第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量随堂练习题—高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量随堂练习题高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB常温常压下，1molCO2约含有6.021023个CO2分子C32g O2中含有氧原子的个数为NAD1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA2物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A1:1:1B1:2:3C3:2:1D3:4:33将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液

2、，向中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液，下列说法错误的是（ ）A中NaOH的质量分数为8%Bc(H2SO4)=2molL-1C中n(Na2SO4)=0.1molD钠与水反应时生成了2.24L气体4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A1molNH4Cl中含有共价键的数目为5NAB氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为2.24LC5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为0.3NAD100g46乙醇溶液中所含OH键数目为7NA5下列选项中含水分子数最多的是（ ）A1.2mol水B标准状况下22.4L水C18g水DNA个水分子6完成下列实验所

3、选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙酸乙酯中的乙酸从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000molL-1K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD7100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（ ）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L8下列叙述中不正确的是（ ）A1 mol CO的质量是28 g B硝酸的摩尔质量为63 g/molC磷酸(H3PO4)的摩尔质量

4、与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 D1 mol H2O含有1 mol H29为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是（ ）相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5molL-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯AABBCCDD10已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是（ ）A1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 B在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4

5、LC1mol S8和1molH2O所含分子数相同 D1 molS8与NA个H2O所含原子数相同11下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）A将0.5mol/LCaCl2溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/LB将10mL1molL-1的H2SO4稀释成0.1molL-1的H2SO4，可向其中加入100mL水CT时，50mLcmol/L的NaNO3饱和溶液蒸发掉10g水，冷却到T时，其体积小于50mL，它的物质的量浓度仍为cmol/LD20时，0.023molL-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为

6、0.023molL-112用足量的CO还原4.64 g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铁氧化物的化学式是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O713NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NAB23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子C标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAD室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为102NA14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L乙烯中含有的

7、共用电子对数目为6NAB4.0gSO2与SO3的混合物分子中，含有的质子数为2NAC25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.1NAD1mol乙醇与1mol乙酸充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA15下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB用100mL容量瓶配制90mL1molL-1的NaCl溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸16已知a g H2含有b个分子，则阿伏伽德罗的数值为（ ）Ab/2aBa/2bC2b/aD2a/b二、综合题（共4题）17现有下列

8、十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为_。(3)现有100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_。(4)若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_。18I.实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.1000mol/LBa(OH

9、)2溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：（1）写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式：_。（2）写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（3）12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_，碳酸钾物质的量为_。II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)（4）原硫酸的物质的量浓度为_。（5）原混合物中Fe2O3和

10、Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=_，m(Fe)=_19某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)并进一步测定纯度，具体流程如下：相关信息如下：氯化铜从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。金属离子pH开始沉淀 完全沉淀 Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Cu2+5.26.4(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是_。(2)步骤III，需要用到下列所有的操作：a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.

11、过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(3)步骤IV的装置图如图：持续通入HCl的作用是_。加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。关于上述操作的说法不合理的是_。A抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸B洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂C抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头D为得到纯净的CuCl22H2O晶体宜采用低温干燥(4)用“间接碘量法”测定CuCl22H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1N

12、a2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式_。该样品中CuCl22H2O的质量分数为_。20现用溶质质量分数为36.5%，密度为1.2gcm-3的浓盐酸来配制480mL0.12mol/L的稀盐酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量简容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有_(填序号)。（2）经计算，需浓盐酸的体积约为_mL（3）请将下列各操作按正确的步骤排序：_A用量筒量取浓盐酸 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至

13、刻度线 D洗涤所用仪器(2-3次)E.稀释浓盐酸 F.将溶液转入容量瓶（4）在定容操作时，因不慎加水使凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_（5）在配制过程中，下列做法会引起浓度偏高的有_。稀释后的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中并立即定容往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出未将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未做任何处理定容时，俯视刻度线定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线参考答案1B【详解】A标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NA，故A错误； B 1mol任何分子都含有约6.021023个分子，常温常压下，1molCO2约含有6.0

14、21023个CO2分子，故B正确；C32g O2为1mol，其中含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D无体积无法计算离子个数，故D错误；故答案为B。2B【详解】三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。3D【详解】A 由可求出，钠反应完后可得到，溶液的质量的质量分数，A项正确；B 溶液显中性说明硫酸、恰好反应完全，由可求出，B项正确；C 由B分析可知，C项正确；D 由于没有限定温度、压强，无法计算氢气的体积，D项错误；故选D。4D【详解】A氯化铵中有铵根离子和氯离子，铵根离子有共

