第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习高二上学期化人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习 高二上学期化人教版（2019）选择性必修11、 单选题(共16题)1下列叙述正确的是（ ）A升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定D凡吸热反应均需在加热条件下才能发生2下列叙述错误的是（ ）A世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D天然气是二级能源3下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污

2、染的是（ ）A热污染B温室效应C白色污染D大气污染4分析下表中的四个热化学方程式，可判断出氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭的主要燃料液氢() 北京奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷() A、B、C、D、5下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是（ ）ANaOH溶液与H2SO4溶液混合B工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6根据能量图，下列说法正确的是（ ）A是一个放热反应B断裂中的键和中的键放出的能量C和的能量之和为D拆开中的化学键需要吸收的能量7对于反应2H2(g)

3、 + 2Cl2(g) 4HCl(g)， 25C下该反应的H = -369.2 kJ/mol。下列说法中，不正确的是（ ）A逆反应的H为+369.2 kJ/molB四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键C每产生1 mol HCl(g)将放出92.3 kJ的热量D当产生1 mol HCl(1)时反应的H为 -92.3 kJ/mol8实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ） ABCD9化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是（ ）A若

4、强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) H-57.3 kJ/molB已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热H为-285.5 kJ/molC已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0D一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =- a kJ/mol10Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图

5、所示：下列关于活化历程的说法错误的是（ ）A活化能最大的步骤：中间体2中间体3B只涉及极性键的断裂和生成C在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D11下列说法正确的是（ ）A乙醇的燃烧热为H=-akJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-akJmol-1B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热H=-57.3kJmol-1CS(g)+O2(g)=SO2(g)H=-akJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-bkJmol-1，则abD500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应

6、生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-112下列说法中正确的是（ ）A将1molHCl气体通入足量0.1molL-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B已知O2(g)=O(g)H=+249kJmol-1，则O=O键的键能为249kJmol-1C已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)H=-1.9kJmol-1，则金刚石的燃烧热H1小于石墨的燃烧热H2D放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生13下列说法错误的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g

7、)等物质的量的S完全燃烧，前者放出的热量更多BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石稳定D化学反应中的能量变化都表现为热量的变化14下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应C化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同15下列说法或表示方法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放

8、出热量多B在稀溶液中： H+OH-=H2O；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C由C(石墨)C(金刚石)；H=1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=285.8kJ/mol16下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）A碳酸钙的分解B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合DNaOH和盐酸反应二、综合题（共4题）17(1

9、)已知CH3OH(l)的燃烧热H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJ/mol，则a_238.6（填“”“”或“”）。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应H=_(用E1、E2表示)kJmol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H将_。(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g

10、)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.9491回答下列问题：该反应的H_0（填“”“”或“”）。已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是_。500时，若起始时c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=2 molL-1，则平衡时CO的转化率为_。18二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。（1）CO2的电子式是_。（2）以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下： 2NH3

11、(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol-1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1 H2O(1) =H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905kJmol-1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为_，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：_。图1 图2（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料

12、电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_。（5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75105，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107，K2=4.71011。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_（结果保留2位有效数字）。19硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料

13、可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)(1)写出反应I的化学方程式_。(2)反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_。(3)为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_。(4)根据合成流程，可以循环利用的是_。(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方

14、程式_。20中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。过滤操作所

15、用的玻璃仪器有_。写出过程的离子方程式_。参考答案1C【分析】根据反应热的含义即物质的能量变化来判断影响因素。根据化学反应中常伴有的光等现象判断能量变化的形式。根据能量越低越稳定判断物质的稳定性。利用常见吸热判断反应所需条件。【详解】A反应热只与反应物和生成物的能量有关，升高温度或加入催化剂不能改变反应的反应热，故A不正确。B化学反应中的能量变化还可能以光、电等形式体现，故B不正确。C根据吸热判断，反应物的能量低，根据能量越低越稳定判断石墨比金刚石稳定。故C正确。D有些吸热反应不需要加热也能发生反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应在常温下能进行，故D不正确。故选答案C。【点睛】反应热只与反应的

16、始末状态的物质有关，是物质自身能量变化的表示。2D【详解】A世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化，正确；B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是由太阳能转变而来的，正确；C反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值，正确；D天然气是直接开采出来就使用的能源，是一级能源，错误；故选D。3C【详解】A化石燃料燃烧放出大量的热，不符合题意；B化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，不符合题意；C白色污染是指塑料方面的污染，符合题意；D化石燃料燃烧生成的二

17、氧化硫等气体有毒，污染大气，不符合题意；故选C。4D【详解】标准燃烧热是指在101 kPa条件下，1 mol物质完全燃烧的反应热，1 mol氢气完全燃烧生成液态水的反应热是氢气的标准燃烧热，则氢气的标准燃烧热为-285.8kJ/mol，1 mol丙烷完全燃烧生成气体和液态水的反应热是丙烷的标准燃烧热，则丙烷的标准燃烧热为-2220kJ/mol；故选D。5C【分析】由图可知，生成物总能量能量高于反应物总能量，故该图描述的是吸热反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。【详解】ANaOH溶液与H2SO4溶液混合，发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误；B工业合

