第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡专题练 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡专题练 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是A使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理B亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石2已知20， KspMg(OH)2=1.610-11，KspCo(OH)2=6.410-5，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是实验操作现象实验一将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中

2、，滴加几滴酚酞有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色实验二取出镁条，将悬浊液加热红色加深实验三冷却至20后滴加适量CoCl2溶液部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物A镁条和水发生置换反应生成H2和 Mg(OH)2B由题干信息可知20时，饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)= mol/L，因此实验一中溶液可变为红色CMg(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) H0D加入适量 CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：13某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液，滴定

3、过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是Aa=1B曲线I表示NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)=1.010-2bDM约为2c-1.474下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向0.1molL-1AgNO3溶液中滴加0.1molL-1KCl溶液，再滴加0.1molL-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl)pH(CH3COONa)酸性强弱：HClOCH3COOHAABBCCDD5下列方程式与所给事实不相符的是ANH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3H2O+H+B

4、用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)C加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+6已知25时，H2CrO4的 Ka2=3.210-7，BaCO3的K=2.510-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动B通过蒸发可使q点溶液向p点移动C25时：BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.410-2Dn点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率7

5、下列解释事实的离子方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)COCaCO3(s)SOB电镀铜时铜在阴极析出：Cu22e-=CuC将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OD氯水中通入SO2漂白作用会减弱：Cl2SO22H2O=4HSO2Cl-8下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气

6、体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化AABBCCDD9下列叙述正确的是A乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，该反应在任何温度下均可自发进行D室温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10下列由实验操作所对应的现象或所

7、得的结论有错误的是A向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成B向的饱和溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀，证明的饱和溶液中有存在C向和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性D用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是弱电解质11关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明D已知某温度下，则的平衡常数约为12室温下进行下列实验

8、，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强B向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成C用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强D向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为血红色X溶液中一定含有AABBCCDD13柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：已知：、；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法正确的是A步骤制备FeCO3时，应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中B可用KSCN溶液检验步骤中柠檬酸亚铁是否反应完全C步骤控制温度5060既利于柠檬酸

9、亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解D步骤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14已知t时AgCl的；是一种橙红色的固体。在t时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在t时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂B在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C在t时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D在t时，反应的平衡常数15下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式或A相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式C向溶液中滴加溶液至，此时溶液D向浓度均为的和混合液中滴加的溶液，

10、先形成沉淀16下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究浓度对平衡移动的影响对于，取两支试管各加入5mL0.1molL-1K2Cr2O7溶液，滴加310滴浓硫酸，溶液黄色加深B检验绿茶中是否含有酚类物质取少量茶水于试管中，向其中滴加FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色C验证溶度积：KspCu(OH)2KspMg(OH)2取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色D苯甲酸的重结晶实验苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，故趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液可用冰盐水充

11、分冷却，同时缩短了结晶时间，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶AABBCCDD二、综合题（共4题）17铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为_。(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是_。(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是_(填写编号)。II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电

12、镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是_。.常用电解法制备Cu2O已知：Cu2O为暗红色的固体，有毒；部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：难溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色红色Ksp(25)1.610-191.010-141.210-6实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5min后，b

13、极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：(6)电解池的阳极反应式为_。(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=_。18常温下，已知：KspFe(OH)3=2.810-39，KspCu(OH)2=2.210-20(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_(填化学式)调至溶液pH=4，使Fe3转化为Fe

14、(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)=_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl22H2O晶体。(3)由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_。(4)现用惰性电极电解100mL1.0molL-1的CuCl2溶液，当阴极质量增重3.2时，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_，检验该气体的方法是_，该电解反应的总化学方程式是_。19（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)

15、若仅改变一种条件，得到如乙图像。若图中c=1.6mol,则改变的条件是_(填字母，下同);A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂若图中c1.6mol,则改变的条件是_(填字母);此时该反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为_。粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。（1）操作时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是_。AKMnO4 BH2O2 CCl2 DHNO3（2）操作调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的_。AN

16、aOH(s) B氨水 CCuO(s) DCu(OH)2(s)（3）已知溶度积常数如下表：物质Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210-208.010-164.010-38将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=_。（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是_(填化学式);操作后由CuCl22H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_。20五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知

