第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习高一上学期化人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习 高一上学期化人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题)1某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A BC D2下列物质属于电解质的是（ ）A氯化铝B三氧化硫C葡萄糖D石墨3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：B铜粉与稀硝酸的反应：C液溴与碘化钾溶液的反应：D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：Cl-、CO、Cu2+、Na+B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO、SCN-C1.0mol/LKMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-

2、、D加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC氨水与醋酸溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO26下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2+H2OD铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+7下列物质中，属于电解质的是（ ）A石墨B氯化钾C

3、稀盐酸D蔗糖8下列方程式书写正确的是（ ）A氯酸钾的电离方程式：B氯化铁与铜反应的离子方程式：C金属钠投入硫酸铜溶液中：D少量氯水滴入NaI的溶液中：9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、BMg2+、Na+、Cl-、CK+、Cu2+、Br-、S2-DFe2+、Al3+、I-、10常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液B硝酸溶液：Na+、K+、C0.1 mol/L盐酸溶液：、Na+、I-DNa+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO211实验室以绿矾()为原料制备(难溶于水)的流程如下：已知：“

4、沉淀”时，生成碱式磷酸铁。下列说法不正确的是（ ）A“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、B“沉淀”时，主要反应的离子方程式为C“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒D“转化”时，反应的化学方程式为12下列离子方程式书写正确的是（ ）A少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=BKIO3与KI在酸性条件下反应：+5I-+6H=3I2+3H2OC浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=+H2DFeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl-13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B向碳酸氢铵溶液中加入过

5、量的NaOH溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的：D向溶液中加入稀盐酸：14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=CO2+H2OC将Na2O2溶于水：+2H+=H2O2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O15NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B电解质C可溶于水D可与盐酸反应16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：B石灰石与盐酸反应：C氢氧化钡溶液与稀硫

6、酸反应：D金属钠与水的反应：二、综合题（共4题）17今有9种物质：Na稀硝酸固态醋酸NH3空气CO2 Fe(OH)3胶体NaCl晶体BaCO3(1)能导电的物质_；(用序号填空，下同) (2)强电解质_； (3)非电解质_； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_； (5)写出和反应的离子方程式_.(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183的液氧()为氧化剂、-253的液氢()为燃料这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全

7、新研制的。2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)()的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(CH3)2NNH2()的燃料箱。2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金()等新材料，太空舱中利用NiFeO4()和其他物质转化呼出的二氧化碳()等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，其主要成分属于有机物的是_，属于盐的是_。(填序号)18下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘

8、酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。HIO3NaIO3KOHI2O5 NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_。19氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含

9、硫天然气制备氢气的流程如图。请回答下列问题：.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。过程i的离子反应方程式为_。已知：Fe3在pH1.9时开始沉淀，pH3.2时沉淀完全。30时，在TF菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2的氧化速率如表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是_pH_，这样选择的原因是：_。.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。（3）该过程的热化学方程式是_。比较压强P1和P2的大小关系：P1_P2(选填“

10、”或“”)。.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。（4）吸收池中发生反应的离子方程式是_。20某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_。（2）沉淀C是_ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有_。（3）气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。（4）_ (

11、填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是_。（5）步骤中发生反应的离子方程式为_。（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。参考答案1D【详解】A和不能大量共存，会发生反应生成沉淀，A不符合题意；B和不能大量共存，会发生反应生成沉淀，B不符合题意；C显蓝色，C不符合题意；D四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。2A【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧

12、化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。【详解】A氯化铝是化合物，且在水溶液中能电离为自由移动离子而导电，故为电解质，故A正确；B三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B错误；C葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故C错误；D石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选A。3D【详解】A醋酸为弱酸不可拆，稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为：，故A错误；B铜粉与稀硝酸反应生成NO，反应的离子反应为：，故B错误；C液溴与碘化钾溶液的反应的离子反应为：，故C错误；D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为：，故D正确；故

13、答案选D。4D【详解】ACu2+有颜色，不符合题意，A项错误；BFe3+会与SCN-反应，不能共存，不符合题意，B项错误；C酸性高锰酸钾具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能共存，不符合题意，C项错误；D加入铝单质能产生H2的溶液，可显酸性与碱性，但是不论酸性还是碱性下Na+、K+、Cl-、均能共存，符合题意，D项正确；答案选D。5A【详解】A反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B在澄清的石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，B错误；C醋酸是弱酸、氨水是弱碱，主要都以电解质分子存在，正确的是CH3COOH+NH3H2O =CH3COO-+，

14、C错误；DBaCO3难溶于水，不能写成离子形式，正确的是BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O， D错误；故选A。6C【详解】A石灰石为难溶电解质，在离子方程式中不能拆，错误；B氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，错误；C碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2+H2O，正确；D铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，错误；故选C。7B【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，常见电解质为酸、碱、盐，金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B氯化钾溶于水导电

15、，属于电解质，故B选；C稀盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D蔗糖不能电离，不能导电，属于非电解质，故D不选；故选B。8D【详解】A氯酸钾是离子化合物，其电离方程式： ，故A错误；B氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式： ，故B错误；C金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为： ，故C错误；D氯气具有强氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：，故D正确；故答案：D。9B【详解】A的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B选项离子均无色

16、，不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；CCu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Cu2+、S2-会发生反应产生CuS黑色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D在酸性溶液中，H+与Fe2+、I-、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。10D【详解】A加入氨水后Cu2+会发生反应形成Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时沉淀有转化为，因而离子之间不能大量存在，A不符合题意；B在硝酸溶液中含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C0.1 mol/L盐酸溶液含有大量H+，H+与、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题

