第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算专题练高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算专题练 高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知：液态水变为气态水的焓变为则由和反应生成和的为ABCD2人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A806 gB1000 gC1250 gD1500 g3根据所示的能量图，下列说法正确的是A破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小

2、于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量B2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和C1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJD2AB(g)=A2(l)+B2(l) H(b-a)kJmol-14下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A由图甲可知石墨转变为金刚石是放热反应B由图乙可知红磷比白磷稳定C由图丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2；则H1H2D由图丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H05发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动

3、机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ/mol；N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) H = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l) H =-1135.7 kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=- 1000.3 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l) H=-1135.7 kJ/molD

4、2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=-1135.7 kJ/mol6已知断开中HH键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是A断开1 mol HCl(g)中HCl键要吸收432 kJ能量B生成中的ClCl键放出243 kJ能量C D ()7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJmol-1.分别向1L 0.5molL-1的Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸；稀醋酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是A H1H3H2 BH1H3H2C

5、H1H2=H3 DH1=H2H38在、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是A B C D 9下列叙述正确的是A已知则的燃烧热为B已知，则C含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定10化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：PP198kJmol-1，

6、PO360kJmol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol-1.则P4+3O2P4O6的反应热H为A+1638kJmol-1B-1638kJmol-1C-126kJmol-1D+126kJmol-111水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。下列说法正确的是A由图可判断水煤气变换反应的B步骤是该反应历程的决速步C使用金催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D步骤中有键的形成12已知热化学方程式： C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g) H1 C(石墨，s)+ O2(g)= CO2(g)

7、 H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s) H3 = + 1.9 kJ / mol下列说法正确的是A石墨转化成金刚石的反应是放热反应BH3 = H1-H2C金刚石比石墨稳定DH1H213键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB2molN2的总能量高于1molN4的总能量CN4比N2更稳定，因为N4的键能更小D如图所示，A为N4，B为2N214下列选项中，H1H2的

8、是AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1；CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H2CNaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H2；15氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和N

9、Cl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是化学键NHNClHCl键能(kJ/mol)391.3x431.8A表中的x=191.2B反应过程中的H2=1405.6kJmol-1C选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值DNH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)H= -22.6kJmol-116碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=26.48kJmol-1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定B1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热

10、量C的反应物总能量比的反应物总能量低D1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ二、综合题（共4题）17雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量_(填“高”或“低”)。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=_。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1。如图是该反应的能量

11、变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H1_0(填“”“=”或“”)。图中途径II的条件是_，途径I的反应热_(填“”“=”或“”)途径II的反应热。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3。H1、H2、H3三者的关系式为_。已知25、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为_。18已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=_kJ mo

12、l-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量_”(填“”“”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。19已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ20化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。（2

13、）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热

14、容c=4.18J/(g)，通过以下数据计算中和热H=_（结果保留小数点后一位）。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2

15、SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值参考答案1A【详解】得;；得；故答案为：A2A【详解】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质量为180 g/mol=806 g，综上所述故选A。3D【详解】A据图可知ab，即破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量，A错误；B未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B错误；Ca kJ为1mol A2(g)和1 mol B2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C错误；D据图可知2A

16、B(g)=A2(g)+B2(g)H=(b-a)kJmol-1，而同一物质处于液态时能量低于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)H(b-a)kJmol-1，D正确；综上所述答案为D。4B【详解】A由图甲可知，金刚石能量大于石墨的，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B由图乙可知，白磷能量大于红磷的，所以红磷比白磷稳定，故B正确；C由图丙可知，气态硫燃烧放出的热量大于固体硫，S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2；则H1H2，故C错误；D由图丁可知，CO(g)+H2O(g)的总量能大于CO2(g)+H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=

17、CO2(g)+H2(g)H0，故D错误；答案选B。5D【详解】根据盖斯定律，将2-得，2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，故肼和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJ/mol，故D正确。故选D。6D【详解】A根据图示可知，2molH(g)和2molCl(g)结合成放出864 kJ能量，则断开2 mol HCl(g)中HCl键需要吸收864 kJ能量，由此推出断开1 mol HCl(g)中HCl键要吸收432 kJ能量，A项正确；B根据图示可知，断裂 1molH2(g)中的HH键和1molCl2

