第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应专题练高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应专题练 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A在无色透明的溶液中：、B含有大量的溶液中：、C溶液中：、D使pH试纸变成蓝色的溶液中：、2下列说法正确的是A淀粉和纤维素是同分异构体B葡萄糖和蔗糖属于同系物C淀粉和纤维素都能为人体提供能量D只用饱和碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯3某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为。下列说法不正确的是A可在a处用排空气法收集B加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C装置的作用是冷凝水蒸气D装置处的橡胶管用于平衡气压

2、4能用如图所示装置进行的实验是A用铁与稀硫酸制取 B用浓硫酸与氯化钠制取C用大理石与稀盐酸制取 D用铜与稀硝酸制取5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=2的溶液中：B澄清透明的溶液中：C的HI溶液中：D含有大量的溶液中：6某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是ABCD7下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在中性溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH、Cl-、NO能够大量共存C

3、在由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO8向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOBN点对应的溶液中：K+、NH、Cl-、SOCS点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NODR点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO9下列实验方法能达到实验目的的是A加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

4、溶液C用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D用闻气味的方法鉴别CO2和CO10下列说法正确的是A鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象B油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应C己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝11下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢铵稀溶液与过量稀氢氧化钠溶液混合：+OH-=NH3H2OB氢氧化亚铁沉淀溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+OH-=CaCO3+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电

5、路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+12某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是A该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+C该混合液可能含有：K+、Na+、COD无法确定该混合溶液中是否含有Cl-13室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是ApH=10的溶液中，Na+、ClO-、Cl-

6、B0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、C使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、K+、Cl-D0.2molL-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-14常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色溶液中：、B能使酚酞变红的溶液中：、C溶液中：、D的溶液中：、15某溶液中可能含有Na+、SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是A一定有SOB不能确定是否含有HCOC可能存在Br-D肯定存在的离子有Na+、CO、HCO16下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3+ +

7、3SCN-=Fe(SCN)3B锌粒投入稀硝酸中：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2C氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3+H2OD乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH二、综合题（共4题）17某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：(1)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是_。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，_(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键()。理由是_。证明其结构中含有的方法是_(若能证明，此空可以不填)。(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为_mol和

8、_mol。18NiSO4nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4nH2O和其它金属的工艺流程如下。已知：.电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。.萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2+2RH2NiR2+2H+。回答下列问题：(1)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有_(填标号)。A用机械搅拌器搅拌 B体积不变增加硫酸的浓度 C进一步球磨粉碎(2)“电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4nH2O，电解电压的范围应选择_V

9、。电解电压/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有无无无无Cr4+无无无无无有有(3)萃取余液可在_中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为_(填化学式)。(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_。NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4nH2O。下列说法正确的是_(填标号)。A为得到较大NiSO4nH2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C可通过抽滤提高过滤速度，在80鼓风干燥，快速得到干燥晶体D向冷却结晶后的固液

10、混合物中加入乙醇可提高产率(5)采用热重分析法测定NiSO4nH2O样品所含结晶水数。将样品在900下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为_；C点产物的化学式为_。19混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系，得出试样中是哪些成分？V1和V2的关系试样成分_20化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，A经、两步反

11、应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（1）A有2种可能结构，写出其结构简式 。（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，指出反应类型 。（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：所选试剂观察到的实验现象方法1方法2参考答案1D【详解】A有颜色且与反应而不能大量共存，A项不符合题意；B具有强还原性，会和发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不符合题意；C、和发生双水解反应，不能大量共存，C项不符合题意；D使pH试纸变成蓝色的溶液

12、，说明溶液显碱性，题给四种离子能大量共存，D项符合题意；答案选D。2D【详解】A淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同，分子式不同，两者不是同分异构体，A错误；B葡萄糖和蔗糖的结构不相似，在分子组成上不是相差一个或若干个CH2原子团的关系，两者不属于同系物，B错误；C淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素水解酶，C错误；D能使饱和碳酸钠溶液产生大量气泡的是乙酸，遇到饱和碳酸钠溶液不分层的是乙醇，遇到饱和碳酸钠溶液分层且油层在上层的是乙酸乙酯，D正确；故选D。3A【详解】A氮气的密度与空气相接近，因此在a处不能用排空气法收集，故A错误；B加热片刻后需要将酒精灯移开，

13、 继续进行，说明该反应是放热反应，故B正确；C反应生成了氮气，氮气中含有水蒸气，因此装置的作用是冷凝水蒸气，故C正确；D装置处的橡胶管用于平衡气压，有利于液体顺利流下，故D正确。综上所述，答案为A。4A【详解】A氢气密度比空气小，因此用铁与稀硫酸制取，故A符合题意；BHCl密度比空气大，因此收集HCl应长进短出，故B不符合题意；C用大理石与稀盐酸制取，密度比空气大，因此收集应长进短出，故C不符合题意；D与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空法收集NO，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5B【详解】ApH=2的溶液呈较强的酸性，的强氧化性将氧化，二者发生氧化还原反应不共存，A错误；B澄清透明

