第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的调控课时训练（原卷版）2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的调控课时训练（原卷版）2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的调控课时训练（原卷版）2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应的调控一、单选题（本大题共13小题）1. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q0)，下列判断正确的是()A. 3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B. 使用合适的催化剂，可以提高原料的利用率C. 500左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率2. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. 500C左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深I2(g

2、)+H2(g)2HI(g)D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH+Cl+HClO3. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是()A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤、均有利于提高原料平衡的转化率D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加5. 下

3、列实验事实能用平衡移动原理解释的是( )A. 反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达平衡后，压缩体积体系颜色变深B. H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C. 棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深6. 2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，加压，体系颜色变深B. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，高温比低温更有利于NH3的

4、生成C. 工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率D. 工业上合成氨，使用铁触媒做催化剂可提高NH3的日产量7. 合成氨生产中，说法正确的是()A. 使用催化剂，提高原料的利用率B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用D. 增大反应物浓度，对v正影响更大8. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)H0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是()A. 提高反应温度B. 移出部分CO2C. 加入合适的催化剂D. 减小容器的容积9. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g

5、) H0。下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率又可加快反应速率的是A. 采用高温条件B. 加入适当的催化剂C. 增大体系压强D. 将氨气液化并不断移去液氨10. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入N2D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走11. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)Q，当反应达到平衡时，下列措施升温;恒容通入惰性气体;增加CO的浓度;减压加催化剂;恒压下通入惰性气体，能提高COCl2

6、转化率的是A. B. C. D. 12. 在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A. 加催化剂B. 升高温度C. 增大压强D. 向容器中通入NO13. 已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列说法正确的是A. 若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短B. 若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动C. 达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动D. 加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率二、

7、填空题（本大题共2小题）14. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A.加了催化剂 B.增大容器体积C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2(3)若在0.5L

8、的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“=”)。(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是_(填字母)。A.合成氨工业常采用的反应温度为500左右，主要是为了节约能源B.使用初始

9、反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率C.合成氨工业采用的压强为10MPa30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高15. 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0kJmol1CO2(g)=C(s)+O2(g)H=+393.5kJmol1则：反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol1。在600K时，将3.0molNO、3.6molCO通入固定容积3

10、L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2molL1，则NO的转化率=_，反应平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_(填序号)。a.增加CO的量b.加入催化剂c.降低温度d.扩大容器体积(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合钴()离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡：CoCl42+6H2OCo(H2O)62+4Cl。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为_色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_(填“向右”、“向左”

11、或“不移动”)，说明原因_。运用数字化实验探究压强对平衡的影响将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。四、简答题（本大题共2小题）16. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%O2：11%N2：82%)。 (1)SO2的氧化反应是_反应(填“吸热”或“放热”) (2)根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是_。(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_(填“是”或“否”)。

12、(4)若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度_。(填“增大”或“减小”)(5)若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量_。(填“增大”或“减小”)17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol1回答下列问题：(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H=_kJmol1。在一

13、定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度(2)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。 问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”、“”或“=”)v(逆)。 平衡时n(CH3OCH3)= _，平衡时CO的转化率= _ _。 (3)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如下图所示，下列说法正确的是_。 A.H0 B.P1P2P3 C.若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50 (4)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。