第四章物质结构元素周期律第三节化学键专题练高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第四章物质结构元素周期律第三节化学键专题练 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列属于离子化合物的是AMgBH2OCNaClDCO2下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D共价化合物中可以有离子键3用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氧原子： B的电子式：C的结构式： D的结构示意图：4下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是A B C D 5电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，下列有关助熔剂中涉及元素的说法正确是A离子半径的大小

2、：Al3+Na+FB钠与氢形成化合物的电子为：Na：HC在卤素的氢化物中，HF的相对分子质量最小，熔点和沸点最低D通过比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱可比较钠、铝的金属性强弱6下列说法正确的是A可用CCl4萃取溴苯中的溴BH2和D2互为同位素C在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是A杯酚分子与可以形成分子间氢键B和互为同素异形体C图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子D利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和

3、提纯8下列化合物中，不可能含有离子键的是A酸B碱C盐D氧化物9下列化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B钠离子的结构示意图：C的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：10下列化学用语正确的是AS2-的结构示意图：B次氯酸的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D铀(U)原子U的中子数为146、质子数为9211下列各组物质性质的比较，结论正确的是A分子的极性： B物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石C物质的沸点： D在中的溶解度：12下列化学用语正确的是A氨的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C乙醇的分子式：C2H6OD硫原子的结构示意图：13实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反

4、应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是ANH4Cl中存在离子键和极性键B此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键，1 mol NH3含3 molN-H键D像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物14下列有关表示正确的是ACH4的比例模型： BHCl的电子式：CS的结构示意图： DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧化性和杀菌

5、性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是AY、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性B简单离子的半径：Z-Y3+X2-CZ2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成D由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应16短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A原子半径大小：YZQB该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键DQ元素对应的单质能

6、与水反应，也能与甲醇反应二、综合题（共4题）17金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。(1)请写出Na2O2的电子式 _ ， _ （填“是”或“不是”）碱性氧化物。(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为 _ 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 _ 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)消毒效率最高的是 _ 。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是 _ 。(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OH ，其与过量Na

7、OH反应得到的盐的化学式为 _ 。(4)含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu2+发生反应的离子方程式 _ 。某温度条件下，CuSO4xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x= _ 。18(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_I2(填“)”“”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_。(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式_。(3)请用系统命名法对命名_。19现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏

8、共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。20碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)次氯酸钠溶液(pH7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行

9、，原因是_(用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A从上到下，单质密度依次增大 B从上到下，单质熔沸点依次升高C从上到下，原子半径依次增大 D单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。B中溶液发生反应的离子方程式是_。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。参考答

10、案1C【详解】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na、K、Ca、Mg等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F、Cl、O、S等），Mg为单质，H2O为氧化物，NaCl为离子化合物，CO为氧化物，综上所述故选C。2B【详解】A含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；B只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故B正确；C由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等，故C错误；D只含共价键的化合物是共价化合物，共

11、价化合物中只含有共价键，故D错误；故选B。3C【详解】A中子数为8的氧原子的质量数为16，可表示为，选项A错误；BHCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；CNH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；DCl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。4A【详解】A含有共价键，但不是化合物，不是共价化合物，是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B是离子化合物，含有离子键和共价键，是离子化合物，只含有离子键，B错误；C是共价化合物，含有共价键，是共价化合物，含有共价键，C错误；D是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，含有共价键，D错误；

12、故选A。5D【详解】A对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Al3+Na+F，故A错误；BNaH是离子化合物，电子式应该写成阴阳离子，故B错误；CHF分子间能形成氢键，在卤化氢中，HF的熔点和沸点最高，故C错误；D可通过比较金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱来比较金属元素的金属性强弱，故D正确。综上所述，答案为D。6C【详解】ACCl4与溴苯和溴互溶，不能用其萃取溴苯中的溴，故A错误；B同位素是同种元素的不同原子，故B错误；C化合物熔融状态下能导电说明其能电离出阴阳离子，其由离子组成，为离子化合物，故C正确；DHF的稳定性很强是因为F的非金属性强，H-F结合

13、的很牢固，与分子间氢键无关，故D错误；故选：C。7A【详解】A杯酚中的羟基之间形成氢建,而杯酚与有形成氢键，故A错误；B和是由石碳元素组成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C两分子形成一体之间作用力为分子间作用力，故C正确；D利用杯酚分离和可以说人类能够从分子层面上进分离，提纯，因为和单体为分子，所以D正确；故选A。8A【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此判断。【详解】A酸对应的物质一定是共价化合物，因此一定不存在离子键，A符合；B碱中可以含有离子键，例如NaOH等，B不符合；C盐中可以含有离子键，例如NaCl等，C不符合；D氧化物中可以含有离子键，例如Na2O等，

14、D不符合；答案选A。9A【详解】A羟基不带电，电子式为，故A正确；B钠离子的核电荷数为11、核外电子数为10，离子结构示意图为，故B错误；C的电子式：，故C错误；D在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，结构简式为，故D错误；故选A。10C【详解】AS是16号元素，S原子核内质子数是16，S2-是S原子获得2个电子形成的，离子核外电子排布是2、8、8，故S2-结构示意图是，A错误；B次氯酸分子式是HClO，在该分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其结构式为：HOCl，B错误；CMgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-以离子键结合，其电

15、子式是，C正确；D原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为146、质子数为92的U原子可表示为，D错误；故合理选项是C。11A【详解】ABCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3H2O，D错误；故选：A。12C【详解】A氨为共价化合物，氮原子的最外层电子达到8电子稳定结构，氨的电子式为：，选项A错误；B乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，选项C正确；D硫原