18、成氨，N2和H2化合价发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误；CC+H2O CO+H2属于吸热反应，C由0价变为+2价，故而属于氧化还原反应，C正确；DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体是吸热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。6D【详解】A由图示可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故是一个吸热反应，A错误；B断裂化学键需要吸收能量，故断裂中的键和中的键吸收的能量，B错误；C物质具有的能量和物质的键能之和不相等，由图中可知和的键能之和为而不是总能量之和为，C错误；D由图中所示信息可知，拆开中的化学键需要吸收的能量，D正确；故答案为

19、：D。7D【详解】略8B【详解】由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 H=-890.3kJ/mol，即H为负值，故错误；由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 H=-890.3kJ/mol，即H的单位为kJ/mol，故错误；由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 H=-890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故错误；由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8kJ2=

20、571.6kJ，则热化学方程式为 ，故正确；经上述分析，只有正确，B选项符合题意；答案为B。9B【详解】ACH3COOH是弱酸，电离吸收热量，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)反应放出热量比强酸、强碱反应放出热量少。反应放出热量越少，反应热越大，故该反应的反应热H-57.3 kJ/mol，A错误；B燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571 kJ/mol，可知氢气的燃烧热H为-285.5 kJ/mol，B正确；C石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比较低，因此由石墨变为金刚石时要

21、吸收热量，H0，C错误；DN2和H2反应产生NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而热化学方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的能量变化，一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H - a kJ/mol，D错误；故合理选项是B。10B【详解】A根据图示，中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，故A正确；B反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，故B错误；C根据图示，过渡态1中Ni的成键数目为2，过渡态2中Ni的成键数目为3，反

22、应过程中Ni的成键数目发生了变化，故C正确；D根据图象，总反应是Ni+C2H6NiCH2+CH4，反应热，因此热化学方程式为，故D正确；故选B。11C【详解】A已知乙醇的燃烧热为H=-akJmol-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-akJmol-1，故A错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJmol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则ab，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0

23、.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。12C【详解】A HCl溶于水有热效应，故A错误；B 已知O2(g)=O(g)H=+249kJmol-1，键能是断开1mol化学键所需的最低能量，则O=O键的键能为498kJmol-1，故B错误；C 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)H=-1.9kJmol-1，金刚石的能量比石墨高，燃烧1mol金刚石放出的能量比石墨高，则金刚石的燃烧热H1小于石墨的燃烧热H2，故C正确；D 反应是放热还是吸热与反应条件无关，故D错误；故选C。13D【详解】A等物质

24、的量的S(g)能量比S(s)高， S(g)+O2(g)=SO2(g)、S(s)+O2(g)=SO2(g) ，故等物质的量的S完全燃烧，前者放出的热量更多，A正确；B 放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则锌和硫酸铜的总能量大于等物质的量的硫酸锌和铜的总能量，B正确；C 能量越低越稳定，已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，则石墨比金刚石能量低、石墨更稳定，C正确；D 化学反应中的能量变化大多表现为热量的变化，也可以其它形式的能量，例如电能、光能等，D不正确；答案选D。14D【详解】A吸热反应是指化学反应，干

25、冰气化是物理变化，故A错误；B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量时，才发生放热反应，故B错误；C化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化，可以将化学能转化为电能，可燃物燃烧时除产生热量，还有光能，故C错误；D根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D正确；故选：D。15B【详解】A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；B在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2

26、SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1，故D错误；答案选B。16D【详解】根据图像分析得到反应为放热反应。A碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，选项A不符合题意；B灼热的炭与二氧化碳反应生成

27、一氧化碳，反应是吸热反应，选项B不符合题意；CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，选项C不符合题意；DNaOH和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项D符合题意。答案选D。17 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290 kJmol-1 E1-E2 减小 不变 K= 75% 【分析】(1)根据燃烧热的含义判断；(2)将反应物、生成物的聚集状态及反应过程的能量变化写在方程式中，就得到其热化学方程式；(3)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差；催化剂能够降低反应活化能，但不能改变反

28、应热；(4)根据化学平衡常数的含义及与温度的关系判断反应热；根据化学平衡常数的含义，结合盖斯定律分析；根据物质反应转化关系，结合平衡常数计算平衡时CO的浓度，再由转化率等于转化量与起始量的比计算。【详解】(1)燃烧热是物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，水由气态转化为液态会放出热量，所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJ/mol，则a238.6；(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 molCl2反应放出热量是290 kJ，故该反应的热化学方