15、价键，因此1mol NH4Cl中含有共价键的数目为4NA，故A错误；B缺少标准状况下，因此无法计算气体体积，故B错误；C5.6g铁(物质的量为0.1mol)与标准状况下2.24L氯气(物质的量为0.1mol)完全反应，由于氯气少量，因此转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D100g46乙醇溶液中乙醇质量为46g，水的质量为54g，乙醇物质的量为1mol，含有OH键数目为NA，水的物质的量为0.3mol，含有OH键数目为6NA，因此100g46乙醇溶液中所含OH键数目为7NA，故D正确。综上所述，答案为D。5B【详解】设NA为阿伏加德罗常数的值。A1.2mol水中含1.2NA个分子； B标准状

16、况下22.4L水的质量为22400g，含分子数为； C18g水含分子数为 NA个；DNA个水分子；由以上结果可知，含分子数最多的为B。故选B。6A【详解】A用CCl4提取溴水中的Br2用梨形分液漏斗中进行，静置分层后将下层从分液漏斗下口放出，放出时分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，A正确；B乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用过滤的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；C应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且该装置加热不需垫石棉网，C错误；D准确配制一定物质的量浓度的溶液，应用容量瓶(100 mL)，D错误；选A。7C【详解】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为

17、0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L0.05L3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。8D【详解】A1 mol CO的质量为，故A正确；B硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；C磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/mol，6.021023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；D水分子中没有氢气分子，故D错误。故选：D。9D【详解】A蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，A错误；B过滤装置中

18、缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，B错误；C配制0.5molL-1硫酸溶液，缺少量筒，C错误；D做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，D正确；选D。10C【详解】A1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；BS8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；C1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.021023，C正确；D1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。11B【详解】A，A正确；B将10mL1molL-1的H2SO4稀释成0.1

19、molL-1的H2SO4，向其中加入100mL水后溶液体积大于100mL，故稀释后溶液的浓度小于0.1molL-1，B错误；C温度不变，饱和溶液的浓度不变，C项正确D20时，0.023molL-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，冷却到20时，由于水减少，故有氢氧化钙固体析出，故其体积小于100mL，但析出后仍然是氢氧化钙饱和溶液，故它的物质的量浓度仍为0.023molL-1，D正确；故答案为：B。12C【详解】沉淀干燥后质量8.0 g为碳酸钙质量，其物质的量为n(CaCO3)=0.08 mol。金属氧化物中的O被CO夺取生成CO2，故金属氧化

20、物中O原子物质的量为0.08 mol，氧元素质量为m(O)=0.08 mol16 g/mol=1.28 g，则金属氧化物中的Fe元素的质量为m(Fe)=4.64 g-1.28 g=3.36 g，则Fe与O元素的质量之比为3.36 g：1.28 g=21：8，物质的量的比n(Fe)：n(O)=3：4，所以该氧化物化学式为Fe3O4，故合理选项是C。13A【详解】AH2S和CO2都是3个原子的分子，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体为1mol，含有的原子总数为3NA，故A正确； B23g钠为1mol，被完全氧化生成过氧化钠，化合价为+1，失去NA个电子，故B错误；C标准状况下，0.56L丙烷

21、为0.025mol，每摩丙烷含有共价键10mol，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA，故C错误；D没有Ba(OH)2溶液的体积数据，无法计算该溶液中氢氧根离子数目，故D错误；故答案为A。14B【详解】A乙烯所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；BSO2与SO3的摩尔质量分别为64g/mol和80g/mol，含有的质子数分别为32个和40个，即两者均为2g1mol质子，故4g混合物中含有的质子为2mol，个数为2NA个，故B正确；C25，pH=13溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，则含有的钡离子的物质的量为0.05mo

22、l，个数为0.05NA个，故C错误；D酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子数小于NA个，故D错误。故选B。15B【详解】A实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误； B实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1molL-1的NaCl溶液，故B正确；C托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；故答案为B。16C【详解】a g H2含有b个分子，即，则NA=2b/a，故

23、选C。17 HCl + KOH=H2O+ KCl 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 【详解】(1)液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；Ba(OH)2在熔融状态下能导电，是电解质；氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；

24、故属于电解质的是：，非电解质的有：； (2)离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl； (3)Fe3+的物质的量为 =0.1mol，溶液中2n( )=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol=0.15mol，的物质的量浓度为 =1.5mol/L； (4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。18（1）（2）、（3） 0.1mol 0.02mol （4）2molL-1（5） 8g 7g 【分析】（1）碳

25、酸氢钾固体受热分解生成碳酸钾和二氧化碳和水，化学方程式：。（2）碳酸钾和碳酸氢钾均可与氢氧化钡生成沉淀，碳酸钾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：；碳酸氢钾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。（3）碳酸钾和碳酸氢钾均可与氢氧化钡生成沉淀，根据钡离子守恒有n=( Ba(OH)2)=n()=0.06L0.1000mol/L=0.006mol，即原样品中碳酸氢钾以及碳酸钾的总物质的量为0.006mol=0.12mol，样品总质量为12.76g，设碳酸氢钾为xmol，碳酸钾为ymol，即碳酸氢钾的物质的量为0.1mol，碳酸钾的物质的量为0.02mol。（4）Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量

