专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时练习 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docx

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1、专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时练习 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共16题）11869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：元素最高价氧化物的水化物化学式正确的是AH2SO3BH2SO4CHClDHClO42以下关于碱金属(除钫外)的性质随核电荷数递增的叙述正确的是A单质的还原性依次增强 B单质的密度依次增大C单质与反应均可得到多种氧化物D少量的碱金属单质都可以

2、保存在煤油中3下列离子方程式错误的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2OB湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2+CuC稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O =AlO+4NH+2H2O4下列关于钙(Ca)的说法不正确的是A位于第四周期第A族B能与水反应产生H2C硫酸钙是离子化合物D氢氧化钙是弱碱5下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A由于非金属性：ClBrI，所以酸性：HClHBrHIBHF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

3、D碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大6某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3HClO。下列有关说法正确的是A装置E中反应的化学方程式为：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClOB去掉装置C不影响实验效果C反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D通过本实验可得出非金属性：SCl7a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，

4、逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：bT B最高价氧化物对应水化物的酸性：XTC气态氢化物的热稳定性：XY DZ、T两种元素的原子半径：ZT10W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYW B氢化物稳定性：XYCY、Z形成的化合物之一可用作供氧剂DX、Y、Z分别与W可形成10电子微粒11、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的

5、某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是A的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高B与形成的四核化合物既有离子键又有共价键C由、四种元素形成的化合物一定是D均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价122021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是AW位

6、于元素周期表第三周期A族BX、W简单氢化物的沸点：Xr(W)r(Y)r(X)13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成、两种气态单质，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：B简单氢化物的稳定性：C元素的最高正价：D单质的沸点：14下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：B酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：C将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：DNaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：15以下有关

7、原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B元素周期表有18列，16个族C第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAlF B热稳定性：H2OH2SPH3AsH3C碱性强弱：NaOHKOHRbOHCsOH D熔点：KOHSiO2I2CO2二、（共4题）17有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有_种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的

8、_区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有_（填序号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有_（填物质序号）；预测键与键比值为31的分子的立体结构为_形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO47H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。下列关

9、于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是_（填序号）。A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60(120)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_。若每个晶胞可吸收3个H2，则

10、储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为_。(NA表示阿伏加德罗常数)18下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。19利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率，_。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，

11、同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为_.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-=2Fe2+SnClSn2+4Cl-+2HgCl2= SnCl+Hg2Cl26Fe2+ Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。若不加HgCl2，则测定的Fe3量偏高，其原因是_

12、。（4）可选用_(填试剂)检验滤液中含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.37.53.49.48.3完全沉淀3.29.74.412.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d烘干，研磨。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.利用如图装置可

13、以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_；(2)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_；(3)若要证明非金属性：CSi，则A中加入_(填试剂名称)、B装置中加碳酸钠粉末、C装置中加入_(填试剂名称)，观察到C中溶液的现象为_。参考答案1B【详解】根据元素周期表的结构和位置可知为S元素，在A族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B2A【详解】A碱金属元素随着原子序数增大

14、，金属性增强，单质还原性增强，A正确；B碱金属元素随着原子序数增大，单质的密度依次增大，但是金属K反常，B错误；C锂与氧气反应只生成氧化锂，C错误；D锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，D错误；答案选A。3D【详解】ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，发生如下的离子反应：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2O，A正确；B湿法炼铜的原理为单质铁还原铜盐中的铜离子，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，B正确；C铁锈的主要成分为Fe2O3，稀硫酸除铁锈的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；D一水合氨为一元弱碱，氢氧化铝在弱碱中不能溶解，氯化铝溶液中滴

15、加过量的氨水的离子方程式为：Al3+3NH3H2O =+3NH，D错误；答案为：D。4D【详解】A钙是20号元素，位于第四周期第A族，故A正确；B钙单质活泼性如钠，能与水反应产生氢气，故B正确；C硫酸钙中钙离子和硫酸根之间是离子键，属于离子化合物，故C正确；D氢氧化钙是强碱，故D错误；故选D。5C【详解】A同主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂化学键就越难，相应氢化物水溶液的酸性就越弱，所以酸性：HClHBrHClO，去掉装置C，不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，不能证明酸性：H2SO3HClO，故B错误

16、；C反应过程中，装置D中高锰酸钾溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以颜色变浅但不能完全褪去，故C正确；DH2SO3、HClO不是最高价含氧酸，不能通过本实验证明非金属性SCl，故D错误；选C。7D【分析】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，据此分析选择。【详解】A钠的金属性强于铝，

17、所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A错误；B元素b为钠，所在纵列的碱金属单质的沸点逐渐降低，但是没考虑氢气，B错误；CAlCl3在熔融的条件不能电离、不导电，故无法电解，工业上电解熔融Al2O3得到Al，C错误；D钠、铝、氯最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间可以反应，D正确；答案为：D。8C【详解】NaHCO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故符合；Al能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但为单质，故不符；(NH4)2CO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物

18、，故符合；Al(OH)3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故符合；BaCl2只能和稀硫酸反应，故不符；综上所述：符合，故选C。9A【分析】T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题。【详解】根据分析可知，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素。A同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，即ZT，故A正确；B非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价

19、氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XT，故B错误；C元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性NC，则气态氢化物的热稳定性：XY，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为S，原子半径：ZT，故D错误；故选A。10C【分析】根据题意，可得W为H，X为C，Y为O，Z为Na。【详解】A钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A错误；BC与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B错误；CO与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C正确；DNa与H不能形成10电子微粒，故D错误；故选C。11B【分析】的某种核素常用来测定一些文物的年代，则Y为

20、C；与可形成一种淡黄色的固体化合物且为金属，则W为Na，Z为O；R为S，X为H。【详解】AY的氢化物可为C2H4、C6H6等多种烃，沸点不一定低，故A错误；B与形成的四核化合物物质类似与Na2O2，既有离子键又有共价键，故B正确；C由、四种元素形成的化合物还可以是，故C错误；DH与Na形成的物质中H为-1价，故D错误；故选B。12D【分析】Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，Z为Na；Y也是地球地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：Z2WY3，则W化合价为+4价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别

21、为C、O、Na、Si。【详解】AW(Si)位于元素周期表第三周期A族，A正确；BX、W简单氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，因此X、W简单氢化物的沸点：XW ，B正确；C由题意可知火星气体富含C、O元素，则火星气体中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C正确；DX、Y分别为C、O，同周期元素，原子序数越大半径越小，故原子半径：r(Y)r(X)，D错误；故选D。13D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，X为H原子，常温下Y可形成、两种气态单质，Y为O元素，Z的原子内层电子数与最外层电子数之比为10，Z为钠元素，W与Z同周期，与Y同主族，W为S元

22、素，Q为Cl元素。【详解】A同周期从左到右，从下到上，原子半径变小，原子半径：，,故A错误；B同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：H2SHClS；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（2）利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证非金属性ClS，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2S+2Cl

23、-，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2-+Cl2S+2Cl-；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰，实验时，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由产生白色胶状沉淀证明酸性H2CO3H2SiO3，说明非金属性CSi，故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生。【点睛】可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰是解答关键，也是易错点。