17、意；D由于碳酸的酸性比HCl、HNO3弱，所以向Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2气体，不能与选项离子之间发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。11B【分析】过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，把将氧化后所得溶液中加入NH4H2PO4溶液生成沉淀，将过滤后的固体和H3PO4反应生成FePO4，以此解答。【详解】A绿矾溶解产生亚铁离子，过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、，故A正确；B“沉淀”时Fe3+和在碱性条件下生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；C“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正

18、确；D“转化”时，转化为，化学方程式为：，故D正确；故选B。12B【详解】A少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，A项错误；BKIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为+5I-+6H=3I2+3H2O，B项正确；C浓烧碱溶液中加入铝片，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，C项错误；DFeI2溶液中通入足量的氯气，FeI2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D项错误；答案选B。13C【详解】A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A项错误；B向碳酸氢铵

19、溶液中加入过量的NaOH溶液：，故B项错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的的离子方程式为，故C项正确；D向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，故D项错误；故选C。14D【详解】AFe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是+OH-= +H2O，故B错误；C将Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C错误；D氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水，反应的离子方程式是NH3H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O，故D正确；选D。15D【详解】A上

20、述三种物质都含有多种元素，属于化合物，由于都含有钠元素，因此都属于钠的化合物，A正确；BNaOH是碱，Na2CO3、Na2SO4是盐，在水溶液中和熔融状态下都可以发生电离而导电，因此都属于电解质，B正确；CNaOH、Na2CO3、Na2SO4都能够溶于水，因此都属于可溶于水的物质，C正确；D在NaOH、Na2CO3、Na2SO4中，Na2SO4不能与盐酸反应，D错误；故合理选项是D。16A【分析】本题主要考查了离子方程式的书写的相关知识，较为基础，难度不大。【详解】A用小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式应为，故A正确；B石灰石与盐酸反应的离子反应方程式应为，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

21、的离子反应方程式应为，故C错误；D金属钠与水的反应的离子反应方程式应为，故D错误；故选A。17 丁达尔效应 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】含有自由移动的离子或电子的物质能导电；根据混合物、单质、化合物、氧化物、盐、有机物、无机物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等的概念分析判断；胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能；根据复分解反应的规律，结合物质的拆分原则书写离子方程式，据此分析解答。【详解】(1)Na是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电；稀硝酸中硝酸电离产生自由移动的离子，能够导电；Fe(OH)3胶体中由于胶粒选择性吸附正电荷而带电，因此可以导电，故能导电的物质序号

22、是；(2)NaCl晶体、BaCO3都是盐，这两种物质在水中溶解的部分完全电离，属于强电解质；故属于强电解质的物质序号是；(3)NH3、CO2都是化合物，在熔融状态下或水溶液中都不能自身电离产生自由移动的离子，因此这两种物质都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是；(4)用一束光照射，Fe(OH)3胶体能够产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应；而FeCl3溶液不会产生光亮的通路，因此鉴别二者的实验方法是丁达尔效应；(5)HNO3与BaCO3发生复分解反应产生Ba(NO3)2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(6)在该题干涉及的物质中，钛合金中

23、含有多种微粒，属于混合物；故属于混合物的序号是；液氧、液氢都是仅有一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于单质的物质序号是；四氧化二氮(N2O4)、二氧化碳中都含有两种元素，其中一种是氧元素，因此这两种化合物为氧化物，故属于氧化物的物质序号是；偏二甲肼(CH3)2NNH2是含有C元素的化合物，为有机物；而二氧化碳尽管也是C元素的化合物，但性质跟无机物更相近，通常列在无机物中，故主要成分属于有机物的物质序号是；NiFeO4是由金属阳离子Ni2+与酸根离子构成的化合物，属于盐，故属于盐的物质序号是。【点睛】本题考查物质的分类及性质。掌握有关概念及物质的构成微粒及结构是正确解答的关键。18化合物 能

24、易分解 KIO3=K+ 【分析】(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物，能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐；(2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性；(3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。【详解】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解

25、；(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K+。192Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 1.5 1.9 当pH1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe2+、Fe3+离子浓度均下降，降低反应速率；当pH1.5时，TF菌活性降低，反应速率减慢 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+204kJ/mol CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 【分析】I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图；(1)硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫；(2)1.5PH1.9，当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致

26、Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH1.5时，TF菌活性较低；(3)在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变H=2582KJ/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；图象中甲烷体积分数随压强增大增大，据此分析；(4)二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾。【详解】I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图；(1)硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫，过程i中H2S发生了氧化反应，离子方程式：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(2)Fe3+在pH=l.

27、9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全，分析30时，在TF菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率可知：工业脱硫应选择的最佳pH范围1.5PH1.9，当PH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH1.5时，TF菌活性较低，反应速率减慢；(3)在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变H=2582KJ/mol-2378KJ/mol=204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+204KJ/mol；反应前后气体物质的量增大，增

28、大压强平衡逆向进行，图象中甲烷体积分数随压强增大而增大，据此分析，比较压强P1和P2的大小关系：P1P2；(4)将CO2和H2分离得到H2的过程示意图分析得到：二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。20CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 不能 溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+ 取少量溶液X于试管中，滴

29、加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+ 【详解】溶液显酸性，则一定不存在CO32-、SiO32-；X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C一定是硫酸钡，一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+。A一定是NO，在空气中转化为红棕色NO2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在NO3-；溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气，一定存在铵根离子，沉淀E一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H，H是氢氧化铝，所以原溶液中含有铝离子，其中铁离子不能确定。（1）由题

30、给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-。（2）根据以上分析可知沉淀C是BaSO4，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有Ba2+。（3）气体A是NO，产生气体A的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。（4）由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+；（5）根据以上分析可知步骤中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OA l(OH)3+ HCO3-。（6）根据以上分析可知溶液X中肯定存在的离子有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+。检验铁离子是否存在的方法是：取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。