第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物专题练高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物专题练 高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1过氧化钠的颜色是A黑色B蓝色C白色D淡黄色2Na2O2可用于消毒、杀菌和漂白等。Na2O2属于A碱性氧化物B过氧化物C碱D氧化物3下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是ANaBNaOHCNa2SO4DNa2CO310H2O4如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是A侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClB实验时先从装置的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2C若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO

2、2，其发生装置可选用装置D是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是e5用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A可加热分解NH4Cl制NH3BNH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥CNH3和NO2在一定条件下可发生反应DNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解6下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中7侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下：下列说法错误的是A向饱和食盐水中，先通NH3，再通CO2B“母液I”吸收NH3

3、是将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4C1的纯度，同时还增加产量C“盐析”中加入细小NaC1颗粒只是通过循环使用提高利用率D“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等8若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为(m+0.6)g(m+2.0)g(m+1.2)g(m+1.6)g(m+3.55)gA仅B仅C仅D仅9有下列四种饱和溶液：BaCl2溶液 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液 溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种A1B2C3D410在一定条件下，使12

4、gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是33.3%41.7%58.3%66.7%ABCD11有关和的性质，以下叙述错误的是A等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大B同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液C将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀D等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍12纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A分别加热两种样品，称量残留物质量B用清净铂丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，观察火焰颜色

5、C用两只小烧杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，观察产生气泡的快慢D先将两样品配成溶液，分别加入氯化钠溶液，观察实验现象13化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A本草经集注记载“硝石如握雪不冰，强烧之，紫青烟起”。用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，利用焰色反应原理B易经)记载“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面，上起火现象的描述C“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D肘后备急方记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。用于提取青蒿素中的纤维素14模拟侯氏制碱法原理，在

6、CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是Ab先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，纳米材料为CaCO3Bb先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2Cb先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2Db先通入足量的CO2，a后通入适量的NH3，纳米材料为CaCO315下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收

7、，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是A化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B该反应中的还原产物只有Na2OC若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol二、综合题（共4题）17（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K

8、2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.18纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生产纯

9、碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_。该工艺流程中可回收再利用的物质是_。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb. 向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc. 向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g(2)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na

10、2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_(填字母)。A BC D(3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 molL1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)_。19已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各

11、物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X _ ，G _。（2）写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。（3）写出B与H2O反应的离子方程式：_；若消耗0.5mol B转移电子_mol 。20A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。参考答案1D【详解】过氧化钠的颜色是淡黄色，故选D。2B【详解】Na2O2由Na+和构成，属于过氧化物，故答案选B。3A【详解】A

12、Na与空气中氧气发生反应，生成氧化钠，是氧化还原反应，A正确；BNaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，B错误；C硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，B错误；DNa2CO310H2O)最终可以风化得到Na2CO3，无化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选A。【点睛】4B【详解】A 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；B 氨气极易溶于水，若实

13、验时从装置的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；C 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置，C正确；D 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；答案选B。5C【详解】ANH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；BNH4Cl是常见的化肥，NaHCO3不是，故B错误。CNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故C正确；DNH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分

14、解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，故D错误；故选C。6C【详解】A煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，A错误；B液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，B错误；C钠的活泼性强，与空气中的氧气水等能发生剧烈反应，故剩余的钠应放回原瓶，C正确；D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，D错误；答案选C。7C【分析】侯氏制碱法原理为：向饱和食盐水中通入NH3、CO2，析出NaHCO3沉淀，再加热获得纯碱Na2CO3，如图所

15、示，精制饱和食盐水中首先通入NH3，相对CO2来说，NH3在水中溶解度更大，且NH3溶解后溶液显碱性，可促进CO2溶解，过滤后母液中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可将NaHCO3转化为Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl时，同时析出NaHCO3，冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl（少量），再加入NaCl固体进一步促进NH4Cl析出，得母液的主要成分为NaCl、Na2CO3，循环使用。【详解】A由分析知，A正确；B母液中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可将NaHCO3转化为Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl

16、时，同时析出NaHCO3，提高NH4Cl纯度，B正确；C冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl（少量），再加入NaCl固体进一步促进NH4Cl析出，提高NH4Cl产率，C错误；D煅烧固体时需要用到坩埚，坩埚配套泥三角使用，放在三脚架上加热，加热时需用到酒精灯，同时需要用玻璃棒适当搅拌，防止受热不均，引起固体迸溅，D正确；故答案选C。8C【详解】Na在氯气中燃烧生成NaCl，m(NaCl)=(m+3.55)g，则m(Cl2)=3.55g，所以n(Cl2)=0.05mol，所以n(Na)=0.05mol，钠与氧气反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，当只生成Na2O时质量最小为

17、(m+0.8)g，当只生成Na2O2时质量最大为(m+1.6)g，所以C质量在(m+0.8)g和(m+1.6)g之间，故符合题意；故答案为C。9B【详解】碳酸比盐酸弱，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故不符合；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故不符合；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故符合；发生的反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所以有NaHC