26、，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L4mol/L=0.6mol，故n(Na2SO4)=0.3mol， 由硫酸根守恒可知硫酸的物质的量是0.3mol，则硫酸的浓度是0.3mol0.15L=2molL-1；（5）加入KSCN后溶液不显血红色，说明溶液中含有亚铁离子，产生的沉淀是氢氧化亚铁，物质的量是20.25g90g/mol=0.225 mol，n(H2)=1.68L+ 22.4L/mol=0.075 mol。根据方程式Fe+2H+=Fe2+H2可知与氢离子反应产生的亚铁离子的物质的量是0.07

27、5mol，因此在反应2Fe3+Fe=3Fe2+中产生的亚铁离子的物质的量是0.225mol- 0.075mol= 0.15mol，消耗铁的物质的量是0.05mol，铁离子的物质的量是0.1mol，所以原混合物中Fe2O3的物质的量为0.05 mol，质量是0.05mol160g/mol=8g；Fe单质的物质的量是0.075mol+0.05mol=0.125mol，质量是0.125mol56g/mol=7g。19将Fe2+完全氧化成Fe3+ beceda 抑制Cu2+水解，增大Cl-浓度，有利于CuCl22H2O结晶 2642 B 2Cu2+4I-=2CuI+I2 85.50% 【分析】CuO(

28、FeO)与HCl反应产生CuCl2、FeCl2，然后向反应后的溶液中加入H2O2，FeCl2被氧化产生FeCl3，然后调节溶液的pH至2.8pH5.2，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到CuCl2溶液，将溶液蒸发浓缩，调整水温至2642得到CuCl22H2O，然后在HCl气氛中加热得到无水CuCl2。【详解】(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是发生反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，使Fe2+完全被氧化成Fe3+。(2)步骤III，需要用到下列所有的操作，首先调pH=3.0，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，然后将其过滤除去，再调pH=7.0，使Cu2+形成

29、Cu(OH)2沉淀，再过滤，得到Cu(OH)2沉淀，然后洗涤，除去Cu(OH)2沉淀表面的杂质，用稀盐酸溶解，就得到纯净的CuCl2溶液，故合理顺序是beceda。(3)在步骤IV中持续通入HCl的作用是抑制Cu2+水解，增大Cl-浓度，有利于CuCl22H2O结晶；加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在至2642时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。A.溶液显强酸性，会腐蚀滤纸，因此抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸，A正确；B.洗涤晶体时不要关闭水龙头，应用蒸馏水缓慢淋洗沉淀，抽滤后关闭水龙头，B错误；C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，以防止倒吸现象的发生，C正确； D.

30、由于结晶水合物在温度较高时会失去结晶水，发生水解反应，为防止变质，得到纯净的CuCl22H2O晶体宜采用低温干燥，D正确；故合理选项是B。(4)CuCl2与过量的KI发生氧化还原反应，产生CuI、I2、KCl，反应的离子方程式为：2Cu2+4I-=2CuI+I2；根据反应方程式2Cu2+4I-=2CuI+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得关系式：2Cu2+I22S2O32-，n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.02L=0.00200mol，则n(Cu2+)=0.00200mol，根据Cu元素守恒，可得m(CuCl22H2O)=0.00200mol171g/mol=

31、0.3420g，所以该样品中CuCl22H2O的质量分数为(0.3420g0.4000g)100%=85.50%。【点睛】20（1）（2）5.0（3）AEFDCB（4）重新配制（5）【分析】配制溶液时，需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器、有一定的规格。必须用到的仪器由烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶。（1）据分析，在配制稀盐酸时用不到的有烧瓶托盘天平药匙，则答案为。（2）溶质质量分数为36.5%，密度为1.2gcm-3的浓盐酸，需配制480mL0.12mol/L的稀盐酸，实验室没有480 mL规格的容量瓶，

32、应该选择500 mL容量瓶，则500mL0.12mol/L=V12mol/L，V=5.0mL，即需浓盐酸的体积约为5.0mL（3）配制步骤为：用量筒量取浓盐酸5.0mL，转移到烧杯中，稀释浓盐酸，冷却到室温，将溶液转入容量瓶，洗涤所用仪器(2-3次)，洗涤液也转入容量瓶， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，反复颠倒摇匀。则各操作按正确的步骤排序为：AEFDCB。（4）在定容操作时，加水超过了刻度线，则所配制的溶液体积偏大、浓度偏低，需重新配制。（5）稀释后的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中并立即定容，导致溶液体积偏小、浓度偏高，符合。往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，不符合。未将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，不符合。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未做任何处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，不影响浓度，不符合。定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小、浓度偏高，符合。定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大、浓度偏低，不符合。则答案为：。