第二章分子结构与性质复习题高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质复习题 高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共14题）1短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化2已知HF沸点为19.5，BF3沸点为-100，HF+BF3=HBF4，下列有关说法错误的是AHBF4中B原子为sp3杂化 BBF3和HBF4分子中B最外层均为8e-稳定结

2、构CHBF4中存在配位键 DHF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键3下列反应是通过键断裂发生的是A光照条件下甲烷与氯气反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C乙醇与钠反应D乙酸与碳酸氢钠反应4下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是AC2H4和CO2BH2O和HFCCH4和CS2DH2O2和BF35下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A电负性：FNH，因此键角大小为NF3NH3B键能：N-HP-H，因此NH3的稳定性大于PH3C白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子DPF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5PCl56下列表达方式或说法正

3、确的是ANH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D基态到激发态产生的光谱是发射光谱7通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3水解方程式为：NCl32H2O=3HClHNO2 B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子 DNCl3比NF3易挥发8尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素13CO(NH2)2呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法

4、正确的是A尿素中的13C与12C互为同素异形体B13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C尿素13CO(NH2)2遇水能发生水解D尿素为非极性分子9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是AW、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB简单离子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物酸性：ZXW，且中心原子的杂化方式都为DY的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒10主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+

5、试剂，下列说法错误的是A原子半径：MQXYZ B气态氢化物的稳定性：YZC1molFe(QXY)3中键为9mol DCa与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物11辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种 B含有的官能团有五种C酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应D1 mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 mol Br212下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A三种微粒所含有的电子数相等B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NHNH3NH13下列叙述正确的是

6、A钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱B磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：C用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为14二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的 AS2Cl2分子中含有极性键和非极性键IBS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2的电子式为： DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl二、综合题（共4题）15根据题目要求,回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子

7、跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（4）ZnF2具有较高的熔点（872)，其化学键类型是_；（5）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，原子的杂化形式为_。（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（7）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN

8、)42-的结构可用示意图表示为_。（8）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) H=-313kJ/mol，FF键的键能为159kJ/mol，ClCl键的键能为242kJ/mol，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。16I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度()与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速

9、率常数。37C，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(1)计算37C下反应(a)的平衡常数K_。(2)导出平衡时结合度()随氧分压变化的表达式_。若空气中氧分压为20.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_。(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_。(提示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的

10、铁周围的配位场可近似为八面体场。(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_，简述原因_。(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_。(6)结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小_，简述原因_。(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化_，简述原因_。17我国自行研制的优质KH2PO4晶体被应用于大功率固体激光器中。KH2PO4在空气中较稳定，溶于水，不溶于乙醇。工业上制备KH2PO4的过程如图所示，回答下列问题：(1)物质X的化学式为_，“操作I”是_。(2)滤液中加入乙醇的作用是_。(3)“转化”步骤发生的反应的离子方程式为_(已知：Ca3(PO4)

11、2难溶于水)。(4)H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。KH2PO4溶液呈酸性的原因(结合离子方程式和必要的文字解释)_。(5)如图为电解法制备KH2PO4的装置，还可得到NaClO3。N膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)；写出产生ClO的电极反应式：_；常温下，NaClO3和盐酸反应生成一种单质气体和一种氧化物气体，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，则化学方程式为：_。(6)上述流程中乙醇可循环使用，乙醇(C2H5OH)中碳原子的杂化方式为_。所制备的KH2PO4中基态磷原子价电子排布式为_，电负性：P_O(填“”或“”)。18为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如

12、下实验。(气体体积已转化为标况体积)请回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)A的结构式为_，E属于_化合物(填离子或共价)。参考答案1D【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为21，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，据此分析选择。【详解】AXW4为CCl4，CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子， A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性SiSCl，所以Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性

13、强弱顺序是YZW， B正确；C X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力， C正确；D CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化， D错误；答案为：D。2B【详解】A氟硼酸根离子中B原子没有孤电子对，杂化方式为sp3，故A正确；B氟化硼是平面正三角形结构，B分别与三个F各共用1对电所有F达到8电子稳定结构，而B只有6个电子，未达到8电子稳定结构，故B错误；C氟硼酸根离子有一个配位键，故C正确；DHF中存在氢键，沸点比没有氢键的BF3高，故D正确；故选B。3B【详解】双键或三键

