第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向专题练高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向专题练高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1下列反应在较高温度下才能自发进行的是AH0 S0BH0 S0CH0 S0DH0 S02某化学反应其H=-122kJ/mol，S=-231J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A仅在高温下自发进行B仅在低温下自发进行C在任何温度下都能自发进行D在任何温度下都不能自发进行3有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发4下列说法正确的是A自发过程就是自发反应 B

2、自发反应在任何条件下都能发生C自发过程可能是物理变化 D煤的燃烧是非自发过程5下列变化中，S液态固态C对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞7已知吸热反应2CO（g）=2C（s）O2（g），设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是A低温下能自发进行B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行8某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S09下列说法中正确的是（ ）A同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可

3、增大平衡转化率B已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大C同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJmol1，则氢气燃烧热为285.8 kJmol110下列变化过程中，S0的是()ANa2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B氯气的液化C氯化钠固体溶于水D氨气与氯化氢化合成氯化铵固体11用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：1下列说法不正确的是AB反应在任何条件下都能自发进行C反应在溶液中进行，为吸热

4、反应D已知，则12250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓增大的效应13下列有关说法正确的是A反应在任何条件下都不会自发进行B溶液加水稀释后，溶液中的值减小C温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快D液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小14相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是ABCD15下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是A1molSO3在不同状态时的熵值：SSO3(s)SSO3(1)SSO

5、3(g)B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)H0能否自发进行与温度无关16下列有关反应进行方向的说法正确的是A能自发进行的反应，焓变一定小于零BH0，S0的反应在任何条件下都能自发进行C过程的自发性只用于判断过程的方向DH0，S0的反应不可能自发进行二、综合题（共3题）17发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：(1)已知：常温下C(s)的燃烧热H=-393.5 kJmol-1， S(s)的燃娆热H=-2

6、96.0 kJmol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) H=+172.5 kJmol-1，写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：_(2)在763 K、3.04104 kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、y三者的关系式为y=_。根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

7、择最佳反应物配比m=_（填“l”、“2”或“3”），理由是_。 (3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：8000C时，其中最易被还原的金属氧化物是_（填化学式），该反应的平衡常数K=_。CO2还原PbO2的反应H _0（填“”或“”)。判断依据是_。(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO3+C12H22O11CO2+N2+H2O+K2CO3，（未配平）。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。18已知反应，则：(1)该反应在室温下_(填“能”或

8、“不能”)自发进行。(2)根据题中所给数据进行分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应能自发进行的最低温度为_K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。19某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：（1）H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；（2）已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_；（3）上述资

9、料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。（4）写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：_（5）写出4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：_参考答案1D【详解】AH0、S0，则较低温度下可以满足G=H-TS0，反应自发进行，故A不符合题意；BH0、S0，则任何温度下都可以满足G=H-TS0，反应自发进行，故B不符合题意；CH0，S0，则任何温度下都不能满足G=H-TS0，反应无法自发进行，故C不符合题意；DH0，S0，则较高温度下可以满足G=H-TS0，反应自发进行，故D符合题意；综上所述答

10、案为D。2B【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，H-TS0说明反应自发进行，H-TS0时反应不能自发进行。【详解】H-TS0说明反应自发进行，H-TS0时反应不能自发进行，H-TS= -122kJmol-1-T（-23110-3kJmol-1K-1）= -122+23110-3T，当T较小时，H-TS=-122+23110-3T0，所以反应仅在低温下自发进行，故选B。3C【详解】A化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，自发反应有的是吸热反应，故A错误；B化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，自发反应有的是熵减的反应，故B错误；C根据G=H-

11、TS，如H0，则只有S0，才能使G0，故C正确；D根据G=H-TS，如H0，S0，则反应肯定不能自发，故D错误。答案选C。4C【详解】A和C自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，A项错误，C项正确；B一些自发反应需要在一定条件下才能发生，B项错误；D煤的燃烧是自发反应，D项错误；故选C。5A【详解】A该反应为气体体积减小的反应，混乱度减小S0，故A符合题意；B该反应为在高温下自发的吸热反应，根据G=H-TS0自发，且H0可知该反应S0，故B不符合题意；C该反应为气体体积增大的反应，混乱度增大S0，故C不符合题意；D该反应为气体体积增大的反应，混乱度增大S0，故D不符合题意；综上所述答案为A

12、。6D【详解】A熵增加且放热的反应，当H0，S0时H-TS0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确；B同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故B正确；C K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，即正反应进行越完全，故C正确；D能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误；故选：D。7D【详解】由反应方程式2CO（g）=2C（s）+O2（g）可知，该反应H0、S0，任何温度下都有H-TS0，则该反应不能自发进行，故选D。8C【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=

