第三章第一节电离平衡 第2課时弱电解质的电离 同步讲义高二化学人教版（2019）选择性必修1.doc

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1、授课主题弱电解质的电离教学目的1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。 重、难点弱电解质电离平衡的特征，外界条件对电离平衡的影响；外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学内容知识讲解一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 注释：（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移

2、动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。（4）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。（5）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。例题下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） AC

3、H3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2练习1、下列物质，可以导电，但属于非电解质的是（ ）A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI2、下列说法正确的是（ ） A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D胆矾虽不能导电，但它属于电解质3、下列物质中，属于强电解质的是_（均填序号）；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 CH3COOH 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水小结 二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化学键离子

4、键或强极性共价键极性共价键电离特点无电离平衡，不可逆存在电离平衡，过程可逆书写用“”号用“”号溶液中微粒只有离子（水合离子）离子（水合离子）和分子示例HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等CH3COOH、NH3H2O、HClO、H2CO3、H2O等 注释：（1）强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。 （2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。

5、 划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。 （3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。例题下列说法中不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质练习1、下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电

6、解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存小结 三、电离方程式的书写 1强电解质：完全电离，符号用“”。 如HClH+Cl Ba(OH)2Ba2+2OH Al2(SO4)32Al3+3SO42 2弱电解质：部分电离，符号用“”。 如CH3COOHCH3COO+H+ NH3H2ONH4+OH 注释：（1）质量守恒、电荷守恒。 （2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如 H2CO3H+HCO3 HCO3H+CO32 （3

7、）多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如 Cu(OH)2Cu2+2OH （4）两性氢氧化物双向电离。如 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH 酸式电离 碱式电离 （5）酸式盐的电离有两种情况 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4Na+H+SO42 注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。 熔融：NaHSO4Na+HSO4 溶于水：NaHSO4Na+H+SO42 弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如 NaHCO3Na+HCO3 HCO3H+CO32注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。例题下列电离方程式中，错误的是 AAl2(SO4)3 2Al33S

8、O42- BHF HFCHI HI DCa(OH)2 Ca22OH练习1、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- B HCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-2、下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-小结 四、

9、弱电解质的电离平衡 以CH3COOHCH3COO + H+为例1电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中电离的速率和离子结合 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2特征：逆、动、等、定、变 3.电离度和电离常数：电离度：概念：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量（浓度）与初始物质的量（浓度）的比值。计算公式：= 100练习25时,在0.5L02mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子,则该温度下HA的电离度为： 影响因素：（主要是内因，但是内因改变不了。能改变的外因，有下面两种）a、温度：（电离是一个吸热的过程）温度升高，电离度 ，温度越低

10、，电离度 。 b、浓度：浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。【练习】：比较电离度大小：（填“”或“”号）20时，0.01mol/LHCN溶液 40时0.01mol/LHCN溶液。10时0.01mol/LCH3COOH溶液 10时0.1mol/LCH3COOH溶液电离常数（跟化学平衡常数一样） 概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka表示，碱用Kb表示）表达式：对于CH3COOHCH3COO + H+ ， 有Ka=【练习】写出NH3H2O的电离平衡常数NH3H2

11、ONH4+ +OH Kb= 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K1、K2等表示：如： H2SH+ + HS Ka1= HS-H+ + S2- Ka2= 通常情况下，K1 K2影响因素：温度越高，电离程度越大（K值只随T的变化而变化，电离是吸热过程，随T的升高而升高）。意义：反映弱酸酸性、弱碱碱性强弱。 一定温度下，Ka越大（多元弱酸以Ka1为依据），弱酸电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)越大，弱酸的酸性越强。练习1、298K时，醋酸，碳酸和硼酸的电离常数分别是1.7510-5、4.410-7(第一步电离)和5.810-10则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排

12、列： 2、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （双选）（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 亚硫酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 氢硫酸的酸性主要由第二步电离决定3、已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ka为3.5310-4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.7510-5。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。A氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D无法判断

13、小结 4. 弱电解质电离平衡的移动：（以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动）符合 化学平衡移动 原理（勒夏特列原理）温度：（电离是一个吸热的过程）升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。【注意】：此时的电离度增大，因体积不变，离子浓度也增大浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度曾大。【注意】：此时的电离度增大，因总体积的增大，离子浓度反而会减小同离子效应：向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加入0.1 molL1的稀硫酸，电离平衡向结合方向移动，电离程度减小。发生反应的离子：向0.1 molL1的CH3COOH中加入Na2CO3固体电

14、离平衡向电离方向移动，电离程度增大。电离常数与电离平衡移动的关系： 弱电解质在水溶液中达到电离平衡，有Ka = 。若改变条件，引起c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)发生变化，则会引起Ka与不再相等，平衡会移动： 若Ka，则平衡向右移动，直到重新相等，建立平衡 若Ka，则平衡向左移动，直到重新相等，建立平衡练习完成下面表格CH3COOHH+ + CH3COO改变条件平衡移动方向电离度c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)升高温度加水稀释加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH加镁粉小结 课堂练习每小题有1个或2个选项符合题意1下列说法正确的是()A根据溶液中有

15、CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列电离方程式正确的是()ANH3H2ONHOH BCu(OH)2=Cu22OHCNaHCO3NaHCO DCaCO3Ca2CO3下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO，向该溶液中

16、加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H增多的是()A水 BNaOH溶液 CNaNO2溶液 DHNO35下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K36下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K7能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C

17、醋酸溶液用水释释后，H浓度下降D0.1molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001molL18已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 课后作业1.在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该

18、平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 ( ) A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.能判断某酸一定是弱电解质的是 ( ) A.该酸易挥发 B.该酸的稀溶液中有两种分子存在 C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸

19、 D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体8、H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。导电能力加水体积Oabc(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 10 / 10