14、中有键，选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时键断裂。故选B。4C【详解】A乙烯中不仅含有C-H极性键也含有碳碳双键，碳碳双键属于非极性键，A错误；B水中含有极性键，但正负电荷的中心不重合，是属于极性分子，B错误；C甲烷和CS2含有极性键，并且结构对称，属于非极性分子，C正确；D过氧化氢中含有O-O非极性键，D错误；答案选C。5A【详解】ANF3和NH3中N均采用sp3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。在NF3分子中N-F电子对偏向F，中心原子电子云密度降低，键角偏小，在NH3分子中N-H电子对偏向N，中心原子电子云密度增大，键角偏大，故A错误；BP-H键键能比N-H键

15、键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故B正确；C白磷是正四面体型结构，P原子在正四面体的顶点，是非极性分子，故C正确；DPF5与PCl5的价层电子对数都为5+(5-51)=5，没有孤对电子，均为三角双锥结构的分子晶体；由于相对分子质量：PF5PCl5，则范德华力：PF5PCl5，沸点高低：PF5PCl5，故D正确；故选A。6A【详解】ANH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有22=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确；B氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误；CS2-核外有18个电子，核外电子排布式为1

16、s22s22p63s23p6，C错误；D基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误；综上所述答案为A。7B【详解】ANCl3水解时，N结合H2O中的H形成NH3，Cl结合H2O中的羟基形成HClO，因此水解方程式为NCl33H2O=NH3+3HClO，A错误；BN原子最外层为5个电子，Cl原子最外层为7个电子，NCl3中每个Cl与N之间形成一对共用电子对，因此N和Cl都达到8电子稳定结构，B正确；CNCl3分子立体构型与氨分子相似，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；D一般来说，分子组成相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NF3沸点低，更易挥发

17、，D错误；故选B。8C【详解】A同素异形体是由同种元素组成的不同单质，13C与12C为质子数相同中子数不同的不同核素、互为同位素，A错误； B 13CO(NH2)2中含氨基、可以形成分子间氢键，B错误；C 尿素13CO(NH2)2中含酰胺基，遇水能发生水解，C正确； D 尿素()中正负电荷重心不重叠、为极性分子，D错误；答案选C。9A【分析】由题干信息可知，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，形成的化合物的结构式可知W形成了4个共价键，X形成了3个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成了1个共价键，且Y、Z不同周期和短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故可推知：W为C，X为N，Y为O，Z

18、为Cl，据此分析解题。【详解】A简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，故W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强的是H2O，由于H2O分子间形成2个氢键，NH3分子间只形成1个氢键，故沸点最高的是H2O，A正确；B简单离子半径：Z X Y，B错误；C最高价氧化物对应水化物酸性与元素的非金属性一致，故最高价氧化物对应水化物酸性强弱为HClO4HNO3H2CO3即ZXW，且中心原子Cl、N、C周围夹层电子对数分别为4,3,3，故其杂化方式分别为、sp2、sp2，C错误；DY的单质即O3或O2、Z的氧化物Cl2O、ClO2等，其中O2不可用于杀菌消毒，D错误；故答案为：A。10D【分析】元素M的化

19、合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同族，则Q为第三周期元素，为S元素，Z为O元素，X为C元素，Y为N元素，据以上分析解答。【详解】A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：KSCNO，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NNH3NH，故D正确；故选C。13B【详解】A钾原子由激发态转变为基态可获得释放光谱，故A错误；B磷化铜()用于制造磷青铜，根据同周期从左到右电负性依次递增，同主族从上到下电负性依次减弱，可得电负性：，故B正确；C，左边第一个是氢原子原子轨道，左边第二个

20、不是氢原子的原子轨道，因此图示不能描述氢分子中化学键的形成，故C错误； D俗称光气的二氯甲醛()分子的空间构型是平面三角形，但碳氧双键和碳氯键不相同，键角不是，故D错误；故答案为：B14C【详解】AS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，A正确； B组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2S2Cl2，B正确；C由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电

21、子稳定结构，C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正确；故答案为C。15C 电子云 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 平面三角形 sp2 NH 172 低 【详解】(1)A电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性即入射光与辐射光的相位相同如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；B当碱金属及其盐在火