17、：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液pH4.06.08.08.010.0钒元素主要存在形式请回答下列问题：(1)含钒废料中的有机物主要在_工序中除去。(2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH2)过程中发生反应的化学方程式_。(3)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度1.0105molL1认为沉淀完全；KspCu(OH)2=4.81030)_。(4)“净化”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为_。(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2C

18、O3的离子方程式_。(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式_。参考答案1D【详解】A使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误：B生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故B错误；C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故C错误；D生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确；故

19、选：D。2B【详解】A 由实验一的现象可知，镁条和水发生置换反应生成H2和 Mg(OH)2，故A正确；B 已知20，KspMg(OH)2=1.610-11，设饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=2x mol/L，c(Mg2+)=x mol/L，则KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4x3=1.610-11，则20时，饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)= mol/L，故B错误；C 由实验二可知，将悬浊液加热，红色加深，说明Mg(OH)(s)在水中的溶解过程是吸热的，故Mg(OH)(s)Mg2+(aa)+2OH-(aq) H0，故C正确；D 加入适量 CoCl2溶液后

20、，发生反应Co2+(aq)+Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+ Co(OH)(s)，c(Mg2+)：c(Co2+)= c(Mg2+) c2(OH-)：c(Co2+) c2(OH-)= KspMg(OH)2：KspCo(OH)2=2500：1，故D正确；故选B。3C【详解】A纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1mol/L，代入得a=1，选项A正确；B等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，表示NaCl溶液，选

21、项B正确；C从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；DNaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；答案选C。4C【详解】略5C【详解】ANH4Cl溶液由于铵根水解而呈酸性：NH+H2ONH3H2O+H+，故A正确；B用KI溶液将AgCl转化为AgI，离子方程式：I-(aq)

22、+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)，故B正确；C加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色，离子方程式：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O，故C错误；D氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，故D正确；故选：C。6C【分析】BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s) Ba2+(aq)+(aq)，根据图像，m、p为平衡点，n、q不在平衡曲线上，其中n点在曲线上方，有c(Ba2+) c()Ksp，q点在曲线下方，有c(Ba2+) c()Ksp，结合溶解平衡的影响因素分析解答。【详解】Am为平衡点，BaCrO4(s) Ba2+

23、(aq)+(aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.210-7，存在+H+ ，使得浓度减小，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，选项A错误；Bq点在曲线下方，有c(Ba2+) c()Ksp，蒸发后，c(Ba2+)和 c()均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，选项B错误；C常温下，BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.410-2，选项C正确；Dn点在曲线上方，有c(Ba2+) c()Ksp，沉淀溶解的速率小于沉淀生成的速率，选项D错误；答案选C。7C【详解】A相同状况下，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，则用碳酸钠溶液处理

24、锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO，则A正确；B电镀时阴极发生还原反应，则电镀铜时铜在阴极析出：Cu22e-=Cu，则B正确；C 将铜丝插入稀硝酸中发生反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，则C不正确；D 氯水中通入SO2中发生氧化还原反应，得到盐酸和硫酸，则漂白作用会减弱：Cl2SO22H2O=4HSO2Cl-，则D正确；答案选C。8D【详解】A次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；B高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，

25、出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；答案选D。9B【详解】A 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，乙烷中混有乙烯不可用酸性高锰酸钾溶液来除去，可通入溴水，故A错误；B 在海轮外壳连接锌块，锌活泼性强，先发氧化，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0，S0，该反应在低温度可自发进行，故C错误；D 室温下，Ksp(AgCl)=1.810-10

26、，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：C(Ag+)=1.810-8 molL-1，C(Ag+)=3.010-5 molL-1，所以需要离子浓度大的是Na2CrO4，应先生成AgCl沉淀，故D错误。故选B。10A【详解】A向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，铜与稀硝酸反应生成，故A错误；B向的饱和溶液中滴加溶液，与I-的浓度商大于的溶度积，出现黄色沉淀，能证明的饱和溶液中有存在，故C正确；C向和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，说明亚铁离子被氯水氧化为Fe3+，证明氯水具

27、有氧化性，故C正确；D用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，证明醋酸是弱电解质，故D正确；选A。11C【详解】A 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；B时在水中存在溶解平衡：，在CuCl2溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度，B正确；C 向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，C不正确；D 已知某温度下， 的平衡常数 ，D正确；答案选C。12A【详解】A氧化剂的氧化性大于

