第二章第三节物质的量（第1课时）化学计量在实验中的应用教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、授课主题化学计量在实验中的应用教学目的1了解物质的量的单位摩尔。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目之间的关系。重、难点物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的理解和应用教学内容知识点一、物质的量及其单位（摩尔） 化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理

2、量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能

3、笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。物理量名称单位名称国际符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文k光强度坎德拉cd物质的量摩尔

4、mol 知识点二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。要点诠释：有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol1）的物理量，而不是一个数。其数值与0

5、.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.021023 mol1是一个近似值。1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。2、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系： 例1下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位例2下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学办建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol 1、下列对于“摩尔

6、”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1 B阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数C阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数 D阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.021023mol-13、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量 电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C.

7、D. 4、含有3.011023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 molD.0.375 mol5、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（2）摩尔是7个基本物理量之一。（3）1 mol是6.021023个粒子的集合体。（4）0.5 mol H2含有3.011023个氢原子。（5）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。6、填空0.5 mol水中含有_个水分子。2 mol水中含有_个水分子，_个氢原子。1 mol H2SO4中含有_个H2SO4分子，_个硫酸根离子。1 m

8、ol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？1个水分子中有_个电子，1 mol H2O中有_个电子知识点三、摩尔质量1摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol（或gmol1）。2、相对原子质量 ：（1）、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 （2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。3、摩尔质量与相对原子质量

9、（或相对分子质量）的关系：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。要点诠释：推导过程（1）推导一：计算并完成下表微粒相对原子质量一个微粒真实质量1mol物质含微粒数1mol物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）C121.99310-26 kg6.02102312 g12 g/molFe569.310-26 kg6.02102356 g56 g/molS325.3110-26 kg6.02102332 g32 g/molH2SO4981.6310-25 kg6.02102398 g98 g/mol由上述计算结果可知：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于

10、其相对原子质量或相对分子质量。（2）推导二：，由阿伏加德罗常数的定义知M (12C)=12 gmol1，所以M (X)也就是以gmol1为单位，数值上等于其相对原子质量。说明：对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。如1 mol O2的质量为32 g，2 mol O2的质量为64 g，而O2的摩尔质量并不发生变化，还是32 gmol1。知识点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算关系式（公式）主要应用注意事项在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol

11、1在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取g / mol时，m的单位取g；M的单位取kg / mol时，m的单位取kg由上述分析，可知物质的量像桥梁一样将宏观物质的质量与微观粒子数联系起来：要点诠释：在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项n是计算的核心和桥梁，从n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类例1下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 g/molC64 g氧气的摩尔质量是32 g/molD2 g H2含1 mol H例2.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的

12、原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol例3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA例4计算4.9 g H2SO4中含有的氧原子数。 1、 下列说法中正确的是（ ）A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g

13、/mol DCO2的摩尔质量是44g2、下列说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.021023CH2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D1.5 mol NaCl中含有NaCl的微粒数为9.0310233、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A32 g氧气和32 g臭氧均含有2 NA 个氧原子B32 g氧气和32 g臭氧含有的分子数相等C32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个氧原子D1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子4、1.6 g某物质中含有6.021022

14、个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D965、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol6、1.2041023个二氧化碳分子的质量是多少？1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210232同质量的下列气体中，所含原子

15、数最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN23.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定4.下列说法正确的是() A1 mol O的质量是16 g/molB氢的摩尔质量是2 g/molCCO2的摩尔质量是44 gDNa的摩尔质量是23 g/mol5.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ）A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中约含6.021023个C原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子6.n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(

16、) A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m课后作业 一选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位2.下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g31 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A Ba C28a D4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三

17、种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111 B123 C321D6325.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 6.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10 NA D18g水所含分子数目为NA8.高

18、温下用CO还原mg R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为 () A B C D9.现有ABC三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol二、填空题：1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为 。2 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_3已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？ 10 / 10