22、焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故C正确；D原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误；故答案为：C；(2) 电子在原子核外出现的概率密度分布一般用电子云描述，故答案为：电子云；(3) 轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Z

23、n易失电子，则第一电离能CuZn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(4) 离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；故答案为：离子键；(5) ZnCO3中，阴离子CO中C原子价层电子对个数3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2；(6) 原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH ，阴离子为NH，故答案为：NH；(7) Zn(CN)42中锌离子提

24、供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：；故答案为：；(8) 设ClF键的平均键能为QkJmol1，则242159323Q313，解得Q172；ClF3的相对分子质量比BrF3的小，ClF3分子间作用力更弱，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，故答案为：172；低；162.00 kPa-1 = K P(O2)/1+ K P(O2) 97.6% kA/kD 2.9 10-4s 不发生变化 Fe(II)的电子构型为3d6，若在MbO2中价态发生变化，则变为Fe(III)，电子构型为3d5，存在单电子，必然显示顺磁性，但MbO2为抗磁性的，不符合 或t2geg 变小 因为Fe(II

25、)由高自旋态变为低自旋态 发生变化 因为配位前O2是顺磁性的，存在未成对电子，而MbO2为抗磁性的，其中的配体O2也应是抗磁性的，电子也应该配对。 【详解】(1)P(O2)= 2.00kPa，=80.0%，MbO2 = 0.800 ct， Mb= 0.200ctK= (0.800 ct)/ (0.200ct) 2.00kPa = 2.00 kPa-1(2)K= MbO2/ Mb P(O2)，得： MbO2/ Mb= K P(O2)又知a= MbO2 / (MbO2+ Mb)= 1/(1+MbMbO2 )得：= K P(O2)/1+ K P(O2)P(O2)= 20.0 kPa， = 2.00

26、20.0/(1+ 2.00 20.0)= 97.6%(3) K=kA/kDkA=1.2 102s-1 kPa-1kA=kA P(O2)=2.4 103 s-1t= 0.693/(2.4 103)=2.9 10-4s17KCl 蒸馏 促进磷酸二氢钾的析出 Ca3(PO4)2+4H+3SO2H2PO+3CaSO4 KH2PO4溶液中存在H2POHPO+H+和HPO+H2OOH-+H3PO4，其电离程度大于水解程度 阳 Cl-+6OH-6e-=ClO+3H2O 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl sp3 3s23p3 【分析】KCl和浓硫酸反应生成KHSO4溶液和氯化

27、氢，KHSO4溶液中加入Ca3(PO4)2生成KH2PO4和CaSO4沉淀，过滤，在滤液中加入乙醇，析出KH2PO4晶体；【详解】(1)物质X和浓硫酸反应生成KHSO4和氯化氢，根据元素守恒，物质X的化学式为KCl，乙醇沸点较低，溶液2中分离出乙醇的操作是蒸馏；(2) KH2PO4溶于水，不溶于乙醇，滤液中加入乙醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出；(3)“转化”步骤中KHSO4和Ca3(PO4)2反应生成KH2PO4和CaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ca3(PO4)2+4H+3SO2H2PO+3CaSO4；(4) KH2PO4溶液中存在H2POHPO+H+和HPO+H2O

28、OH-+H3PO4，其电离程度大于水解程度，所以KH2PO4溶液呈酸性；(5)该装置可以制备KH2PO4，所以K+需要移入阴极室，N膜为阳离子交换膜；氯离子透过M膜进入阳极室，氯离子在阳极失电子生成ClO，产生ClO的电极反应式Cl-+6OH-6e-=ClO+3H2O；常温下，NaClO3和盐酸反应生成一种单质气体和一种氧化物气体，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒，氧化产物是氯气、还原产物是ClO2，则化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl；(6)乙醇中碳原子形成4个键，所以C2H5OH中碳原子的杂化方式为sp3；磷是15号元素，基

29、态磷原子价电子排布式为3s23p3，O的非金属性大于P，电负性：PO。【点睛】本题以制备KH2PO4为载体，考查化学工艺流程、电化学、物质结构与性质，明确各步反应原理是解题关键，理解电解原理，掌握氧化还原反应规律，培养学生解决问题的能力。18Fe3C O=C=O 离子 【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02mol，B的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02mol，B（Fe3O4）的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。