18、O3晶体析出，故符合；最终得到沉淀或析出晶体的为，有2种，故选B。10A【详解】设CO2的质量为x，根据差量法可得：，解得x=11g，n(CO2)=0.25mol；根据2CO+O2=2CO2，若O2过量，n(CO)= n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的质量分数为41.7%；若CO过量，n(O2)=n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol0.125mol=4g，O2的质量分数为33.3%；符合题意，故选A。11C【详解】A碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等

19、质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；B在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；C石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；D等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍，故D不选；答案选C。12C【详解】A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解；应分别称取一定量的两种样品、加热，称量残留物质量，质量减少的是碳酸氢钠、质量不变的是碳酸钠，A错误；B 都含有Na元素，颜色

20、反应都成黄色，不能鉴别， B错误；C与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，C正确；D 均不与氯化钠溶液反应，无法鉴别，D错误；答案选C。13A【详解】A鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过钴玻璃为紫色，A正确；B湖泊池沼中富含植物残体，发酵生成甲烷，有可燃性，遇明火发生燃烧，所以“泽中有火”是对甲烷在湖泊池沼水面上起火现象的描述，B错误；C丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，C错误；D青蒿素和纤维素是

21、不同种物质，纤维素不溶于水，该文献记载的是萃取法提取青蒿素的过程，D错误；故答案为：A。14A【详解】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，先通入足量的氨气，再通入少量的二氧化碳，可得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2，即制得纳米材料为CaCO3，故A正确；故选A。15C【详解】A混合物加热时，NaHCO3分解导致固体质量减少，根据质量差可计算出NaHCO3的质量，则Na2CO3的质量等于混合物总质量a g减去NaHCO3质量，故A能测定Na2CO3质量分数，不符

22、合题意；B与盐酸充分反应后，溶液中溶质为NaCl和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发，最终固体为NaCl，设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据质量守恒和钠元素守恒可得方程组：106x+84y=a g，x+y=mol，联立可解得Na2CO3的量，进而求出其质量分数，B不符合题意；C混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，C符合题意；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为Ba2+=BaCO3、OH-Ba2+=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是Ba

23、CO3，所以根据质量关系列方程组可以计算出Na2CO3质量分数，D不符合题意；答案选C。16D【详解】ANa2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误；B该反应中，FeCr2O4中铁、 铬元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；C由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为3mol，C错误；D， 每生成1mol Na2O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na2O转移1.8 mol电子，D正确；故选D。17偏小 偏

24、小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3x4 31.2g 【分析】（1）采用极值法进行分析：首先计算出等质量的碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，然后再计算等质量的K2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，进行对比可以得出结论；（2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出离子方程式；氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，据此写出离子方程式；（3）根据氯化铝的物质

25、的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，据此进行分析当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围；当x=3.6时，生成的氢氧化铝部分溶解，根据上述反应关系，求出剩余Al（OH）3的质量。【详解】（1）纯碱与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，设mg Na2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸物质的量为2m/106=m/53mol，生成气体物质的量m/106mol；若纯碱中混有K2CO3，反应为K2CO3+2HCl=2KCl

26、+CO2+H2O，设mg K2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸2m/138=m/69mol,生成气体m/138mol, 因此若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏小；综上所述，本题答案是：偏小，偏小 。 若纯碱中混有NaHCO3，反应为NaHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，设mg NaHCO3与盐酸反应，则消耗盐酸m/84mol,生成气体m/84mol, 因此若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏大；综上所述，本题答案是：偏小，偏大 。 （2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

27、，把2个反应合二为一，离子方程式为：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+；综上所述，本题答案是：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ 。氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+； 综上所述，本题答案是：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 。（3）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3

28、和AlO2-形式存在时的取值范围是3x4；当x=3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6-3=0.6mol，根据方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1-0.6=0.4mol，质量是0.4mol78g/mol=31.2g。综上所述，本题答案是：3x4；31.2g。18取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl，反之则没有 CO2 ac D 0.75 molL1 【分析】(1)侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经

29、过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，据此分析解答；(2)向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此分析判断；(3)根据n=计算n(NaHCO3)，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，再计算剩余HCl物质的量，根据c=计算溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度。【详解

30、】(1)检验晶体中是否有氯离子，可以取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该晶体中含有Cl-，反之则没有，故答案为取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有Cl-，反之则没有；焙烧过程中得到二氧化碳，沉淀池中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为CO2；a只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量可以计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；b只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气（以及可能挥发出的HCl）总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以

31、该方案不可行，故b不选；c碳酸根离子和Cl-都与银离子反应生成白色沉淀，根据沉淀的质量和样品的质量可以计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选；故答案为ac。(2)0.84gNaHCO3的物质的量为=0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol。向 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，首先0.01mol Na2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1molL-1盐酸0.1L。此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全

32、反应消耗0.1molL-1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值为0.02mol，故选D；(3)n(NaHCO3)=0.125 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1L2molL-1-0.125 mol=0.075 mol，故c(HCl)剩余=0.75 molL-1，故答案为0.75 molL-1。19Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5 【详解】单质

33、甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧

34、化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa2ONa2O2 、SSO2SO3、N2NONO2、CCOCO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。202SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，的反应方程式为2SO2+O22SO3；的反应方程式为SO3H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。