专题2 第三单元人类对原子结构的认识练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识练习 高一化学上学期（苏教版2019必修第一册）练习一、单选题，共10小题1据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在，下列有关He和He的说法正确的是AHe和He互为同位素BHe和He属于同一种核素CHe和He都具有相同的质量数DHe原子最外层2个电子，在化合物中显+2价2下列化学用语正确的是A甲基的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC氯离子的结构示意图：D丙烷的球棍模型：3Na和S都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数4某公司原计划发射77

2、颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（ ）A77B114C37D2685已知Am+和Bn-具有相同的核外电子排布，且A原子的质子数为X，则B原子的质子数为（ ）AX-m-nBX+m+nCX+m-nDX-m+n6已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构B对应的离

3、子半径：ZRWCW与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同DR的氧化物对应的水化物是强酸7下列有关化学用语表示正确的是A含78个中子的碘原子：B氮原子的结构示意图：CNa2S的电子式：D乙醇的结构简式：C2H6O8核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列各组原子均可产生NMR现象的是AVA族所有元素的原子B35Cl、31P和18OC第一周期所有元素的原子D19F、12C和27Al9下列关于He的说法正确的是（ ）AHe原子核内含有2个中子BHe原子核内含有3个质子CHe原子核外有3个电子DHe和He是两种不同的核

4、素10元素的化学性质主要取决于原子的A原子序数B核外电子数C最外层电子数D核内中子数11我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是A中子数均为2B质子数均为1C核外电子数均为1D两者互为同位素12已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是ABCD二、非选择题，共7小题13的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于的叙述中，错误的是_(填字母)。A质子数是27 B电子数是27 C质量数是27 D中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3

5、)元素的化学性质主要取决于_(填字母)。A最外层电子数 B核内中子数 C核内质子数 D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填字母)。A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同14在、中(1)互为同位素的是_和_。(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。(3)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。15常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为_；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：_。(2)的沸点高于的沸点(-42)，其原因是_。(3)和的空间结构分别为_、_。16下面是卢瑟福

6、所做的粒子散射实验的示意图，请回答问题：（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到粒子的点是_(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果粒子绝大部分出现在_点，极少数出现在_点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是_的(填“正确”或“错误”的)。（2）在卢瑟福的粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，其原因是_A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上B、正电荷在原子中是均匀分布的C、原子中存在着带负电的电子17请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识

7、经历了以下几个阶段：公元前5世纪，古希腊哲学家_提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_的观点类似。19世纪初，英国科学家_提出原子论。19世纪末，科学家_发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有_。A第八周期最后一个元素序号为168B电子云不一定是球形对称的C不同电子层的电子能量可能相同DM层最多可以容纳8个电子18（1）某金属氧

8、化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。19原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数

9、相等，但质子数不相等的是_和_。试卷第5页，共5页参考答案1A【详解】A. He和He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；B. He和He的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B项错误；C. He的质量数为3，He的质量数为4，两者不同，C项错误；D. He原子最外层2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定，D项错误；答案选A。2D【详解】A甲基由一个C原子和3个H原子构成，每个H与C之间有一对共用电子对，C还剩余一个未成对电子，电子式为，A错误；B结构简式需要将官能团要表示出来，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误；C氯离子共有18个电子，结构示意图为，C错误；D丙烷的结构简

10、式为CH3CH2CH3，C与C之间、C与H之间均以单键相连，在空间中以每个C为中心形成四面体结构，球棍模型为，D正确；故选D。3C【详解】A Na的质子数为11，而S的质子数为16，则质子数不等，故A错误；B Na的核外电子数为11，而S的核外电子数为16，则核外电子数不等，故B错误；C Na和S都属于元素周期表第3周期元素，原子核外电子层数均为3，故C正确；D Na原子最外层电子数为1，而S原子最外层电子数为6，则原子最外层电子数不等，故D错误；答案为C。4C【详解】根据题中信息可知，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数

