CaCO3）分解得到CO2；碳酸氢钠分解纯碱，同时得到CO2，另外副产品氯化铵晶体分解能生成氨气，两种气体均可循环利用，根据转化线路石灰石（CaCO3）分解得到氧化钙和CO2，生成的氯化铵可以与氢氧化钙反应，CaO、NH4Cl也可循环使用，故答案为：食盐、石灰石、；CaO、CO2、NH4Cl、NH3；(2)因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠，则饱和NaCl溶液通NH3和CO2只能生成NaHCO3，反应消耗水，相对分

27、子质量最大，故答案为：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱；(3)在含有氯化铵的滤液中，加入氯化钠并通NH3，可提高溶液中Cl-和NH4+的浓度，促进NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化铵；因NH4Cl低温下溶解度比较小，低温更易NH4Cl晶体析出，并以防止析出其他晶体，故答案为：010；NH4Cl。20过滤 氨气 氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化

28、碳，从而制得更多的产品 NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO3 防止过氧化氢受热分解 CaOH2O27H2OCaO28H2O CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 28.8% 【详解】(1)分离固体与液体采用过滤的方法；故答案为过滤；(2)氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，从而制得更多的产品，故答案为氨气；氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，从而制得更多的产品；反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可

29、，方程式为：NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO3，故答案为NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO3；(3)该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，因为过氧化氢受热分解，反应 Y 不能在较高温度下进行；控制温度在05，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO28H2O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故答案为防止过氧化氢受热分解；CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶；(4)根据同一反应的方程式为2CaO22CaO+O2。设样品中CaO28H2O的质量为x2CaO22CaO+O2144 32x 16g，x=7.2g，则样品中CaO28H2O的质量分数为100%=28.8%，答：样品中CaO28H2O的质量分数为28.8%。