第三章铁金属材料第二节金属材料课后练习高一上学期化人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章铁金属材料第二节金属材料课后练习 高一上学期化人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题)1下列说法不正确的是（ ）A钢的含碳量为0.03%2%B常温下铝不与氧气反应C氧化亚铁受热时，易被空气氧化D氧化铝是两性氧化物2下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是（ ）AAlBAl2O3CAl(OH)3DNaHCO33可以用来运输浓硝酸、浓硫酸的容器是（ ）A铜B锌C铝D镁4化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（ ）A古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C制作馒头时，人们常用

2、小苏打作膨松剂D米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)5“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用较为合适的是（ ）A金刚石B铝C石墨D钠6对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A用铝粉和溶液反应制取少量：B向溶液中通入：C湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：D通入水中制硝酸：7下列说法不正确的是（ ）A氯气可用于自来水的消毒B硬铝是制造飞机和字宙飞船的理想材料C氧化铁常用作油漆和橡胶的红色颜料D二氧化硫不可用于漂白纸浆8下列对于金属的叙述不正确的是

3、（ ）A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸将其打磨，除去表面的氧化膜B将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在9下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A所有的金属在自然界都是以化合态形式存在 B可用电解熔融AlCl3制备金属AlC可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属 D可用热还原法制备金属Na10下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂 BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CNaHCO3受热易分解，可用于制胃

4、酸中和剂 DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂11由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率BAl2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有杀菌消毒的作用12CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）A1 mol

5、配合物Ni(CO)4中键的数目为4 molB“碱溶”时发生反应的离子方程式为：C“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：D“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化13下列叙述正确的是（ ）A常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明常温下铝和浓硝酸不反应B用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D常温下，用将SO2通入酚酞溶液无现象，说明SO2无法漂白指示剂14将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说

6、法正确的是 （ ）Aa点时溶液的pH大于c点时溶液的pH Bb点时，溶液中有两种盐Cx值为106.0 D原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：115实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为，则该氧化物粉末可能是（ ）A和B和C和D和16铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀，下列说法正确的是（ ）A该合金中铜的物质的量是，镁的物质的量是B金属完全溶解后硝酸剩余C和的混合气体中，的体积分数是80%D得到沉淀时，加入溶液的体积是二

7、、综合题（共4题）17铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名

8、称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。18二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是_请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系

9、如图所示写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式_；_。19酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2，HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中铜并生产氯化铝的工艺流程如下： (1)酸性蚀刻液腐蚀铜的离子方程式_，生产过程中盐酸浓度一般不超过6mol/L，其原因可能是_；盐酸浓度过大时，CuCl2在溶液中易析出,会降低蚀刻速率。(2)由氧化铝制备氯化铝的化学方程式

10、_；生产过程中还会通入适量氧气，其目的是除去过量的碳粉；_。(3)AlCl3的熔点为190，沸点为183。1973年研究出一种新的电解氯化铝制铝的方法。将AlCl3和NaCl、KC1、LiC1混熔电解冶炼铝，电解中加入NaCl等氯化物的作用是_。实验数据表明电解AlCl3-MCl体系比电解Al2O3-Na3AIF6体系节能电能约30%，但是生产AlCl3使用的Cl2是利用氯碱工业的产品。所以工业上依然使用后一种方法，原因是_。(4)酸性蚀刻废液的铜也可以用水合胼还原法回收。已知：2Cu2+N2H4H2O+4OH-=2Cu+N2+5H2O，且pH=6时铜的回收率较高。利用下列试剂设计酸性蚀刻废液

11、回收铜的实验方案：_。实验中可供选择的试剂：2mol/LNaOH溶液、3%水合胼溶液、2%AgNO3溶液。20工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：请回答下列问题。(1)操作1、2、3的名称均为_。(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有_、_(填离子符号)，滤渣2 的成份为_(填化学式)。(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_。(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_、_(填化学式)。参考答案1B【详解】A钢为铁和碳的合金，含碳量为0.03%2%，故A正确；B铝为活泼金属在空气中能与氧气反应

12、生成氧化铝，故B错误；C氧化亚铁具有强的还原性，易被氧气氧化，故C正确；D氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正确；故选：B。2A【详解】AAl能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；BAl2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选； CAl(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选； DNaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。3C【详解】浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，室温下能够使

13、铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，故选：C。4D【详解】A古诗中的“磁石引铁”指的是“磁石”可以吸引铁，主要成分是四氧化三铁，具有磁性，可以吸引铁，故A不符合题意；B由于铝在常温下与酸和碱都能反应生成盐，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故B不符合题意；C小苏打遇热放出二氧化碳，让馒头中产生小小气孔，从而使馒头蓬松，制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂，故C不符合题意；D淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾中无碘单质，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾，故D符合题意；答案选D。5C【详解】金刚石不容易导电，是绝缘体，排斥金刚石。铝和钠在常温下容易被氧化，排除铝和钠。石墨的熔

