【知识点】课本必记第三部分选修3物质结构与性质(含必修1).doc

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1、第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区电负性的周期性变化7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、

2、电负性变化： 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+

3、、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响来源:学科网ZXXK （1）如图 （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水来源:学#科#网Z#X#X#K17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金

4、刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小） 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）来源:Z|xx|k.Com25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。来源:Z*xx*k.Com规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体 29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数 来源:学#科#网Z#X#X#K