第三章《铁金属材料》测试题（含答案）高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体B铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C生石灰：氧化钙，可作干燥剂D双氧水：过氧化氢，是离子化合物2下列物质的俗称与化学式对应错误的是A铁红Fe2O3B苏打Na2CO3C绿矾FeSO47H2OD蓝矾CuSO43下列叙述正确的是A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁4下列转化不能一步完成的是AFeCl3Fe(OH)3BSiO2H2SiO3CNa2CO3

2、Na2SiO3DH2SiO3SiO25以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A煅烧可以提高钙的浸取率B气体II是氨气、滤渣的成分为、C浸取后溶液中含有大量的阴离子：、D氧化过程反应的离子方程式：6铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是A银白色金属B熔、沸点相对较低C导电、导热性能好D还原性强，在反应中释放出大量的热7下列关于铝的说法中，正确的是A铝的化学性质不活泼B铝很活泼C自然界中存在单质铝D铝不与碱反应8下列实验方案能达到实验目的的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B用酸性高锰

3、酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质C工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却D往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀9下列叙述不正确的是A(NH4)2CO3、Al2O3、Al三者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应B化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C活性炭、次氯酸、SO2都具有漂白性，它们的漂白原理不同DFe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸10实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为20g，则该氧化物粉末可能是A和 B和 C和 D和11过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法不正确的

4、是A过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B过硝酸钠中含有-O-O-结构C过硝酸钠可用于杀菌消毒D将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：+2Fe2+2H+=+2Fe3+H2O12下列离子方程式书写正确的是A用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OB向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-H2OSO2=2HClOSOC向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe22I-2Cl2=2Fe3I24Cl-DFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O13下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH

5、3NONO2O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DCCOCO2H2OAABBCCDD14下列说法正确的是A实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气B常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应C在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质15下列叙述I和II均正确且具因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2

6、溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与烧碱反应生成硅酸钠装烧碱溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞AABBCCDD二、填空题（共8题）16请以铁屑、硫酸、硫酸铵为主要原料，设计一个制备六水合硫酸亚铁铵的实验。表：三种盐在不同温度下的溶解度g/100g物质10C20C30C40C(NH4) 2SO473.075.478.081.0FeSO47H2O37.048.060.060.0FeSO4(NH4)2SO46H2O36.545.045.0要求：（1）说明实验的全过程(不要求说出所用仪器设备) _，写出主要的化学反应式_。（2）你采用什么样的化学手段来保障目标产物中尽可能少地含有三价铁盐_（3）理论上

7、，制备出392kg六水合硫酸亚铁铵需要七水合硫酸亚铁和硫酸铵多少_kg(要求通过列式来计算，也可以通过理论推算)17某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：(1)试剂的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案_。(4)应用拓展写出实验室保存FeSO4固体的方法_。18现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质

8、D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)画出金属元素A的原子结构示意图_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。(3)在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到的现象为_。(4)请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式_，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_。19A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，(2)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶

9、液反应的化学方程式_甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。20钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4.某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；取mg该粉末，放入80.00mL3mol/L的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的气体896mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。将反应后的溶液稀释至100mL，测得c(H+)=0.8mol/L。请计算：(1)稀释后的溶液中c(Fe2+)=_mol/L

10、。(2)样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=_。21CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH；CO2+3H2CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：CH4+H2O(g) CO+3H2 ；CO+H2O(g) CO2+H2；反应的产物合成甲醇时H2过量，反应的的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为_ 。(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH

11、4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为_L（写范围）。(3)若以100L CH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为_。(4)在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）_22为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有_(填化学式，下同)；试剂Z为_(填化学式)(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式_；(3)如何检验滤液D中含有的阳离

12、子(试剂自选)：_，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥。(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= _(列式表示)。23I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_ mol氧原子(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_。(3)仪器的名称是_。(

13、4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为_,消耗的NaCl的质量是_。II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答) _。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是_，出现此现象的原因是_。装置B的作用是_。装置C与装置D中的现象是否相同_(填“是”或

14、“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_。装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为_。参考答案1C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9D 10D 11A 12D 13C 14C 15D 16（1） 把铁屑置于氢氧化钠水溶液中加热脱油滤去液体，铁屑用水清洗除去碱溶液铁屑与适量浓度的硫酸反应在反应结束后的溶液中加入适量硫酸铵(按溶液中硫酸亚铁的物质的量，与加入硫酸铵物质的量为l： 1 投入最佳)加热蒸发，浓缩，结晶过滤得到目标产物晶。 Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2 （2）防止Fe2+被空气中的氧氧化为Fe3+，有两种常用的手段： (1) 在铁屑与硫酸反应的

15、过程中，加过量的铁：(2)在铁屑与硫酸反应的过程中，溶液的pH值保持在1-2区间(因为在较强酸性的溶液中，Fe2+不易被氧化)（3）需要FeSO47H2O的质量是278kg和(NH4) 2SO4 132kg17KSCN 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-、Fe33SCN-=Fe(SCN)3 SCN-被过量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立 密封保存 18 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色 MnO2+4HC

16、l(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 19Al O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 Al2O3+2OH-2+H2O 0.1mol 0.3mol 200.8 4：1 212：1：2 166.7Lv200L 2:3 H2O少量，x1，y=300-200x H2O过量，0x，y=100+200x H2O与CH4均完全反应，x，y=100+200x 22Cu、Fe H2SO4 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2(合理答案均可以给分) 蒸发浓缩 过滤 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 23132 3NA 6 14 gmol-1 坩埚 1.5 mol l-1 175.5 g 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 溶液先变红，然后褪色 氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色 吸收水蒸气，干燥Cl2 否 Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O