14、的溶液可以有带颜色的离子，所以可以共存，B正确；C的HI溶液中，的强氧化性可以将I-氧化，二者发生氧化还原反应不共存，C错误；D含有大量的溶液中，和H+反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，D错误；答案为：B。6A【详解】由离子的性质可知，向溶液中加入盐酸，只有银离子能与盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤得到除去银离子的溶液；向除去银离子的溶液中通入硫化氢气体，只有铜离子能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，过滤得到除去铜离子的溶液；向除去铜离子后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠

15、溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，则加入试剂使溶液中离子逐一的顺序为，故选A。7C【详解】A在中性溶液中Fe3很容易水解形成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，A不符题意；B滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO能氧化Fe2+，不能大量共存，B不符题意；C由水电离出的c(H)=10-12molL-1的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但Na、Ba2、Cl、Br在酸、碱性条件下都能共存，C符合题意；D加入Al能放出大量H2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH在碱性条件下不能大量存在，HCO酸碱性条件下都不能大量存在，D不符题意。答案选C。8B【分析】滴加氢氧化钠

16、时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】AM点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不共存，A错误；BN点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，与K+、NH、Cl-、SO均不反应，可以共存，B正确；CS点Al3+与未完全反应，Al3+与HCO发生彻底双水解不能共存，C错误；DR点时氢氧化铝与未完全反应，溶液中含有，与HCO发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀不共存，D错误；答案为：B。9C【详解】A NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体

17、中少量的Na2CO3，故A错误；B 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确；D CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；故选C。10A【详解】A乙酸与紫色石蕊溶液变红，乙醇与紫色石蕊溶液互溶，苯与紫色石蕊溶液分层，现象各不相同，正确；B葡萄糖不发生水解反应，错误；C己烷与苯与酸性KMnO4溶液都不反应，不能鉴别，错误；DCu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4中有浓硫酸，故应将混合物加入到水中，观察溶液是否变蓝，错误；故选A。

18、11C【详解】略12B【分析】根据题干，加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有NH而无Cu2+、Fe3+；加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入SO后有现象，则原溶液中一定无SO，产生的白色沉淀，可能为BaSO4或Al(OH)3，其中BaSO4不能溶于过量的酸，而Al(OH)3可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液有Ba2+和Al3+；水溶液整体需显电中性，因此还需要有阴离子，CO不能与Ba2+共存，只能是Cl；综上，原溶液中一定有的是NH，Ba2+和Al3+，以及Cl；一定无的是SO，CO；不能判断是否存在的有K+、Na+，以此解答。【详解】A溶液

19、中一定有Al3+，故A错误；B原溶液中一定有的是NH，Ba2+和Al3+，以及Cl，故B正确；C原溶液一定无CO，故C错误；D根据电荷守恒，原溶液一定有Cl，故D错误；故选B。13A【详解】ApH=10的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、ClO-、Cl-相互之间不反应，Na+、ClO-、Cl-能大量共存，故选A；B0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与发生双水解反应生成生成二氧化碳气体，0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中不含，故不选B；C使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，故不选C；D酸性条件下能把I-氧化为I2，0.2molL-1KI溶液中不含，故不选

20、D；选A。14D【详解】A为紫色，A错误；B能使酚酞变红的溶液呈碱性，不能大量存在，且与因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；C与不能大量共存，C错误；D的溶液呈酸性，各离子可以大量共存，D正确；故答案选择D。15D【分析】待测液加入过量BaCl2，生成沉淀A，说明溶液中可能含有SO、SO、CO，向沉淀中加稀硝酸，产生气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中一定有CO，SO、SO中至少有一种；滤液A中含有Ba2+，加入氢氧化钠生成白色沉淀B，说明原溶液中一定含有HCO；滤液B中加硝酸银，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了BaCl2，不能确定原溶液是否含有Cl-，滤液B加氯水，溶液无色

21、，说明没有Br-；【详解】A向沉淀A中加稀硝酸，部分沉淀不溶解，说明SO、SO中至少有一种；不能确定是否有SO，故A错误；B滤液A中含有Ba2+，加入氢氧化钠生成白色沉淀B，说明原溶液中一定含有HCO，故B错误；C滤液B加氯水，溶液呈无色，说明没有Br-，故C错误；D根据分析，肯定存在的阴离子有CO、HCO，根据电荷守恒，溶液还一定有Na+，故D正确；选D。16D【详解】A铁离子与硫氰根离子生成的硫氰化铁不是沉淀，正确的是Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；B锌粒投入稀硝酸中不是置换氢的反应，正确的是3Zn+8H+23Zn2+2NO+4H2O，故B错误；C氯化铵溶液中滴入氢氧化

22、钠溶液生成的是氯化钠和NH3H2O，故正确的离子方程式是+OH-=NH3H2O，故C错误；D乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热生成乙酸钠和乙醇，其离子方程式是CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，故D正确；本题答案D。17溶液显紫色 不能 酚羟基具有还原性也可使KMnO4酸性溶液褪色 先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在 4 7 【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合酚和烯烃的性质分析解答。【详解】(1) 分子中含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，与FeCl3溶液混合，