18、(g)中ClCl键吸收679kJ能量，断裂 1molHH键吸收436kJ能量，则断裂 1molClCl键吸收679kJ-436kJ=243kJ能量，即生成中的ClCl键放出243 kJ能量，B项正确；C根据图示知， ，则，C项正确；DHCl由气态变为液态要放出热量，所以生成2 mol液态HCl放出的热量大于185 kJ，即，D项错误；故选D。7B【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2OH=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L0.5molL-1的Ba(OH)2的溶液中加入：浓硫酸，

19、浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，所以放热大于57.3kJ；稀醋酸，稀醋酸与氢氧化钡发生中和反应放热，但是醋酸电离吸热，故放热小于57.3 kJ；稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；放出的热量为：，因放热H0，所以H1H3H2，故B正确；答案选B。8C【详解】若和反应全部生成，由碳元素守恒可知K+的物质的量为，与题意不符；同理，若全部生成，K+的物质的量为，也不符合题意；故生成物为和，设生成和，由碳元素和钾元素守恒可得到，可求得。通入溶液中充分反应放出bkJ的热量，则0.05molCO2与KOH反应生成K2CO3和水，放出热量0.1bkJ。设生成时的焓变为

20、，依题意可知：，则，C项正确；故选C。9B【详解】A1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热，热化学方程式中水为气态，则的燃烧热不为483.6kJmol-12=，A错误；B，-得：O2(g)+2CO(g)=2CO2(g) ，CO燃烧属于放热反应，因此0，即，B正确；C20.0gNaOH的物质的量为20.0g40g/mol=0.5mol，含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则1molNaOH与HCl完全中和生成1molH2O(l)放出28.7kJ2=57.4kJ的热量，醋酸是弱酸，反应过程中还有醋酸发生电离，电离过程吸热，则，C错误；DC(石墨，s)=C(金刚石，s)

21、，则1mol石墨比1mol金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定，D错误；答案选B。10B【详解】各化学键键能为P- P 198kJmol-1、P- O 360kJmol-1、O = O 498kJ mol-1，反应热H =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热H=6198kJmol-1+3498kJmol-1-12360kJmol-1 = - 1638kJmol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故

22、选B。11B【详解】A由图可知，相对能量初始为0最终为-0.72，生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应，H0，A错误；B步骤，反应速率的快慢由过程中活化能较高的步骤决定，故步骤是反应的决速步，B正确；C催化剂可以降低反应的活化能，不可以改变反应的焓变，反应的焓变不变，C错误；D步骤中，CO +OH +H +H2O(g)=COOH +H +H2O 没有O-O键形成，D错误；故选B。12D【详解】A由知，石墨转化成金刚石的H3 = + 1.9 kJ / mol，则反应是吸热反应，A不正确；B依据盖斯定律，将-得：H3 =H2-H1，B不正确；C由知，石墨转化成金刚石的H3 = + 1.

23、9 kJ / mol，则金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，C不正确；D因为H3 = H2-H1=+ 1.9 kJ / mol，所以H1H2，D正确；故选D。13A【分析】N4：193kJ/mol6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A2molN2：2mol946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开

24、1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。14C【详解】A等质量时，气态硫单质比固态时能量高，则气态硫单质燃烧释放的能量多，放热反应焓变小于0，则热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2中焓变的比较结果为：H1H2， A错误；BCO可以燃烧生成二氧化碳，则甲烷充分燃烧比不充分燃烧释放的能量多，放热反应焓变小于0，热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1；CH4(g)+ O2(g)=CO(g

25、)+2H2O(l) H2中焓变的比较结果为：H1H2， B错误；C 醋酸是弱酸、电离吸热，醋酸、盐酸分别与等量氢氧化钠溶液反应生成等量水时放出的热量不一样，醋酸的放热少。热化学方程式NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H2中焓变的比较结果为：H1H2， C正确；D 焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应条件无关。则热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H2中焓变的比较结果为：H1H2，D错误；答案选C。15A【分