29、程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) H= -290 kJmol-1；(3)由图示可知：断裂反应物化学键需吸收的能量是E1，形成生成物的化学键释放的能量是E2，所以反应热H= E1-E2；催化剂只能改变反应途径，降低反应发生所需的活化能，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变。即在反应体系中加入催化剂，E1将减小，H将不变；(4)根据表格中温度与化学平衡常数的关系可知：升高温度，K减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故H0；(i)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=；(i

30、i) C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1=；(iii)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2=。根据盖斯定律，将(iii)- (ii)，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以化学平衡常数K=；根据表格数据可知：在500时，化学平衡常数K=9，在反应开始时c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，假设反应的CO的浓度是a，则反应消耗H2O的浓度是a，产生H2、CO2的浓度是a，所以平衡时，各种物质的浓度分别是：c(CO)=c(H2O)=(2-a) mol/L，c(CO2)=c(H2)=a mol/L，则根据平衡常数的含

31、义可得：=9，解得a=1.5 mol/L，所以平衡时CO的转化率为100%=75%。【点睛】本题考查了反应热的计算、表示方法及化学平衡常数的有关计算。掌握盖斯定律、反应热与物质状态的关系，催化剂与反应活化能及反应热的关系是解题关键。反应热与反应的物质多少、物质的存在状态有关，与反应途径、反应条件无关。18 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=-87.0kJmol-1 145到900时，NO产率随温度升高而增大 温度高于900时，NO产率随温度升高而减小 NO2eN2O5 碱性 1.310-3（或0.0013） 【详解】(1) CO2的电子式是；(2) 2

32、NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol-1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1 H2O(1) =H2O(g) H=+44.0kJmol-1，根据盖斯定律，+-得2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=-159.5+116.5-44=-87.0kJmol-1；(3) 由此图可知温度为145到900时，NO产率随温度升高而增大，当温度高于900时，NO产率随温度升高而减小；其原因是因为温度145到900时，反应未达平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO产率增

33、大；温度在900时，反应达到平衡状态，温度高于900时，由于该反应的正反应为放热反应，温度高于900时，化学平衡向逆反应方向移动，NO产率减小；(4)燃料电池中通氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2eN2O5；(5) NH3H2O的电离平衡常数K=1.7510-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107，K2=4.71011，可知，NH4HCO3溶液中的水解程度弱于，所以NH4HCO3溶液显碱性；+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数，由于NH3H2O的电离平衡常数，H2CO3的电离平

34、衡常数，所以，所以。192CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 8NA CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-193.2kJ/mol 稀盐酸、BaCl2溶液 CaCO3 2NO2+4SO=N2+4SO 【分析】尾气中的SO2与CaCO3、O2反应生成CaSO4和CO2，CaSO4和过量焦炭在一定条件下反应生成CaS和CO，CaSO4和NH4HCO3、氨水反应生成硫酸铵和CaCO3；尾气中的SO2与氨气反应生成亚硫酸铵。【详解】(1)反应I的反应物为二氧化硫、碳酸钙、氧气，生成物为硫酸钙、二氧化碳，则结合得失电子守恒、原子守恒可知反应方程式为2CaCO3+O2+2SO2=

35、2CaSO4+2CO2；(2)结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为CaSO4+4C = CaS+4CO，反应中硫的化合价从+6降到-2，所以每生成1molCaS理论上要转移的电子数为8NA；用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，则1molCO(28g)CO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ28=193.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-193.2kJ/mol；(3)反应得到的产品为亚硫酸铵易被空气中的氧气氧化生成硫酸铵，所以要检验产品是否变质可以检验硫酸根离子(有亚硫酸根离子干扰)，

36、实验室检验硫酸根离子的常用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液；(4)分析上述流程图可发现，反应I用到原料中有CaCO3，反应IV有副产品CaCO3生成，所以CaCO3可以循环利用；(5)二氧化氮有很强的氧化性，而亚硫酸根有很强的还原性，二氧化氮可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为：2NO2+4SO=N2+4SO。20第四周期，VA族 As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJ mol-1 不是 漏斗、烧杯、玻璃棒 2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O 【详解】试题分析：（1）As的原子有4个电子层，最外层有5个电子，则其在周期表中的位置是

37、第四周期，VA族。（2）元素的非金属性强弱比较可通过比较单质与氢化合的难易及生成氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性进行比较，与原子半径大小无必然联系，选。（3）根据图示知As2O5分解为As2O3的热化学方程式为As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJ mol-1。（4） As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，As2S3、Na3AsS3和Na3AsO3中As均为+3价，碱浸过程中没有元素化合价变化，发生的反应不是氧化还原反应。过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。过程酸性条件下AsO43被还原为As2O3，SO2被氧化为SO42，利用化合价升降法配平，该反应的离子方程式为2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O。考点：考查原子结构、元素性质和元素周期表，热化学方程式的书写，化学工艺流程分析。