13、H-TS0时，反应能自发进行，AH0，S0，一定存在G=H-TS0，在任何温度下反应都能自发进行，故A不符合题意；BH0，S0，高温下G=H-TS0，则高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合题意；CH0，S0，低温下G=H-TS0，则低温下反应能自发进行，高温下不能自发进行，故C符合题意；DH0，S0，一定存在G=H-TS0，反应在任何温度下都不能自发进行，故D不符合题意；答案选C。9D【详解】A选项，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，故平衡转化率不会提高，故A错误；B选项，本反应由2mol气态物质反应生成1mol液态物质，故为熵值减小的过程，故B错误；C选项，反应热取决于

14、反应的始态和终态，与反应过程和条件无关，即无论反应是点燃还是加热，不影响反应热的数值，故C错误；D选项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJmol1，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关。10C【分析】S0，说明反应或变化过程中混乱度增大，依据微粒数的变化或反应前后气体体积变化分析判断。【详解】A该反应中气体的物质的量减小，S0，故A不选；B气体转化为液体，气体的物质的量减小，S0，故B不选；

15、C氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，混乱度增大，S0，故C选；D氨气和HCl反应生成氯化铵固体，气体的物质的量减小，则S0，故D不选；故选C。11D【详解】A+1/2+得 ，A项不符合题意；B反应为气体分子数增大的反应，所以，任何条件下都能自发进行，B项不符合题意；C反应中的氢离子和铜离子均为aq状态，在溶液中进行，为吸热反应，C项不符合题意；D气态水的能量高于液态水的能量，D项符合题意；故正确选项为D。12D【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=56.76kJ/mol，该反应为吸热反应H0，反应能够自发进行，说明 ，所以 ，是熵增大效应大于焓增大的效应，故选：D。13

16、B【详解】由，则在一定温度下当时，反应可自发进行，故A错误； B. 溶液中，加水稀释后溶液酸性减弱，即氢离子浓度减小，所以的值减小，故B正确； C. 升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C错误； D. 溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误； 故选B。14B【详解】A和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误；B相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以

17、熵值，B正确；C等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误；D从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误；答案为：B。15B【详解】A物质聚集状态不同熵值不同 ， 气体 S 液体 S 固体 S，1molSO3在不同状态时的熵值：SSO3(s)SSO3(1)0，故B正确；C反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行， 时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，若 ，高温下可以 ，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，若 ，高温下可以 时反应可自发进行，故C错误；D、 ，由 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误；故答案为B。16C【分

18、析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能简单的由焓变或熵变判断，当G=H-TS0时，反应能自发进行。【详解】A焓变大于零的反应，如熵变大于零，且反应在较高温度下满足G=H-TS0时，反应可自发进行，故A错误；BH0，S0的反应G=H-TS0，能自发进行，但反应需要条件，故B错误；C过程的自发性只用于判断过程的方向，是否进行还要看条件，故C正确；DH0, S0 的反应，且反应在较高温度下满足G=H-TS0时，反应可自发进行，故D错误；故选C。172CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） H=-270 kJmol-1 a/1+m-2a 2 由表中数据可知，m越大，越大；开

19、始时m增大，y也随着增大，当m2 时，m增大，y减小，当m2 时，y最大 Cu2O 1106 2 时，m增大，y减小，当m2 时，y最大；(3)800时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu2O越易被还原，lgc(CO)/c(CO2)=-6，即lg =-6，则K= 1106；CO2还原PbO2的反应H0，判断依据是温度升高，CO 还原 PbO2 的反应的 lgc(CO)/c(CO2)变大，说明 CO 的转化率减小；(4)反应KNO3+C12H22O11CO2+N2+H2O+K2CO3中氮元素由+5价变为0价，碳元素由0价变为+4价，根据氧化还原反应配平得反应48KNO3+5C12H22O11=

20、36CO2+12N2+55H2O+24K2CO3，则该反应中氧化剂KNO3与还原剂C12H22O11的物质的量之比是48：5。18不能 能 1051 【详解】(1)室温下，该反应的，所以该反应在室温下不能自发进行。(2)该反应的，在低温时不能自发进行，但在高温时可自发进行，所以温度能成为反应方向的决定因素。(3)由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使，使反应能自发进行，即当时，碳酸钙的分解反应能自发进行，即该反应能自发进行的最低温度为。19（1）放出（2）因为化合时H0，S0，H-TS0，故反应不能自发进行（3）（4）OH-+H2S=HS-+H2O（5）2MnO+5H2C2O4+6H+

21、=10CO2+2Mn2+8H2O【分析】根据的图象获取反应热的信息结合反应自发进行的判断依据是H-TS0分析解答；根据非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易(难)反应；生成的氢化物稳定(不稳定)；最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；相互置换反应(强制弱)；单质得电子的能力比较非金属性强弱等分析判断；NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水、草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，据此分析解答。（1）从图象可知，S与H2的H0，反应放出热量，故答案为：放出；（2）从图象可知，Te和H2反应的H0，而H2Te分解反应的S0，Te

22、和H2化合的S0，则H-TS0，反应不能自发进行，故答案为：因为化合时H0，S0，H-TS0，故反应不能自发进行；（3）根据元素非金属性的判断方法可知，上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是，故选；（4）NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水，反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O，故答案为：OH-+H2S=HS-+H2O；（5）草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。