28、氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故A正确；B溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgIAgCl，则溶度积常数Ksp(AgI） ksp(AgCl)，故B错误；C盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故C错误；D检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故D错误；故选：A。13C【详解】A 因为，所以制备时，应该先加入，防止浓度过大水解产生，A项错误；B应用检验，检验，B项错误；C柠

29、檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，温度过低，不利于溶解，同时反应物活化分子百分数低，反应速率慢，温度过高，会分解；C项正确；D步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D项错误；故选C。14A【详解】A用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度最小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，A项正确；B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2 CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B

30、项错误；C根据溶度积常数计算；，以0.01mol/L硝酸银溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L得到，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：，所以先析出氯化银沉淀，C项错误；D在t时，；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，D项错误；答案选A。15B【分析】明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO-、CO、HCO的水解程度大小顺序是COClO-HCO。【详解】A由Ka可知，酸性为CH3COOHHClO，等浓度

31、CH3COONa和NaClO的混合溶液中ClO-水解程度大，则混合溶液中各种离子浓度的大小关系是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故A错误；B结合Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)可知，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2 CO+Cl2+H2O2HCO+Cl-+ClO-，故B正确；C当溶液时，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=c(H+)：Ka=10-5：1.810 -5=5：9，故C错误；D由c(Ag+)=1.3410 -5、c)Ag+=2.010-4，可知，AgCl的

32、溶解度小，则Cl-先形成沉淀，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡、水解平衡、电离平衡，把握离子浓度、Ksp的关系、盐类水解、平衡移动为解答的关键。16B【详解】A，滴加浓硫酸，c(H+)增大，溶液体积变化忽略不计，平衡逆向移动，橙色加深，故A错；B检验茶水中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，若变紫色，则含有酚类物质，故B正确；CNaOH过量，由操作和现象不可推出发生了沉淀的转化，故不能说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故C错误；D重结晶过程中温度太低杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，而且趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成

33、的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，故D错误。故选B。173s23p63d9 正四面体形 1和4 2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) Cu+Cle=CuCl 8.310-9 【详解】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9，故答案为：3s23p63d9；(2) 二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素为N元素，电负性最小的非金属元素为H元素，N元素和H元素形成的5核10电子的微粒为铵根离子，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电

34、子对数为0，则铵根离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；(3) 由二甘氨酸合铜(II)结构可知，与铜离子形成化学键的氧原子的化学键数目为2，氮原子的化学键数目为4，说明铜离子与氮原子形成了配位键，故答案为：1和4；(4) 由题意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH，故答案为：2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH；(5) 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向硫酸四氨合铜深蓝色溶液中加入乙醇，降低

35、了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，导致析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；(6)由题意可知，铜电极为电解池的阳极，在氯离子作用下，铜失去电子发生氧化反应生成氯化亚铜，电极反应式为Cu+Cle=CuCl，故答案为：Cu+Cle=CuCl；(7) 电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色发生的反应为CuCl(s)+OH(aq) CuOH(s)+Cl(aq)，则溶液中=8.310-9，故答案为：8.310-9。18CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.810-9mol/L 蒸发浓缩 冷却结晶 在干燥的HCl气

36、流中加热 0.56L 用带火星的木条靠近阳极，若木条复燃则为氧气 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+ 【详解】(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，根据Ksp的数据，向溶液中加入CuO调节pH，铁离子先生成沉淀，则加入CuO调至溶液pH=4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；KspFe(OH)3=c(Fe3)c3(OH-)=2.810-39，pH=4，c(H)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3)=2.810-9mol/L；(2)过滤后，滤液为氯化铜溶液，制备的固体含有结晶水，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得到

37、CuCl22H2O晶体；(3)加热CuCl22H2O晶体可促进铜离子的水解，且产生的HCl易挥发，故得到纯的无水CuCl2应在干燥的HCl气流中加热脱水；(4) 含有铜离子的物质的量=100mL1.0molL-1=0.1mol，质量为6.4g；当阴极质量增重3.2时，即生成0.05mol Cu，转移0.1mol电子，阳极水失电子生成氧气和氢离子，则生成0.025mol氧气，标况下的体积为0.56L；氧气能够使带火星的木条复燃，可用带火星的木条靠近阳极，若木条复燃则为氧气；电解反应的总化学方程式为2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+。19E A 减小 80% BC CD 4.010-8mol