23、溶液显紫色，故答案为：溶液显紫色；(2) 分子中含有酚羟基、碳碳双键和烃基，都可被酸性高锰酸钾氧化，因此滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，不能证明其结构中含有碳碳双键()。要证明碳碳双键的存在，可以先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，则可以证明存在，故答案为：不能；酚羟基具有还原性，也可使KMnO4酸性溶液褪色；先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在；(3)分子中含有酚羟基，共有3个邻位氢原子可被取代，且含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多与4mol溴发生反应；分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多可与7

24、mol氢气发生加成反应，故答案为：4；7。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意检验碳碳双键需要排除酚羟基的影响。18B 2.02.5 酸浸 H2SO4 2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O BD 6 NiO 【分析】电镀污泥酸浸后的溶液中存在硫酸、硫酸铜、硫酸镍、硫酸铁和硫酸铬，二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣1为二氧化硅，电解可以回收金属铜，加入碳酸钠后硫酸被中和，铁离子变成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)A.用搅拌器搅拌可加快浸出速率和提高生辰效率，故A正确；B.适当增加硫酸的浓度可加快浸出速率和提高生产效率，故B错误；C.磨碎电镀污泥，增大接触面积，提高反应速率和生产效率，故C正确；故

25、填B；(2)由表中数据可知，在电解铜不影响到Fe和Cr时应选择电解电压的范围为2.02.5，故填2.02.5；(3)根据已知II，萃取余液中主要含硫酸，可在酸浸环节循环使用，反萃剂是将Ni从NiR2中洗出形成硫酸镍，故反萃剂X为硫酸，故填酸浸、；(4)根据题意，硫酸镍与次氯酸钠反应的离子方程式为；A.冰水快速冷却得到的晶体颗粒太大，不利于干燥，故A错误；B.加热溶液制备晶体时，当溶液表面出现晶膜时停止加热，自然冷却，过滤，过度加热使晶体失去结晶水，故B正确；C.干燥时易采用低温缓慢烘干，以免晶体失去结晶水，故C错误；D.大多数无机盐都不溶于乙醇，向无机盐溶液中加入乙醇可使其快速析出，故D正确；

26、故填BD；(5)设样品的质量为100g，A点时失重率为13.7%，失重13.7g，失去2个结晶水，即，解得n=6；该晶体中结晶水占比，所以B点时失去全部结晶水，C点失重率为71.5%，说明硫酸镍已分解，分解产物为NiO和三氧化硫，故填6、NiO。19V1V2=0 NaOH V1=V20 Na2CO3 V2V1=0 NaHCO3 V1V20 NaOH和Na2CO3 V2V10 Na2CO3和NaHCO3 【分析】酚酞由红色到褪色的变色点为8.2，酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱

27、反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。【详解】(1)V1V2=0，说明只发生，所以试样成分是NaOH；(2)V1=V20，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应、，所以试样成分是Na2CO3。(3) V2V1=0,说明只发生，所以试样成分是NaHCO3。(4)V1V20,说明发生、，所以试样成分是NaOH和Na2CO3。(5) V2V10，说明发生、，且第二个方程式消耗的盐酸比第一个方程式消耗的多，所以所以试样成分是Na2CO3和NaHCO3。【点睛】本题主要考查NaOH、Na2CO3 、NaHCO3这三种物质与盐酸的反应先后顺序，且N

28、aOH和NaHCO3会因发生反应而不能共存，题目难度不大，关键是思路清晰，找准量的关系。20（共10分）（1）（2分）（2）C和F（1分）（3）CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O (2分) 酯化反应（1分）（4）（共4分）（只要选对两种方法即可）所选试剂观察到的实验现象方法1新制Cu（OH）2产生砖红色沉淀方法2酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色方法3溴水溴水褪色【分析】B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3COOH、,结合E的分子式可以知道,E为,F能氧化生成G、G氧化生成H,则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOH,H在过氧

29、化氢酸化催化条件下生成过氧乙酸；A在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、D:HCOOH、E:,则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3,故A为或，据以上各物质的结构和性质进行解答。【详解】B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3COOH、,结合E的分子式可以知道,E为,F能氧化生成G、G氧化生成H,则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOH,H在过氧化氢酸化催化条件下生成过氧乙酸；A在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、D:HCOOH、E:,则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3,故A为或，(1) 由上述分析可以知

30、道,A为或；因此，本题正确答案是:；(2)同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个-CH2-基团的有机物之间的互称,在B、C、D、F、G、I化合物中,只有C和F符合条件,故C、F互为同系物;因此，本题正确答案是:C和F；(3) D为甲酸，F为乙醇；二者在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应生成酯，化学方程式为：CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O ，反应类型为酯化反应或取代反应；因此，本题正确答案是: CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O ，酯化反应；（4）D为甲酸，含有醛基，具有还原性；取少量甲酸于试管中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，可以证明甲酸具有还原性；或取少量甲酸于试管中，加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可以证明甲酸具有还原性；或取少量甲酸于试管中，加入溴水，溶液褪色，可以证明甲酸具有还原性；综上所述，本题正确答案：所选试剂观察到的实验现象方法1新制Cu（OH）2产生砖红色沉淀方法2酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色方法3溴水溴水褪色