14、点为385050，耐高温。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍，导热性超过钢、铁、铅等金属材料。石墨在常温下有良好的化学稳定性。摩擦系数越小，润滑性能越好。石墨做轻轨电车跟架空电线的接触头是最好的材料。故选C。6A【详解】A铝粉和溶液反应生成，离子方程式为：，A正确；B和溶液不发生，B正确；C氯气将碘化钾氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，离子方程式为：，C错误；D和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：，D错误；答案为：A。7D【详解】A氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用于自来水的消毒，A正确； B 硬铝密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，是制造飞机和字宙飞船的理想材料，B

15、正确；C 氧化铁是红色固体，常用作油漆和橡胶的红色颜料，C正确； D 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误；答案选D。8B【详解】A金属镁、铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，故A正确；B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以熔化的铝不会滴落，故B错误；C金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故C正确；D大多数金属易被氧化，金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，故D正确；故选B。9C【详解】A活泼性较差的金属在自然

16、界是以游离态形式存在，如金，故A错误；B可用电解熔融Al2O3制备金属Al，氯化铝是共价化合物，液态时不导电，故B错误；C可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属，故C正确；D可用电解法制备金属Na，如电解熔融的氯化钠制备钠，故D错误。故选C。10A【详解】AFeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，可作铜质线路板的蚀刻剂，故A正确；BAl2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故B错误；CNaHCO3能与酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故C错误；D镁能与二氧化碳反应，所以镁着火时不能用CO2作

17、灭火剂，故D错误；故选A。11D【分析】由题给流程可知，制铝工业废渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铁、钙、铝的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸盐，溶液中的亚铁离子酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成铁离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣和含有铁离子、铝离子和钙离子的硫酸盐的滤液；滤液经加热聚合、分离制得聚合硫酸铁铝净水剂。【详解】A控制适当反应温度并不断搅拌，可以使废渣与稀硫酸和过氧化氢溶液充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确； B氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故B正确；C由分析可知，滤液中主要存在的阳离子有过量

18、酸电离出的H+和反应生成的Fe3+、Ca2+、Al3+，故C正确；D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体可以起到吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，但不能起到杀菌消毒的作用，故D错误；故选D。12D【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl。【详解】A 在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个键，Ni与四个CO形成了四个键，共八个键，所以1 mol配合物Ni(CO)4中键的数目为8NA，A错误；B加入CO除镍时，氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误；C“碱溶”之

19、后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：，C错误；DCuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。答案选D。13B【详解】A常温时，铝箔表面能被浓硝酸氧化，此现象叫做“钝化”，铝箔与浓硝酸发生了化学变化，形成致密的氧化膜，故A错误；B熔融时离子化合物导电而共价化合物不导电，AlCl3是共价化合物，共价化合物熔融态以分子形式存在，分子不导电，故B正确；C钠的颜色反应为黄色，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐的溶液，可能为NaOH溶液，故C错误；D二氧化硫溶

20、于水后显酸性，所以酚酞溶液无现象，不能说明SO2无法漂白指示剂，故D错误；故选B。14C【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，以此解答。【详解】Aa点时HCl恰好完全反应，溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性，c点时Na2CO3过量，溶液呈碱性，a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故A错误；Bb点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误；C根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的

21、Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则，解得x=5.3g，y=5.3g，x的值为=106g，故C正确；D由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，物质的量n=0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O可知溶液中HCl的物质的量为0.05mol2=0.1mol，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，物质的量n=0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl可知溶液中CaCl2的物质的量也为0.05mol，故原混合溶液中n(CaCl2):n(HCl)=1:2，故D错误；故选C。15D【详解

22、】n(Al)=9g27g/mol=mol，可提供电子为mol3=1mol。A当全部为，生成m(Cr)=52g17.33g，当全部为MnO2，生成m(Mn)=55g=13.75g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故A错误；B当全部为MnO2，生成m(Mn)=55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m(V)=51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故B错误；C当全部为，生成m(Cr)=52g17.33g，当全部为V2O5，生成m(V)=51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故C错误；D当全部为Fe3O4

23、，生成m(Fe)=356g=21g，当全部为FeO，生成m(Fe)=0.556g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确。故选D。16C【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A由上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，A错误；Bn(HNO3)=，被还原的n(HNO3)= 2a+

