化学反应进行的方向与化学反应的调控 同步习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、化学反应进行的方向与化学反应的调控化学反应进行的方向与化学反应的调控一、化学反应进行的方向1用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（）A该反应在常温下能自发进行，则该反应的H0B提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2下列关于自发过程及其判据的说法错误的是（）A只有加热可以加快水的蒸发速度B某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增加反应C反应CaCO3（s）CaO（s）

2、+CO2（g）的H0，则该反应能否自发进行与温度有关D反应A（g）+B（g）C（g）+3D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应可能为吸热反应3常温下，下列变化过程不是自发的是（）A石灰石的分解B原电池产生电流C水由高处向低处流DNaOH与HCl的反应4.下列说法正确的是（）A放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行BH0，S0的反应在任何温度下均能正向自发进行C2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）H189.3kJmol1任何温度均可正向自发进行D向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的5下列反应中，一定不能自发进行的是（）ACO（g）C（s）+O2（g）H+11

3、0.5kJmol1B2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H78.03kJmol1C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H444.3kJmol1DNH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H+37.30kJmol16下列自发反应可以用熵判据来解释的是（）A2NO2（g）N2O4（g）H56.9 kJmol1B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H+56.7 kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.3 kJmol1D2H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.8 kJm

4、ol17下列说法正确的是（）A放热且熵增加的反应，一定能自发进行B放热反应的焓变小于零，熵变大于零C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行8某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的H和S判断正确的是（）AH0、S0 BH0、S0CH0、S0DH0、S09关于化学反应的方向，下列说法错误的是（）A焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向B放热的熵增加反应能自发进行C固体溶解过程与熵变有关D反应H0，一定不能自发进行10下列说法正确的是（）A放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行B2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）H189.3kJmol1，任何温度下均可

5、正向自发进行CH0，S0的反应在任何温度下均能正向自发进行D向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的二、化学反应的调控1关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是（）A化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率3下列反应限度最大的是（）A工业

6、合成氨的反应 B工业制硫酸接触室中的反应C实验室制备乙酸乙酯 D实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl24合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）A加快反应速率 B提高氨气的平衡浓度C提高氮气和氢气的利用率 D降低氨气的沸点5日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（）A食品制成真空包装 B在铁制品表面刷油漆C向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D用冰箱冷藏食物6反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A升高温度能减慢反应速率 B减小CO浓度能加快反应速率C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D压缩体积，反应速率会减小7对于反应

7、2M（l）2N（l）+P（g）H0，下列说法正确的是（）A加入催化剂，既可以降低反应物的活化能，又可以改变H的大小B升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正C增大M的浓度，反应速率加快，平衡常数Ka也增大D增大压强，平衡向正反应方向移动8工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 （g）生成

8、的平均速率为v9一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率ABCD【课后作业】1下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是（）A常温下，形状大小相同的锌

9、片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片铁片B放热反应都能自发进行C增大体系压强，反应速率一定增大D增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小2CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4ClCuCl42（黄色）+4H2OH0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（）A升温B加NaCl（s）C加压D加AgNO3溶液3在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H0。 下列说法错误的是（）A其它条件不变时，升高温度，可提高容器内的活化分子百分数B其它条件不变时，向容器中充入稀有气体，合成

10、CH3OH的速率不变C其它条件不变时，充入CO，正反应速率增大，逆反应速率减小D其它条件不变时，加入催化剂，能改变反应途径，降低反应所需的活化能4向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是DA混合气体的平均相对分子质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变5工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A用浓硫酸吸收产物B用铁触媒作催化剂C温度500

11、左右D压强为2050MPa6已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）HakJmol1（a0），其反应机理如下，下列说法不正确的是（）NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）H1快反应；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）H2慢反应。AHH1+H2B该反应的速率主要取决于反应CNOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D恒容时，增大Br2（g）的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率7工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是（）（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大A只有（1）B（1）（2）C（2）（3

12、）（4）D（1）（4）8.炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，（正）（逆）0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，不再随时间而变化9下列说法不正确的是（）A用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C特斯拉汽车使用的三元聚合物锂电池属于二次电池D汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该反应的速率，最符合实际的措施是升高温度10化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确（）A合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率B工业上采用电解氯化铝生产金属铝C明矾可用于水的净化和杀毒D使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀11在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3H0已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了 （2）加热到400500是由于 （3）压强应采用 （填“高压”或“常压”）原因是 （4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为 （5）尾气中的SO2必须回收，是因为 8