26、析】本题用到的焓变(H)计算关系：(1) H=反应物键能和 - 生成物键能和；(2) H=H1 + H2。H1表示的是1mol NH3与1mol Cl2断键形成原子吸收的能量，数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和等值。H2表示的是中间状态的原子成键形成1mol NH2Cl和1mol HCl放出的能量，数值上与1mol NH2Cl和1mol HCl键能和等值。【详解】A根据图中物质转化关系，化学反应方程式为。题中ClCl键键能未知，故用H1绝对值代入代替反应物键能和，生成物键能和。那么由焓变计算式(1)代入数据得，解之，得x=191.2。A项符合题意；B根据焓变计算式(2)，代入已知

27、数据，可得，解之，得，H2= -1405.6 kJmol-1。这也符合实情，毕竟H2表示成键放热，数值前应用负号表示。故B项不符题意；C催化剂通过改变反应进程而改变反应活化能，进而影响化学反应速率。但反应物总能量，生成物总能量没有改变，物质H值未发生变化，所以反应的H也不变。C项不符题意；DH1数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和同值，设ClCl键键能为y kJmol-1，则有，解之，得y=243。再根据D项方程式计算相应焓变值，。所以，D项不符题意；综上，本题选A。16C【详解】A由I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48kJmol-1，I2(s)+H2(g) 2HI

28、(g) H=26.48kJmol-1可知，两反应的产物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故A错误；B由I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48kJmol-1，I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=26.48kJmol-1可知，根据盖斯定律-得，I2(s)I2(g)，H=(+26.48kJ/mol)-(-9.48kJ/mol)=+35.96kJ/mol，H0，是吸热反应，需要吸收热量，故B错误；C对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故C正确；D由I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1可知，该反应为

29、可逆反应，1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；答案为C。17低 +183kJmol-1 使用催化剂 = H2=2H1+6H3或H1=(H2-6H3)，或H3=(H2-2H1) 285.8kJmol-1 【详解】(1)根据图示可知反应物断键吸收的能量为945kJ+498kJ1443kJ，形成生成物中化学键放出的能量为2630kJ1260kJ，吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，则1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量低。反应热为1443kJ/mol1260kJ/mol+183kJmol-1，则热化学方程式为N2(g)+O

30、2(g)2NO(g) H=+183kJmol-1。(2)通过图中信息可判断反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，因此反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H10。图中途径的活化能降低，因此条件是使用催化剂，由于催化剂不能改变反应热，则途径I的反应热途径的反应热。已知：. CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1. 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H2根据盖斯定律可知(2)即得到H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=(H2-2H1)。已知25、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ

31、热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，属于H2的燃烧热为285.8kJmol-1。18吸热 E1-E2 【详解】由图知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，焓变等于生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=(E1-E2)kJ mol-1，由图知，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。19【详解】根据题意可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是4akJ，热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4akJ/mol；根据反应热和键能的关系反应热=反应物的总键

32、能-生成物的总键能，设1molH-H键断裂时吸收热量为x，所以-4a=2x+b-22c，解得x=，故答案为：。20C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=-2215.0kJ/mol 13 环形玻璃棒 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平 -56.8kJ/mol 不相等 abc 【详解】（1）根据图像可知生成1mol液态水放出的热量是553.75kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成4mol水放出的热量是4553.75kJ2215.0kJ，因此丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=-2215.0kJ/mol。（2）设混合气体中丙烷和二甲醚

33、的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y1，1455y+2215x1645kJ，解得x0.25、y0.75，因此混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为13；（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口应该相平、小烧杯口用硬纸板盖住；（2）第一次测定温度差为：（29.5-26.1）=3.4；第二次测定的温度差为：（32.3-27.2）=5.1；第三次测定的温度差为：（29.2-25.9）=3.3；第四次测定的温度差为：（29.8-26.3）=3.5，其中第二次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：(3.4+3.3+3.5

34、)/3=3.4。50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL1g/mL=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=1.4212kJ/0.025mol=56.8 kJ/mol；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相

35、比，生成水的量增多，所放出的热量增加，因此与上述实验相比，所放出的热量不相等；（4）a实验装置保温、隔热效果必须好，否则放出的热量偏小，a正确；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零后再测定H2SO4溶液的温度，否则放出的热量偏小，b正确；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，放出的热量偏小，c正确；d根据以上分析可知将以上四次实验测量温度均纳入计算平均值会导致反应放出的热量偏多，d错误。答案选abc。【点睛】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差分析等问题。