38、L-1 CuO 在干燥的HCl气流中蒸发 【详解】（1）从图像可以看出，c=1.6mol后，反应达平衡状态，只有使用催化剂对平衡移动无影响，正确选项：E； 该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，c1.6mol；正确选项：A；由于平衡左移，温度升高，反应物浓度增大，生成物浓度减少，该反应的平衡常数减少；正确答案：减少；（2）设该反应中消耗氮气为xmol, 反应前后气体的总量之比等于压强之比；3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 起始量 3 1 0 变化量 3x x 2x 平衡量 3-3x 1- x 2x p2/p1=(3-3x+1-x+2x)/ (3 +1)=0.6，x=0.8，平

39、衡时氢气的转化率为0.81100%=80%；正确答案80%；（1）AKMnO4将Fe2+氧化为Fe3+, 但是引入了杂质离子：K+ 、Mn2+，不可用，A错误；BH2O2 的还原产物是水，是一种绿色氧化剂，B正确；CCl2能把Fe2+氧化为Fe3+,本身变为Cl-，没有引入杂质离子，C正确；DHNO3的还原产物是氮的氧化物，对环境有危害，D错误；正确答案选：BC；（2）调整溶液的pH时，要满足在中和酸的同时，不能引入杂质离子进入溶液中， 剩余的物质还利于除去；CuO 、Cu(OH)2两种固体都不溶于水，但能够溶于酸，能够达到调控的目的。正确选项：C D；（3）根据Ksp=c(Fe3+)c3 (

40、OH-)；pH调至pH=4，c(H+)=10-4, c(OH-)=10-10，代入公式：4.010-38= c(Fe3+)c3 (OH-)= c(Fe3+)10-30，c(Fe3+)=4.010-8molL-1，正确答案4.010-8molL-1；（4）氯化铜溶液水解：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，溶液蒸干后，氯化氢挥发，再灼烧氢氧化铜得到的固体是氧化铜；由于氯化铜溶液易发生水解，只有在不断通入氯化氢气流的情况下，抑制氯化铜的水解，才能在加热蒸干的情况下得到纯净的无水CuCl2 固体；正确答案：CuO ；在干燥的HCl气流中蒸发；【点睛】含有Fe3+、Cu2+、 H+的混合液中

41、，要使Fe3+沉淀出来，而Cu2+不沉淀，需要调整溶液的pH，所加试剂一定满足含有铜元素且不溶于水的化合物比如：氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜等。20焙烧 Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O Cu2+沉淀完全 c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-)=4.810-20/1.010-14=4.810-6molL-11.010-5molL-1 会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率 2Mg2+3CO+2H2O= Mg2(OH)2CO3+2HCO 4NH4VO3+3O22V2O5+8H2O+2N2 【分析】含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机

42、物等)加入足量碳酸镁粉末焙烧，除去有机物，并将V2O3氧化为V2O5，之后加入硫酸酸溶，金属元素进入溶液，然后加入适量氨水调节pH可生成氢除去Fe3+、Cu2+、Al3+，过滤后滤液中含有、NH、Mg2+等离子，根据后续产物可知净化加入碳酸铵主要是除去Mg2+，过滤后滤液中再加入足量碳酸铵得到NH4NO3沉淀，空气中煅烧可生成V2O5，以此解答该题。【详解】(1)焙烧过程中有机物会被氧化为CO2、H2O等，从而除去有机物；(2)溶液pH2，根据题目所给信息可知酸浸后生成(VO2)2SO4，结合元素守恒可得化学方程式为Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O；(3

43、)溶液pH=7，则c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液中c(Cu2+)=mol/L=4.810-6molL-11.010-5molL-1，所以Cu2+沉淀完全；(4)加入过量的(NH4)2CO3，铵根离子浓度过大，且溶液碱性增强，会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率；(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，说明部分Mg2+和CO发生双水解反应，但由于CO浓度较大，溶液碱性较强，所以CO的水解不彻底，有HCO生成，则离子方程式为2Mg2+3CO+2H2O= Mg2(OH)2CO3+2HCO；(6)根据元素守恒煅烧NH4VO3时产生的参与大气循环的气体应为N2，结合元素守恒和电荷守恒可得化学方程式为4NH4VO3+3O22V2O5+8H2O+2N2。