11、之差，故答案选C。5A【详解】根据阳离子 Am+与阴离子Bn的核外电子排布相同，即电子数相同；Am+的核电荷数是X，则A的核外电子数为X-m，设B的核电荷数核内质子数为y，则Bn的核外电子数是y+n，所以X-my+n，yX-m-n，则B原子的电子数为X-m-n；故选：A。6D【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第A族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原

12、子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。ACCl4中C原子与Cl原子均满足8电子稳定结构，A项正确；B核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故对应的离子半径：Mg2+Cl-S2-，B项正确；CH2S和CS2均只含有共价键，C项正确；DHClO是弱酸，D项错误；答案选D。7A【详解】A. 含78个中子的碘原子：，A正确；B. 氮原子的结构示意图：，B错误；C. Na2S是离子化合物，电子式：，C错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH，D错误，答案选A。点睛：电子式的书写与正误判断是解答的易错点和难点，注意书写

13、时首先要判断含有的化学键类型，其次注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。8A【详解】略9D【分析】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数中子数，质子数=原子核外电子数。【详解】AHe原子核内含有1个中子，故A错误；BHe核电荷数为2，原子核内含有2个质子，故B错误；CHe原子核外有2个电子，故C错误；DHe和He是两种不同的核素，中子数不同，故D正确；故选D。10C【分析】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的

14、最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选C。11A【详解】AH和D的质子数均为1，中子数分别为0和1，故A错误；BH和D的质子数均为1，故B正确；CH和D的质子数、电子数均为1，故C正确；DH和D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选A。12C【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。13CD 60 28 A A 【详解】(1)中质子数为27，电子数为27，质量数为60

15、，中子数为；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选A；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，故选A。14 【分析】同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子，结合质量数=质子数+中子数来分析判断。【详解】(1)、是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：；(2)和的质量数相等均是14，质子数不同，中子数也不同，不是同位素，故答案为：；(3)和的中子数相等，均为12，但质子数不相等，分别为11

16、、12，质子数不相等，不是同一种元素，故答案为：；。15 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态 分子间存在氢键，分子间无氢键 平面三角形 三角锥形 【详解】(1)原子失去1个电子生成，基态的核外电子排布式为或，则基态的最外层电子排布式为；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，后者更稳定，故高温下容易转化为；(2)和都是极性分子，但由于分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高；(3) 的中心原子的价层电子对数，且没有孤电子对，所以其空间结构是平面三角形；的中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以其空间结构是三角锥形。16（1） B B AC 错误

17、（2）A【分析】卢瑟福粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；（2）A粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有粒子质量的约七千分之一，粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，粒子质量大，其运动方向

18、几乎不改变。粒子散射实验中，有少数粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。17德谟克利特 墨子 道尔顿 汤姆孙 核式 AB 【详解】(1)公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家墨子的观点类似；道尔顿提出原子论；汤姆孙发现电子后，最早提出了“葡萄干布丁”模型，现在科学家普遍认为电子云模型能

19、更好地解释我们观察到的有关电子的现象；1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了原子结构的核式模型；(2)A周期最后一个元素序号分别为2、10、18、36、54、86、118、168，A正确；Bs电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，电子云不都是球形对称的，B正确；C不同电子层的电子能量一定不同，C错误；DM层最多可以容纳18个电子，D错误；选AB。1814 5.1g 【详解】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3

20、H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。198 和 和 【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。因此涉及核素共有8种；故答案为：8；(2)同位素研究的对象是原子，和质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，和的质子数都是3，中子数分别是3和4，它们互为同位素。故答案为：和；和； (3)质量数相等的是与，但的质子数是6，属于碳元素，的质子数是7，属于氮元素，所以与的质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：；(4)、的质子数分别是11和12，根据“质量数质子数中子数”可知、的中子数都是12，故答案为：；。答案第7页，共7页