24、b =0.06 mol，生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的n(HNO3)= 2x+2y =0.06 mol，故金属完全溶解后硝酸剩余n(HNO3)=0.7-0.06-0.06=0.48 (mol)， B错误；C由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是，C正确；D沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。17Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸

25、没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次 Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O 【详解】(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3；(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO2、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过

26、量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C；(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O。18MgO CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- CO2+ 2OH- = CO32- + H2O、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3- 【分析】IMg在二氧化碳中燃烧

27、生成C和MgO；根据元素的化合价变化及电子转移的数目来用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数，箭头的起点和终点都指向同种元素；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙；IIICO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，然后再与KOH反应生成碳酸钾，二氧化碳过量时与碳酸钾反应生成碳酸氢钾、与碳酸钙反应生成碳酸氢钙【详解】Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，其反应为2Mg+CO2 2MgO+C，Mg元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为MgO；2Mg+CO2 2MgO+C，C元素的化合价由+4降低为0，

28、得4e，Mg元素的化合价由0升高到+2，失22e，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙，根据图中沉淀变化及所用二氧化碳的比例为1：1，由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3；III另一份先加入少量的KOH固体溶解，CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2O，生成的碳酸钙沉淀的物质的量与II中相同，然后再与KOH反应生成碳酸钾，离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，过

29、量的二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，此时碳酸钙沉淀的物质的量不变，离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3，最后CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3，沉淀逐渐溶解，沉淀的物质的量逐渐减少，直到消失，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系图为。图中平台部分与原图不同，不同曲线处对应的离子反应方程式：CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O 、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-。19Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 盐酸浓度过大时HCl易挥发 Al2O3+3C+3Cl2=2A1Cl3+3CO C、CO和O

30、2反应放热，提供Al2O3和C、Cl反应所需能量 增强体系导电能力 Cl2生产消耗电能，整体过程并不减少电能消耗 向酸性蚀刻废液中滴加2mol/LNaOH溶液，测量溶液的pH约为6，边搅拌边向溶液中滴加3%水合肼溶液，至不在产生气体为止，静置，过滤；用蒸馏水洗涤固体23次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加2%AgNO3溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净，干燥。 【分析】酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，加入废铝屑后反应生成氯化铝，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2，HCl，过滤后氯化铝蒸发结晶后得到氧化铝，加入氯气和碳单质煅烧，最终得到氯化铝。【详解】(1)酸性蚀刻液腐蚀铜的离子方程式为Cu

31、+H2O2+2H+=Cu2+2H2O， 生产过程中盐酸浓度一般不超过6 mol/L，其原因可能是盐酸浓度过大时HCl易挥发；盐酸浓度过大时，CuCl2在溶液中易析出，会降低蚀刻速率。(2)由氧化铝制备氯化铝的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2=2A1Cl3+3CO； 生产过程中还会通入适量氧气，其目的是除去过量的碳粉；C、CO和O2反应放热，提供Al2O3和C、Cl反应所需能量。(3)电解中加入NaCl等氯化物的作用是增强体系导电能力，生产AlCl3使用的Cl2是利用氯碱工业的产品，工业上使用Al2O3-Na3AIF6体系，原因是Cl2 生产消耗电能，整体过程并不减少电能消耗。(4)酸性蚀刻

32、废液的铜也可以用水合胼还原法回收。根据已知信息及选择的试剂可知，酸性蚀刻废液回收铜的实验方案：向酸性蚀刻废液中滴加2 mol/L NaOH溶液，测量溶液的pH约为6，边搅拌边向溶液中滴加3%水合肼溶液，至不在产生气体为止，静置，过滤；用蒸馏水洗涤固体23次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加2% AgNO3溶液，若没有白色沉淀，则洗涤干净，干燥。20过滤 Al(OH)4-或 H2SiO3 3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3 NH4Cl NaCl 【分析】铝土矿中加入过量的NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，操作1利用过滤除去Fe2O3，滤渣1为氧化铁等不溶

33、物，滤液1含有偏铝酸钠、硅酸钠，在滤液1中加入过量的盐酸，转化为Al3+，产生H2SiO3沉淀，操作2利用过滤除去H2SiO3，滤渣2为H2SiO3，滤液2主要含AlCl3、NaCl，在滤液2中再加入氨水生成Al(OH)3沉淀，操作3过滤，滤液3主要含NaCl、NH4Cl，固体1为Al(OH)3，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。【详解】由上述分析可知：(1)操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有、或Al(OH)4-，滤渣2的成份为H2SiO3，故答案为：；或Al(OH)4-；H2SiO3；(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1，是Al3+与氨水发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3，故答案为：3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3；(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是NH4Cl、NaCl，故答案为：NH4Cl；NaCl。