高三化学高考备考一轮复习专题巩固训练化学反应速率与化学平衡（一）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习专题巩固训练 化学反应速率与化学平衡（一）一、单选题（共15题）1.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内、的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol，同时消耗3molC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变2.反应，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法法正确的是( )A.充分反应后，放出的热量为B.Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已达到平衡状态C.当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到

2、平衡D.当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:23.298K时，将10mL溶液、10 mL溶液和10 ml NaOH溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡状态的是( )A.溶液的pH不再变化B. C.不再变化D.4.已知：，在1L密闭容器中分别加人0.50 mol 和1.0 mol ，保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是( )时间/min010203040500.500.350.250.170.100.10A.020min内，的反应速率为B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C.由实验数据可知，该反应在

3、40min时才达到平衡状态D.达到平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等5.已知合成氨反应，在恒温恒容的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量736kJ，则的转化率为( )A.40%B.80%C.30%D.60%6.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均相同C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数7.将4 mol 与2 mol 充入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为。则此条件

4、下的平衡常数为( )A.4B.0.25C.0.4D.0.28.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为9.当把放入密闭容器中，并建立平衡后，保持温度不变，再通入一定量的气体，待反应达到新的平衡后，新平衡与旧平衡相比( )A.变大B.不变C.变小D.无法确定10.298K时，各反应的平衡常数如下：则该温

5、度下，NO、 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( )A.B.C.D.无法判断11.设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)Hb kJmol1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是()Ab0 B在973 K下增大压强，K2增大Cab D在常温下反应一定能自发进行12.100时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g),下列结论不能说

6、明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( ) N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D. 13.600时，在 2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：01.200.6050.80100.20下列说法正确的是（ ）A.05 min用CO表示的平均反应速率为 0.08B.该反应在10 min后才达到平衡C.温度升高至 800时,反应平衡

7、常数为 0.64,则正反应为吸热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO和1.20 mol ，达到平衡时14.对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H”“”或“=”），理由是 。17.已知可逆反应：，请回答下列问题。（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为， M的转化率为60%，此时N的转化率为 。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，则= 。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，M的转化率为 。18.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 (

8、1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.v(A)=2v(B) B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C) D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_。（写出计算过程）(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720

9、sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。参考答案1.答案：D解析：容器内、的浓度之比为1:3:1:1时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，A错误；生成1mol，同时消耗3mol，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，C错误；该反应反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D正确。2.答案：C解析：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则充分

10、反应后，放出的热量小于，A错误；不能确定平衡时Y与W的物质的量浓度之比，B错误；X为固体，反应过程中气体的质量一直在变化，容器的容积不变，当反应达到平衡状态时，气体的质量不再变化，则容器内气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，C正确；按照化学计量数之比加入原料，X和Y的转化率相等，D错误。3.答案：D解析：参加反应导致溶液中pH发生变化，当溶液的pH不再变化时，说明溶液中不变，反应达到平衡状态；当时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，增大，当不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；时该反应没有达到平衡状态。4.答案：C解析：题表中数据可知20min内，则消耗

11、0. 50 mol ，反应速率，A正确；反应物浓度越小，反应速率越小，B正确；由题表中数据可知40min时反应处于平衡状态，但不一定在40min时才达到平衡，C错；加入0.50 mol和1.0 mol ，二者按化学计量数之比投料，转化率相等，D正确。5.答案：A解析：反应，达到平衡时放出热量73.6kJ，由化学方程式知，消耗的氮气的物质的量为，则转化率为。6.答案：D解析：一个确定的化学反应，其化学平衡常数通常情况下只与反应体系的温度有关，A项错误；相同物质的反应，书写的化学方程式不同时，化学计量数发生改变，平衡常数可能改变，B项错误；化学平衡常数为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比

12、值，C项错误；在一定温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确。7.答案：A解析： 初始： 4 mol 2 mol 0转化： 2 mol 1 mol 2 mol平衡： 2 mol 1 mol 2 mol平衡时，则。8.答案：D解析：在2L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，。设第一次平衡时消耗X的物质的量为，则初始 1 mol 2 mol 0转化 平衡 1 mol- 2 mol- 则解得、由此可得，A、C项正确：同理可得第二次平衡时，Z的浓度为，D项不正确；通常情况下，化学平衡常数只与温度有关，两次平衡，温度相同，故平衡常

13、数相同，B项正确。9.答案：B解析：对于反应，对于确定的化学反应，温度不变，不变。10.答案：A解析：根据可知NO分解释放氧气的反应的平衡常数，根据可知水分解释放氧气的反应的平衡常数，分解释放，化学平衡常数越大，表示反应进行的程度越大，由于平衡常数：，因此NO分解释放氧气的倾向最大。11.答案：C12.答案：A解析：N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2 错误。BC错误。NO2生成速率与NO2消耗速率相等,正确。烧瓶内气体的质量不再变化,质量一直保持不变,不能作为判断平衡状态的依据,错误。物质的量的总量和压强可以作为判断平衡状态的依据。正确。烧瓶内气体的密度不再变化,m、v不变密度也

14、一直不变,错误。BCD错误。13.答案：D14.答案：B15.答案：D16.答案：（1）（2）；否（3）=；M和N的物质的量不再随时间发生变化，所以反应已达到平衡状态解析：（1）当N减少6mol时，M增加3mol，所以化学方程式为。（2）时刻，=4mol，时刻后，N的物质的量继续减小，M的物质的量继续增加，故反应未达到平衡状态。（3）时刻M和N的物质的量均不再发生变化，此时反应已达到平衡状态。17.答案：（1）25%（2）6（3）41.4%解析：利用“三段式”法并结合平衡常数进行计算：（1） 起始浓度() 1 2.4 0 0转化浓度() 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度() 0.4 1.8 0.6 0.6N的转化率为，该温度下，。（2） 起始浓度() 4 0 0转化浓度() 2 2 2 2平衡浓度() 2 -2 2 2由，解得=6。（3）设达到平衡后，M的转化率为，则起始浓度() 0 0转化浓度() 平衡浓度() 由，解得。18.答案：(1) 2A(g)+B(g)2C(g) (2)0.1 mol/(Lmin) (3) C E (4) 40 (5) 温度 催化剂