16、子的核外有三个电子层，最外层电子数为6，结构示意图为，选项D错误；答案选C。13D【详解】ANH4Cl是离子化合物，与Cl-通过离子键结合，在阳离子中N、H原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和极性键，A正确；B在该反应发生时，既有反应物中离子键、极性共价键的断裂，也有生成物中离子键、极性共价键的形成，B正确；CCa(OH)2是离子化合物，在OH-中含有H-O共价键，在1个Ca(OH)2中含有2个H-O键，则在1 mol Ca(OH)2含2 mol H-O键；在1个NH3中含有3 个N-H键，则在1 mol NH3含3 mol N-H键，C正确；D含有金属元素的化合物不一定是离子

17、化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误；故合理选项是D。14A【详解】A比例模型能够表示出物质中构成粒子相对大小，甲烷的比例模型为：，故A正确；B氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式，故B错误；C硫原子核电荷数为16，核外电子数也是16，硫原子正确的结构示意图为：，故C错误；D硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，故D错误；故选：A。15D【分析】根据W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，其中锂离子的简单离子有2个电子，又W为主族元素，所以W为H元素；单质具有很强的氧化性和杀菌性的有氯气和氧气，

18、又因为Z的最外层比X多一个电子，所以X只能是O元素，Z为四种元素中原子序数最大的元素，所以Z为Cl；Y为第三周期元素，因其最外层电子数等于电子层数，所以Y为Al元素。【详解】A氯化铝属于共价化合物，故A错误；B铝离子和氧负离子均为10电子离子，且氧原子原子序数较小，所以其简单离子半径大于铝离子，故B错误；C氯气和水的反应中只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故C错误；D氢氧化铝和高氯酸反应生成盐和水，故D正确；故选D。16D【分析】根据W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得W形成1个共价键，X形成四个共价键，Y形成三个共价键，Z形成两个共价键，可以推知W、X、Y、Z、

19、Q分别为H、C、N、O、Na。【详解】AY为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：QYZ，A错误；B该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；C该化合物中存在离子键和共价键，C错误；DQ为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。故选D。17 不是 Na2CO3 5I6H=3I23H2O ClO2 产生氯气，有毒 NaB(OH)4或NaB(OH)4 Cu2+S2-=CuS 4 【分析】Cl2、H2O2、ClO2用于消毒时，Cl2中的Cl由0价降低为-1价，H2O2中的O由-1价降为-2价，ClO2中的Cl由+4价降为-1价，所以它们得电子的数目分别为2、2、5；H3BO3的中心B原子未

20、满足8电子相对稳定结构，所以在表现出酸性时，不是电离出H+，而是结合OH-。【详解】(1)Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，电子式为，与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，所以不是碱性氧化物。答案为：；不是；(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为Na2CO3。食盐中含有的KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，反应生成I2、K2SO4等，相应反应的离子方程式为 5I6H=3I23H2O。Cl2、H2O2、ClO2在反应中得到电子的数目越多，杀菌能力越强，等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)得电子的物质的量分别为2mol、2mol、5mol，所以消

21、毒效率最高的是ClO2。因为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，所以“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是产生氯气，有毒。答案为：Na2CO3；5I6H=3I23H2O；ClO2；产生氯气，有毒；(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OH ，与过量NaOH反应时，其实质是H+与OH-发生反应生成H2O，得到的盐的化学式为 NaB(OH)4或NaB(OH)4。答案为：NaB(OH)4或NaB(OH)4；(4)含重金属离子Cu2+的废水中，加入Na2S溶液，可生成CuS沉淀，Cu2+发生反应的离子方程式为Cu2+S2-=Cu

22、S。某温度条件下，CuSO4xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则，x=4。答案为：Cu2+S2-=CuS；4。【点睛】在书写Na2O2电子式时，有些同学会将写成2个O2-，其错因是只考虑8电子相对稳定结构，没有考虑原子中最外层电子的数目。18 Cl2+2I=I2+2Cl 3,3,4-三甲基己烷 【分析】(1)同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，可以使用氯气将碘离子氧化成碘单质的性质验证单质氧化性的强弱；(2) NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构，NH5可以由铵根离子和氢负离子结合形成离子键；(3)找到最长的碳链，含有六个碳原子，找到取代基的位置，保证取代基的

23、序号最小。【详解】(1) 同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性ClI，单质的氧化性减弱，Cl2I2，可以利用氯气和碘化钾溶液反应置换出碘单质的反应，比较出氯气和碘的氧化性的强弱，离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl；(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构，NH5可以由铵根离子和氢负离子结合形成离子键，电子式为；(3)找到最长的碳链，含有六个碳原子，为己烷，取代基有三个，名称是甲基，位于3号碳有两个甲基，四号碳上有一个甲基，系统命名法为3,3,4-三甲基己烷。19 【详解】BaCl2离子晶体，金刚石原子晶体，KOH离子晶体，Na2SO4离子晶体，干冰分子晶体，碘分子晶体，分子

24、晶体熔化不破坏化学键，破坏范德华力，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键。20 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O2LiOH+H2 CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 【分析】(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；(2)从过氧化钠的性质入手即可；(3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；(4)L

25、i属于碱金属，从这个角度进行分析；(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl22Br-=2Cl-Br2、Br22I-=I22Br-、Cl22I-=2Cl-I2，然后具体分析；【详解】(1)HF为共价化合物，其结构式为HF，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为；(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-ClO-H2O=Cl-Br

26、22OH-；(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，因此LiSOCl2电池必须在无水条件下进行；(5)A. 碱金属从上到下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误；C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；答案：CD；(6)圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl22I-=2Cl-I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl22Br-=2Cl-Br2；验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br22I-=I22Br；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。【点睛】用电子式表示物质的形成过程，首先判断形成的物质是离子化合物还是共价化合物，然后按离子化合物、共价化合物形成过程的书写要点书写。